2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕B．可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)烹飪食物D．可通過(guò)改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：D略2.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過(guò)濾

⑤用分液漏斗分液。

合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N-AB．4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含C－H鍵數(shù)目不一定為0.6NAC．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2NAD．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度相等參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行C.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略5.下列有關(guān)表述中正確的是（）A．化學(xué)能與熱能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)B．使用催化劑既可以提高合成氨反應(yīng)的速率，又可以提高氨的產(chǎn)率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來(lái)自于石油的分餾D．對(duì)于常見的大多數(shù)金屬，其活潑性越強(qiáng)，冶煉就越困難，被開發(fā)利用的時(shí)間就越晚參考答案：答案：D6.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護(hù)閘門參考答案：A略7.下列各物質(zhì)中具有109°28’鍵角的是

①甲烷

②氯仿

③金剛石

④二氧化硅

⑤白磷

⑥

⑦A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①③④⑦

D．①③⑤⑦參考答案：C8.某氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說(shuō)法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略9.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸參考答案：A略10.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）①②

③下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略11.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，，若A是一種堿，則X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2參考答案：B略12.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g．cm-3，用Ⅹ射線研究該固體，結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是A．含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高參考答案：A15.（2009·廣東卷）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（

）A.溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c()的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C首先對(duì)圖象分析，橫軸自左向右c()逐漸增大，縱軸自下而上c(Sr2+)也逐漸增大，即隨著c()的增大，c(Sr2+)逐漸減小，溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即為橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積，積的大小不存在遞變關(guān)系，所以A不正確；當(dāng)c()一定時(shí)，在313K時(shí)，c(Sr2+)最大，B正確；283K時(shí)，在a點(diǎn)，c(Sr2+)·c()＜Ksp(283K)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不飽和，C正確；SrSO4在283K下飽和溶液升溫至363K時(shí)，Ksp減小，飽和溶液中析出SrSO4固體，D不正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有）來(lái)提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

（1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應(yīng)的離子方程式是

；（2）若試劑A為KOH稀溶液，當(dāng)?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時(shí)，則濾液甲中：（3）當(dāng)酸浸液的pH用____（填試劑的化學(xué)式）調(diào)節(jié)到3．7至5．2時(shí)，可以使兩種離子完全沉淀，寫出其中任意一種沉淀反應(yīng)的離子方程式 ；（4）檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是 ，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱是

．（5）上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過(guò)鋅渣中鋅元素的的含量，其原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃