黑龍江省高中化學高二上冊期末通關(guān)提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A．“?？智锕?jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學變化B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊含的化學知識是冰變成水的過程中，

2、下列離子方程式書寫正確的是A．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+2H2O+B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水溶液：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、、、

4、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取少量溶液，加入AgNO3溶液若有沉淀產(chǎn)生，則CH3CH2Br發(fā)生水解B比較Br2和I2的氧化性強弱將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置若下層液體呈紫紅色，則Br2的氧化性強于I2C檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液若溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力用pH試紙分別測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，則HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強

A．AB．BC．CD．D

6、甲為恒溫恒容容器，乙為絕熱恒容容器。在甲、乙兩體積相同的密閉容器中均充入2mol和6mol，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，一段時間后均達到平衡。下列說法正確的是A．平衡時，化學反應速率：甲=乙B．平衡時，的物質(zhì)的量分數(shù)：甲>乙C．平衡時，升高甲的溫度，可達到與乙一樣的平衡狀態(tài)D．向甲容器中充入一定量的氦氣，平衡向正反應方向移動

7、下列有關(guān)敘述正確的是A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快C．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快D．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，焓變和熵變都小于零的反應肯定是自發(fā)的

8、恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是（

）A．物質(zhì)A、B的反應速率之比為1∶2B．當v正（A）=2v逆（B）時，可確定反應到達平衡狀態(tài)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolCD．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b+）

9、紫外光照射時，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯誤的是

A．由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB．由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC．由圖2知，250℃時催化劑的催化效率最高D．由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上

10、在一定量的密閉容器中進行反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。已知反應過程中某一時刻A2、B2、AB3的濃度分別為0.1mol?L-1，0.3mol?L-1，0.2mol?L-1當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（

）A．A2為0.2mol?L-1，B為0.6mol?L-1B．A2為0.15mol?L-1C．A2、B2均為0.18mol?L-1D．AB3為0.4mol?L-1

11、對于反應SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)

ΔH=akJ?mol-1(a<0)，下列說法正確的是A．該反應在任意條件下均能自發(fā)進行B．反應SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)的焓變ΔH<akJ?mol-1C．其他條件一定，增加壓強，反應平衡常數(shù)增大D．恒容條件下，當容器內(nèi)氣體密度不變時反應達到平衡

12、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．Na2CO3溶液加熱B．明礬溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

13、下列溶液一定顯酸性的是A．滴加酚酞為無色的溶液B．的溶液C．的溶液D．

14、山梨酸(用HA表示)是一元弱酸，山梨酸鉀(用KA表示)是一種防腐劑。室溫下，下列敘述不正確的是A．0.01HA溶液pH>2B．加水稀釋HA溶液，HA的電離程度變小C．KA水溶液中：c(K+)=c(HA)+c(A-)D．pH為12的KA溶液中，水電離的c(H+)=10-2mol/L

15、下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．某溫度下，的溶液，與的溶液混合呈中性，則B．的氯化銨溶液，，由水電離出C．時，，則，溶液呈堿性D．時，純水的，呈中性

16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.01溶液中含有的陽離子數(shù)為0.01B．1mol中含共價鍵數(shù)目為8C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2D．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹()，在電化學過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

17、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3

溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

18、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點的溶液加熱，值變大

19、25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

20、25℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等二、填空題

21、常溫下，水溶液中的反應達到平衡時，，，。試回答下列問題；

(1)該反應的平衡常數(shù)K為______？

(2)加入少量KSCN固體后，平衡將向______方向移動？

(3)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______方向移動？請通過相關(guān)計算說明。______三、實驗題

22、現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(設(shè)其中的酸均為乙酸)。請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：選擇酚酞作指示劑，用標準溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：

已知：國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入半滴標準溶液后_______。

②某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示：

已知實驗所用標準溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”國家標準。

③下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填標號)。

A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出

D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

④該市售白醋的標簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應，則需要明確的是_______(填標號)。

a.在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的

b.在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的

c.在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度

(2)若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②和的關(guān)系：_______(填“>”“=”或“＜”)。

(3)在分析化學中，測定含氯的中性溶液中的含量，以作指示劑，用溶液滴定。滴定終點的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，當溶液中恰好完全沉淀(濃度為)時，此時溶液中_______。已知：，[(磚紅色)]。四、原理綜合體

23、純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為_____、_____。

某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(2)①寫出裝置I中反應的化學方程式_____。

②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因_____。

(3)寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式_____。

(4)請結(jié)合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用_____。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

(6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是_____。

a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質(zhì)量

b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測生成氣體的體積

c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質(zhì)量五、填空題

24、金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源，由黑鎢礦(主要成分為、，含有少量Si、As的化合物)制取金屬鎢的流程如圖所示。

已知：①鎢酸()酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水；

②常溫下，。

(1)黑鎢礦預先粉碎的目的是___________；“堿熔”過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)上述流程中加鹽酸中和至時，溶液中的雜質(zhì)陰離子有、、等，則“氧化、凈化”過程中，先加入發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)高溫下，焙燒生成的會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物，還原制備W單質(zhì)時要適當加快氫氣的流速，目的是___________。

(4)碳酸錳()是高性能磁性材料，利用水浸后的固體混合物制備碳酸錳的步驟如下：

Ⅰ.、固體混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾得到固體和濾液。

Ⅱ．保持溫度75℃，向固體中加入溶液和稀，制備溶液。

Ⅲ．常溫下，用溶液與溶液反應制備。

①將Ⅰ中的“濾液”蒸干并灼燒得到的固體是___________(填化學式)。

②步驟Ⅲ中，若溶液的濃度為，制備時為避免沉淀中混有，需控制溶液的pH不超過___________，該步驟的具體操作方法是___________。

25、Ⅰ.回答下列問題

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

①醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為_____