2022-2023學(xué)年天津第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式:N—NB.Cl2的電子式:Cl:ClC.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子:13153ID.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：C【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．Cl未參加成鍵的孤電子對也需要標(biāo)出來，Cl2的電子式應(yīng)為，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其核素的表示方式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為C。2.按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解 D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：C解：A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣飯生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確。

3.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D分析：本題考查原電池相關(guān)知識。解答時抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mol電子時，Cl-減少0．01mol，同時有0．01mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少0．02mol，故D正確?4.研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e-Li+ D.電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極參考答案：C【詳解】A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH-向負(fù)極鋰電極移動，故B錯誤；C.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時電流的流向為正極--導(dǎo)線—負(fù)極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯誤。故選C?！军c睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。

5.在pH＝1溶液中能大量共存的離子組是(

)A．MnO4-、OH-、SO42-、Cl-

B．Fe2+、K+、NO3-、Al3+C．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：C略6.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC.常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。8.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O參考答案：D【詳解】A項、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項、增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯點。

9.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n＋1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當(dāng)n＝2時，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7，則為氮元素；當(dāng)n＝3時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。10.有關(guān)煤的敘述不正確的是

A．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源

B．煤的干餾過程屬于化學(xué)變化

C．煤是由多種有機(jī)物組成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素參考答案：BC11.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體B.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?。將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.依據(jù)組成元素的種類。將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：DA、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯誤；B、根據(jù)電離出H＋的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a(chǎn)＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a(chǎn)＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略13.對下列物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述不符合事實的是（

）A．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性B．將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中會有紅色固體析出C．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3兩種固體，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量一樣多參考答案：B【Ks5u解析】Na遇鹽溶液，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，接著NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，選B。14.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略15.下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-參考答案：ANH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，則A．H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，A正確；B．H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，B錯誤；C．Ne的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C錯誤；D．OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，D錯誤，答案選A?！军c睛】掌握質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，另外需要注意離子的核外電子數(shù)的計算方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a是____________，過量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）A蒸發(fā)

B蒸餾

C分液

D結(jié)晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng)

(2)過濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。18.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果