江蘇省太倉市高中化學(xué)高三上冊期末評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C．為實現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B．由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為C．2-甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為D．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、芳香族化合物中的一個氫原子被丁基()取代，所得產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))A．4B．8C．12D．16

6、利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

7、直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A．圖中隔膜為陽離子交換膜B．處理廢水時，b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時，右側(cè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當(dāng)消耗3.6g碳時，理論上消耗33.6gFe

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝

b．蒸發(fā)皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：

已知涉及到的反應(yīng)：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、濕法煉鋅是在低溫及水溶液中進(jìn)行的一系列冶金作業(yè)過程。一種以鋅焙砂礦(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，則As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，F(xiàn)eSb2O6中鐵元素的化合價為____。

(2)酸浸時，F(xiàn)e3+水解有助于ZnO溶解，該過程的離子反應(yīng)方程式為____。

(3)pH大于5時，F(xiàn)e3+全部水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電，在pH=5.2左右，小于5.2時膠粒帶正電，此時As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸時控制pH=5～5.2的原因是____。

(4)室溫下，當(dāng)c(Zn2+)=1mol·L-1時，Zn2+開始沉淀的pH為____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}

(5)酸浸后分離出濾渣的實驗操作名稱是____，實驗室進(jìn)行此操作時用到的玻璃儀器有燒杯、____。

(6)廢電解液中的主要成分____(填化學(xué)式)可以返回“酸浸”和“浸出”循環(huán)使用。四、原理綜合題

10、金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反應(yīng)的為_______，_______Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。

③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是_______。

(3)碳氯化是一個“氣—固—固”反應(yīng)，有利于“固—固”接觸的措施是_______。

11、治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸點(diǎn)小于乙醇的。按要求回答下列問題。

(1)青蒿素的提?。?/p>

①萃取劑選用乙醚()而不用乙醇。這使蒸餾分離提純青蒿素時效果更好的原因是_____。

②將粗品蒸餾所用裝置如圖所示，虛線框內(nèi)應(yīng)選用右側(cè)的儀器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的確定

①經(jīng)元素分析，得知其分子中含有C、H、O三種元素，其中電負(fù)性最最大的是_________。

②經(jīng)測定得知其相對分子質(zhì)量為282，所用物理方法名稱是_________。

(3)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)的確定

①用紅外光線照射青蒿素分子，是為獲得其__________________信息。

②通過晶體X射線衍射實驗，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，可計算出原子間的距離，判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，進(jìn)而確定鍵參數(shù)如_________、_________，得出該分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長方體，棱長分別為，含4個青蒿素分子)，如圖甲所示。

③晶體的密度為_________(阿伏伽德羅常數(shù)的值設(shè)為；列出表達(dá)式)。

(4)青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為雙氫青蒿素(如圖乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名稱為_________。

②青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過程中，雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)開________，對應(yīng)的官能