江西省高安市高中化學(xué)高三下冊期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點低便于儲存和運輸C．氫能源廣泛使用有利于實現(xiàn)碳達峰D．水分解制氫氣的反應(yīng)一定條件下屬于自發(fā)反應(yīng)

3、下列敘述中正確的是A．鈉與水，鐵與水蒸氣反應(yīng)均得到相應(yīng)的堿和氫氣B．1molCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等C．1molFe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

4、已知X、Y是主族元素，表中數(shù)據(jù)為逐級電離能(單位)。下列說法錯誤的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X單質(zhì)還原性比Y的強C．元素X的常見化合價是價D．若元素Y處于第3周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構(gòu)體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)

6、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實驗中的尾氣

7、在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，左側(cè)溶液中逐漸增大，下列分析正確的是

A．N的電極反應(yīng)式：B．電子由電極N流向Y電極C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低D．C、D兩點溶液中都有二、試驗題

8、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_____。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。

三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。

(1)制備含Ni2+溶液

高磷鎳鐵鎳鐵合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分___________。

②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是___________。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入___________(填試劑)。

(2)制備NiSO4·6H2O

已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl—的離子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下，請回答下列問題：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1

(1)下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。A．增加用量B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除D．加入催化劑(2)已知在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的H2O和CH4發(fā)生反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示，該反應(yīng)第一次達平衡時的總壓強為P0。則反應(yīng)第一次到達平衡時的分壓平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)10min時，改變的外界條件可能是___________。

(4)一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應(yīng)規(guī)律。如圖2是上述三種壓強下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是___________，原因是___________。

II．如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖4所示：

(5)圖4中表示乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像是___________(填序號)。

III．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5(6)在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。A．體系的壓強不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

11、半導(dǎo)體納米晶在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有很大需求。我國科研團隊用作保護氣，油酸為溶劑，以氧化鎘()和硒、硫為前驅(qū)體得到納米晶?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與同族，均位于元素周期表中___________區(qū)；基態(tài)N原子電子排布式為___________。

(2)的簡單氫化物沸點由高到低的順序為___________，原因為___________。

(3)比更易分解，由此可知鍵能：___________(填“>”“=”或“<”)。

(4)已知油酸的結(jié)構(gòu)簡式為。油酸中各元素電負(fù)性由大到小的順序為___________，其中碳原子的雜化方式為___________。

(5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖)。

①晶胞中，原子位于由原子構(gòu)成的___________(填“正四面體”“正六面體”或“正八而體”)空隙中，其空間占有率為___________。

②的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為___________(寫出表達式)。

12、纖維是一種超高性能纖維，具有密度小、強度大的優(yōu)點，是制成頭盔、防彈背心的核心材料，其合成路線如下：

已知：①

；

②

能使酸性溶液褪色。

請回答：

(1)中的官能團名稱是羥基、羧基和______。

(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(3)下列說法正確的是______。A．的反應(yīng)條件是醇溶液，加熱B．化合物E最多可消耗C．實驗室可用重結(jié)晶法提純化合物GD．氫鍵是影響纖維強度的重要因素