高三化學(xué)課件：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

高三化學(xué)課件：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一頁(yè)，共15頁(yè)。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃AB=A+B2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△A+BC=AC+BZn+HCl==ZnCl2+H2↑AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一頁(yè)第二頁(yè)，共15頁(yè)。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)Ⅱ、化合價(jià)升降的角度（表現(xiàn)）：1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)例1、2CuO+C===2Cu+CO2高溫+200+4化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原該反應(yīng)中CuO中所含的Cu元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，CuO作氧化劑；而C的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C作還原劑。氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對(duì)立又統(tǒng)一第二頁(yè)第三頁(yè)，共15頁(yè)。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)例2、2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△+5-2-10化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原2）化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系：得到電子(e-)，化合價(jià)降低；失去電子(e-)，化合價(jià)升高。問(wèn)題：從原子結(jié)構(gòu)，分析在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降？以NaCl的形成過(guò)程為例來(lái)進(jìn)行分析。第三頁(yè)第四頁(yè)，共15頁(yè)。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)Ⅲ、電子得失的角度（實(shí)質(zhì)）：1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2）“升-失-還；降-得-氧”3）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：電子守恒；4）雙線橋法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失6e-，化合價(jià)升高，被氧化得6e-，化合價(jià)降低，被還原第四頁(yè)第五頁(yè)，共15頁(yè)。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5e-，化合價(jià)降低，被還原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失4e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原要點(diǎn)：1、線橋要跨過(guò)“=”；2、橋上要注明得失電子數(shù)、化合價(jià)的升降以及所發(fā)生的反應(yīng)；3、得失電子數(shù)必相等。第五頁(yè)第六頁(yè)，共15頁(yè)。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系第六頁(yè)第七頁(yè)，共15頁(yè)。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。三、兩劑兩產(chǎn)物

反應(yīng)物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價(jià)降低)(具有還原性)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)第七頁(yè)第八頁(yè)，共15頁(yè)。金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱第八頁(yè)第九頁(yè)，共15頁(yè)。氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之一：電子得失守恒——化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。

氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之二：

反應(yīng)發(fā)生條件——氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？

金屬被腐蝕→被氧化→失電子能力→還原性，白鐵皮中鋅還原性強(qiáng)，先被氧化，鐵皮依然得到了保護(hù)；而馬口鐵中，鐵較錫還原性強(qiáng)，更易被腐蝕。第九頁(yè)第十頁(yè)，共15頁(yè)。氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：反應(yīng)發(fā)生的先后順序——一般地，氧化劑總是先氧化還原性強(qiáng)的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑。

氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之四：不同物質(zhì)中，同一元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生變化時(shí)，該元素的化合價(jià)變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉”。

氧化還原反應(yīng)的分類：1、完全氧化還原反應(yīng)：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)均發(fā)生變化。2、部分完全氧化還原反應(yīng)：變價(jià)元素的原子只有一部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化。3、歸中反應(yīng)：同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)。4、歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素發(fā)生反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。第十頁(yè)第十一頁(yè)，共15頁(yè)。物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Zn+HCl==ZnCl2+H2↑氧化性：HCl＞ZnCl2（Zn2+）還原性：Zn＞H2例3：在Cl－、S2－、Fe2＋、Fe3＋、Na＋、Na、S、H＋、中只有氧化性的是____________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________?？偨Y(jié)：處于最高化合價(jià)的元素只具有氧化性，處于最低化合價(jià)的元素只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，因此只有還原性，在氧化還原反應(yīng)中做還原劑。第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共15頁(yè)。亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。綜合應(yīng)用………………………………………稀冷第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共15頁(yè)。練習(xí)：Fe-------FeCl2需加____