福建省漳州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末評(píng)估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說法正確的是A．古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊(cè)鞡．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液為酸性D．“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

4、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、在堿存在的條件下，鹵仿可以經(jīng)過消除形成二鹵卡賓。這種反應(yīng)中間體可以被烯烴捕獲，得到環(huán)丙烷化產(chǎn)物。如環(huán)丙叉環(huán)丙烷(a)捕獲二溴卡賓，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．在形成二鹵卡賓反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B．a(chǎn)分子與苯分子互為同分異構(gòu)體C．b在氫氧化鈉的醇溶液中經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)化為烯烴D．乙烯與二氯卡賓反應(yīng)生成1，1-二氯環(huán)丙烷

6、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗

7、用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+C．電解后c(Na2CO3)不變，但飽和Na2CO3溶液的量減少D．電池中n(KOH)不變，電池中溶液pH不變

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料

c．負(fù)極反應(yīng)物

d．負(fù)極材料

e．電子導(dǎo)體

f．離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請(qǐng)完整說明這樣操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。三、工藝流程題

9、V2O5是硫酸生產(chǎn)中的催化劑，某種含釩工業(yè)下腳料主要成分是V2O3，其中含鋁、硅、銅、錳等氧化物及油脂等雜質(zhì)，一種以該下腳料為原料提取V2O5的工藝流程如圖：

已知：i.V2O5+2H+=2VO+H2O；VO+H2O=VO+2H+。

ii.常溫時(shí)，有關(guān)氫氧化物的溶度積常數(shù)如表：氫氧化物Mn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Ksp4.00×10-142.20×10-201.90×10-33

回答下列問題：

(1)NH4VO3中“V”的化合價(jià)是___。

(2)將焙燒冷卻后的固體殘留物進(jìn)行“粉碎”，其目是____。

(3)“濾渣1”的主要成分是____(寫化學(xué)式)。

(4)“調(diào)pH=7”，析出沉淀的主要有____，此時(shí)濾液中c(Cu2+)∶c(Al3+)=____。

(5)請(qǐng)寫出“沉錳”操作的離子方程是____。

(6)利用制得的V2O5可通過電解的方法制備金屬釩，電解裝置如圖：石墨電極Y接直流電池的____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式是___。

四、原理綜合題

10、“碳中和”引起各國(guó)的高度重視，正成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2生產(chǎn)甲醇是資源化利用CO2的一種有效途徑。涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)III：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41.1kJ·mol-1

(1)分析反應(yīng)II能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。

(2)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。(已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=)

A．縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖乙B．壓強(qiáng)大?。簆1<p2<p3C．圖乙中T1時(shí)以反應(yīng)III為主，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響D．為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫低壓的反應(yīng)條件(3)若T1℃時(shí)，控制條件僅發(fā)生反應(yīng)I，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p0kPa，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中狀態(tài)I。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②其他條件不變，僅改變某一條件后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)II、狀態(tài)III所示。則狀態(tài)III改變的條件可能是_______。

(4)在某催化劑作用下，維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)III，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài))：T/KCO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的CO2的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率升高而甲醇的選擇性降低，其原因是_______。

(5)一定條件下，若只按反應(yīng)I進(jìn)行，溫度和時(shí)間對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響曲線如下圖所示。若圖中曲線對(duì)應(yīng)的溫度為523K，請(qǐng)?jiān)谙聢D中作出溫度為583K的影響曲線_________。

11、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

(1)已知NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1.測(cè)知晶體密度為，晶胞邊長(zhǎng)為。求：(已知：)

①晶胞中兩個(gè)原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。

②與距離最近且等距離的離子圍成的幾何體形狀是___________。

③中x的值為___________。

(2)金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為，求：

①金晶體中最小的一個(gè)立方體含有___________個(gè)金原子。

②金的密度為___________。(阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))

③金原子空間占有率為___________(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

12、某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥鹽酸瑞芬太尼：

已知：。請(qǐng)回答：

(1)下列說法不正確的是_______。A．化合物A可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)B．化合物C具有兩性C．化合物D中含有兩個(gè)手性碳原子D．鹽酸瑞芬太尼的化學(xué)式為(2)化合物F含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(3)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__