2021年黑龍江省伊春市宜春飛劍潭中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年黑龍江省伊春市宜春飛劍潭中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C2.可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是

①B和C可能都是固體

②B和C一定都是氣體 ③若C為固體，則B一定是氣體

④B和C可能都是氣體A．①② B.②③ C.①④

D.③④參考答案：D3.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似．下列說法正確的是 A．N60和C60互為同素異形體 B．N60和N2是同素異形體 C．N60是一種新型化合物 D．N60和14N都是氮的同系物參考答案：B4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH

CH2==CH2+H2O

C.

+Br2

—Br+HBr

D.CH2=CHCH3+HBr

CH3CHBrCH3參考答案：AC略5.有機物

的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷參考答案：C 6.下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8

B．16和12

C．12和9

D．16和8參考答案：B略7.

如下圖，Ⅰ是恒容密閉容器，Ⅱ是恒壓密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2。則下列判斷一定不正確的是

甲

乙

丙

丁A．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量變化如圖甲B．若X、Y不均為氣態(tài)，則兩容器中X的產(chǎn)率變化如圖乙C．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中n(Z)的變化如圖丙

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁參考答案：BC8.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH﹣），鹽酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，則n（H+）=n（OH﹣），根據(jù)n=cV計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．解答：解：將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=10﹣3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣），則x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100．故選D．點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣）．9.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（

）A.X＝Y(jié)＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y(jié)＜Z參考答案：B略10.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略11.已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9，則可以推斷鹽酸滴定NaHCO3溶液測定其濃度時，適宜選用的指示劑及其終點的顏色變化是（

）A．石蕊，由藍變紅

B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由橙變黃

D．甲基橙，由黃變橙參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）

A．Al比Fe活潑

B．Fe不與H2O反應(yīng)C．鈉在FeCl3溶液中可置換出鐵

D．鐵在CuCl2溶液中可置換出銅參考答案：AD略13.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．金屬Mg采用②堆積方式B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12C．對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為D．④中空間利用率的表達式為：×100%參考答案：D【考點】晶胞的計算．【分析】A．Mg屬于六方最密堆積；B．配位數(shù)是6；配位數(shù)為12；C．根據(jù)均攤法計算；D．面心立方堆積空間利用率為×100%．【解答】解：A．Mg屬于六方最密堆積，所以金屬Mg采用③堆積方式，故A錯誤；B．，其配位數(shù)是6，，配位數(shù)為12，故B錯誤；

C．中原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞質(zhì)量m=2M，密度=，故C錯誤；D．面心立方堆積空間利用率為×100%=，故D正確．故選：D．14.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．NH4+、H+、-、Cl-

B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-

C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：D15.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷充分反應(yīng)后，生成的混合氣體的體積為aL（氣體體積均在120℃，101kPa時測定）．將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL．若a﹣b=6，則x的值為（

）A．4 B．4.5 C．5 D．5.5參考答案：B考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應(yīng)生成的H2O和CO2為6L，丙烷完全反應(yīng)：C3H8+5O23CO2+4H2O，假設(shè)1L丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生3LCO2和4L水蒸氣，共生成7L的氣體，大于6L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應(yīng)生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），計算CO的體積，根據(jù)氧原子守恒計算氧氣的體積．解答：解：被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應(yīng)生成的H2O和CO2為6L，丙烷完全反應(yīng)：C3H8+5O23CO2+4H2O，假設(shè)1L丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生3LCO2和4L水蒸氣，共生成7L的氣體，大于6L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應(yīng)生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由于a﹣b=6，則b=1，即CO為1L，故CO2為7L﹣4L﹣1L=2L，根據(jù)氧元素守恒則x==4.5，故選B．點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，判斷變?yōu)椴煌耆紵啥趸?、一氧化碳是關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略18.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（