人教版化學(xué)必修二1.3化學(xué)鍵學(xué)案（第二課時）

第二課時

共價鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解共價鍵的概念，掌握共價鍵的形成；能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程；能正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型【學(xué)習(xí)探究】情景：(1)什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？(2)用電子式表示形成過程：NaCl：CaF2：(3)以氫分子、氯化氫分子為例，分析非金屬元素之間的化學(xué)鍵的形成過程：H2：HCl：一、共價鍵：概念：叫做共價鍵。(1)成鍵微粒：(2)成鍵實(shí)質(zhì)：非金屬元素的原子易得電子，故非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時一般不發(fā)生電子的，通常通過形成化學(xué)鍵。(3)共價鍵的分類：按共用電子對是否偏移分：①非極性共價鍵：②極性共價鍵：按共用電子對情況分：單鍵、雙鍵、叁鍵（4）共價鍵的表示法：電子式：物質(zhì)的電子式，如HCl：物質(zhì)形成過程的電子式，如H2O：結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，用表示的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。如：H2：HH練習(xí)：表示Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2、HClO分子的形成過程：Cl2O2N2NH3CO2HClO二、共價化合物(1)概念：只含有共價鍵的化合物叫共價化合物。如H2O、CO2、SiO2、CH3CH2OH、HCl等。(2)物理性質(zhì)主要特點(diǎn)：通常有熔、沸點(diǎn)，硬度，熔化后導(dǎo)電。三、化學(xué)鍵（1）定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化學(xué)鍵。（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵與新化學(xué)鍵的過程。四、《科學(xué)視野》分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力①概念：分子之間存在著一種把分子叫做分子間作用力，又稱②強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的③存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價化合物、共價單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。（注:稀有氣體由單原子分子構(gòu)成，其分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力）④規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越。如：HCl〈HBr(2)氫鍵①概念：像、、等這些分子之間還存在著一種比的相互作用，這種相互作用叫做氫鍵②對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時必須破壞分子更強(qiáng)間的氫鍵，從而消耗更多的能量?！疽牲c(diǎn)探究】：物質(zhì)在發(fā)生物理或化學(xué)變化時，其化學(xué)鍵是怎樣變化的？【新知鞏固】1．HBr分子的電子式為()A.Heq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(eq\o(\s\up2(·),\s\do0(×))Br∶))),\s\do8(‥))B.H+

Br－C.H+

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(eq\o(\s\up2(·),\s\do0(×))Br∶))),\s\do8(‥))]－D.H—Br2．下列電子式書寫錯誤的是()A．Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)HB．H＋eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋C．Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋ D．3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中一定含離子鍵D．共價化合物中一定不含離子鍵4．某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．以上說法都不正確5．下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中錯誤的是()A．氯化氫是以共用電子對形成的共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子對6.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．CO2B．PCl3C．SiF4D．7.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水8.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若

molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到

g的AgCl沉淀，下列判斷錯誤A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C．E的一種氧化物為EO D．E位于元素周期表的ⅡA族9.下列物質(zhì)中：①CS2②Ar③CaH2④N2⑤NH4Cl⑥Mg(OH)2⑦F2⑧HF⑨H2SO4⑩Na2O2則：⑴只有非極性鍵的是；⑵只有極性鍵的是；⑶只有離子鍵的是；⑷既有離子鍵，又有非極性鍵的是；⑸既有離子鍵，又有極性鍵的是；⑹不含化學(xué)鍵的是；⑺屬于共價化合物的；⑻屬于離子化合物的是。10.曾=1\*GB2⑴該融雪劑的化學(xué)式是_____；X與氫元素形成化合物的電子式是，其與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的方程式是。=2\*GB2⑵元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且D與Y相鄰，則D的離子符號為_______；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）；D、E元素形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是。=3\*GB2⑶元素W與Y同周期，與E同族；元素Z的單質(zhì)分子Z2中存在共價叁鍵；W與Z能形成一種耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，該材料的化學(xué)式是___________；Z原子與氫原子以1∶5形成的化合物中的含有化學(xué)鍵類型是。=4\*GB2⑷元素R與Y同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。第三節(jié)第二課時參考答案【新知鞏固】1．A2.C3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)③(4)⑩(5)⑤⑥(6).②(7)①⑧⑨(8)③⑤⑥⑩10.(1)CaCl2H:]－Ca2+:H]－Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(2)S2H2SS=C=S(3)S3N4離子鍵與極性共價鍵(4)F2+2OH－=OF2+2F－+H2O1、共用電子對的數(shù)目等于該原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)（即8最外層電子數(shù)），如氧原子一般在共價化合物中形成兩個共用電子對，氮原子形成三個共用電子對。2、共價化合物中只存在共價鍵，一定不存在離子鍵，但離子化合物中也可能存在共價鍵。如Na2O2中，既含離子鍵又含非極性共價鍵。3、同種元素原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵，而不同元素原子間形成的共價鍵為極性共價鍵。非極性鍵往往存在于：①非金屬單質(zhì)中，如N2、O2、H2、金剛石、石墨、P4、C60等；②某些共價化合物中，如H2O