初中化學分組實驗教學設計

教學設計教學設計2013——20142013——2014執(zhí)教班級：九執(zhí)教班級：九實驗實驗一、實驗目標了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理步了解通過化學實驗制取氣體二、實驗用品三、實驗過一、實驗室制1、高錳酸鉀制取氧——a實驗原理：高錳酸鉀——鉀+二c.實驗步驟：.將導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）定：先下后上，從左到右的順序點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱收：用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。離：移離導氣管試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）2、雙氧水（過氧化氫）過氧化氫（H2O2）———— 水（H2O） 氧氣b總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；實驗實驗2二氧化碳制取的研究一、實驗目標掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。初步懂得所選藥品、裝置的原因提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閱讀、實驗方案等探究式學習，從“發(fā)現(xiàn)問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結(jié)論”整個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。二、實驗用品三、教學過程發(fā)生裝置的確定取決于兩個條件反應物狀態(tài)（固—固、固—液反應條件（加熱、不加熱⑶收集裝置的確定排氣 收集方密度比空

舉例不易溶于

向上排空氣向下排

導管插入集導管插入集氣導氣管不宜

水，不與

排水

入集氣瓶過 O2、H2、1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理液體藥品：稀鹽2、反應原理CaCO3+2HCl===CaCl+HO↑重點)（1）CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳 HC氣體使收５、驗滿（１）檢查裝置氣密（２）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導管剛露出塞子即（３）把反應裝置固定（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底（６）檢驗是否集燃燒燃燒條活動與探 一用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈的火焰上片刻。實驗步 實驗現(xiàn) 實驗結(jié)燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反一、實驗目標二、實驗用品物質(zhì)本色 觀察到的顏是否變色原因（猜想）②猜想鎂條、鐮刀變色的原因③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么學方程式：3Fe+2O2 Fe3O4學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應活動與探究：探究金屬能否與酸反應（從以下幾方面進行觀察金屬是否有氣體產(chǎn) 速度用燃著的木條放試管中，有何現(xiàn)①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣學生書寫上述反應的化學方程式：（板演（教師指導①Mg+2HCl=MgClHH↑問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度否判斷出上述金屬哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何問題問題2：①學生交流問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎NaMglNaMg引導學生歸納：金屬活動性順序KPtAu

)①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應②金屬活動性順序應用：置換反應的條件實驗實驗一、實驗目標了解酸堿指示劑（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH溶液中所呈現(xiàn)的顏色試紙，三腳架、試管夾鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、石蕊、酚酞，PH試紙，三腳架、試管夾三、實驗過程操作步 化學現(xiàn)象與結(jié)—、指示劑遇酸堿的變色反①在點滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、石分別滴入3滴紫色石蕊溶液，觀察顏色。②洗凈點滴板，把（1）中的石蕊試液改為酚片pH試紙，分別滴加醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，據(jù)比色卡讀出pH值，二、堿與某些鹽的作用在試管中加入2m的硫酸銅溶液，然后滴

鈉溶食鹽

石 酚 三、酸與金屬氧化物反應：生成鹽和水將2支生銹的鐵釘分別放入兩支試管中

分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。觀察,一支鐵釘 為光亮時，繼續(xù)觀察另一只 化學方程式（將加入稀硫酸的試管放在酒精燈上 熱，觀察

四、中和反在試管中加入約1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚

現(xiàn) 反應的化學方程式 66一、一、實驗目標1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性試紙來定量的測定溶試紙來定量的測定溶液的酸堿度二、二、實驗用品試紙，比色卡，玻璃棒，點滴板試管，膠頭滴管，燒杯，試紙，比色卡，玻璃棒，點滴板三三、實驗過程酸稀肥石食蔗結(jié)結(jié)論酚酚酞試液變紅為中性溶液如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：我們有時候還用藍色注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍2．日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物（1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸（2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等3．區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯性，但不是堿4．補充知識：酸、堿、鹽的概酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4H2CO3等。 +Cl；H2SO4==2H++SO42-堿電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如NaOHCa(OH)2等。NaOH==Na+OH； Ca(OH) ==Ca2+2OH；鹽電離時生成金屬離（或銨根離子和酸根離子的化合物如NaCl、NHNO3等。NaCl==Na++Cl - ；NHNO==NH+NO3；二、溶液的酸堿性的強弱程1．1．pH12345678910111213 溶液的pH值與酸堿性關系pH=7，溶pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性越大，堿越大，堿性越用膠頭滴管（或玻璃棒）用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）示的顏色（半分鐘示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色

試紙上，試紙上，然后把試紙試紙浸入待測溶液試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可試紙上試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差試紙潤濕，再進行測試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的試紙，測出實驗室一樣使用的pH紙是試紙，測出

pH試紙將測77初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液教師通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生教師那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看教師 學生師生共同總結(jié)配制溶液的一般步驟為 5016%的溶液。師生一起：計算要配制5016%的選種液，需要水和食鹽各多少克？解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步算。下面進行探究實驗。學生：教師最后一步操作：裝瓶，貼簽注意：你認為在標簽上要注明什么下下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其的5錯誤一、一、實驗目標1、學習蒸發(fā)的操作2、練習溶解、過濾等操作二、實二、實驗用品蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙三、實驗步11.用量筒量取約10mL水倒入燒杯中。用托盤天平稱取約4g粗鹽。將取取的粗鹽逐漸加入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解止。稱量剩余的粗鹽2.2.用濾紙和漏斗制一個過濾器。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，行過濾（如圖1所示。若濾液仍渾濁，應再過濾一次（圖（圖（圖3.將蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌液體，待出現(xiàn)較多固體時停加熱(如圖2)4.4.待蒸發(fā)皿中的固體冷卻至室溫后，稱量所得固體質(zhì)量×一一、實驗要求 蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙三、實驗步11.用量筒量取約10mL水倒入燒杯中。用托盤天平稱取約4g粗鹽。將取取的粗鹽逐漸加入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌