2022年安徽省安慶市太湖縣第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年安徽省安慶市太湖縣第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高C．硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：B略2.正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO的電子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O++CO32-參考答案：D解析：A．根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因?yàn)樗穆然挤肿又刑荚影霃叫∮诼仍?，四氯化碳的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故D正確；故選D．3.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（

）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：AD略5.科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的參考答案：答案：D6.下列影響因素中，既不能改變反應(yīng)速率常數(shù)，也不能改變平衡常數(shù)的是（）

A．壓強(qiáng)

B．催化劑

C．溫度

D．固體表面性質(zhì)參考答案：答案：A7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是：A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略8.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0。下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大參考答案：B略9.．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（

）A．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：C10.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ參考答案：D根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A.

0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正確；B.

的值不變時(shí)，說明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.條件不變，若起始時(shí)充入4

molSO2和2

molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.下列離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.

B.C.

D.參考答案：A略12.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略13.A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直到新的平衡建立的是A.升溫

B.加壓C.增大c（A）

D.降低c（C）參考答案：A略14.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是（

）A．白磷保存在煤油中

B．濃鹽酸盛在無色密封的玻璃瓶中C．液溴盛放在用水密封的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________；裝置B中堿石灰的作用是_______。(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。(3)裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。(4)取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品(此溫度下銨鹽不分解)。稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1②a=_______參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出