第2章元素化合物的性質(zhì)

第2章元素化合物的性質(zhì)引言在已發(fā)現(xiàn)的112種元素中，有許多元素及其化合物是我們?nèi)梭w所必需的。本章學習與生命活動及醫(yī)學有著密切聯(lián)系的鹵素、硫、氮和磷的單質(zhì)及其重要化合物。第一節(jié)鹵族元素第三節(jié)氮和磷的化合物第二節(jié)硫的化合物第2章元素化合物的性質(zhì)一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素鹵族元素，簡稱鹵素，鹵素位于第ⅦA族，價電子構(gòu)型為ns2np5，包括：鹵素在化學反應中具有很強的吸引電子能力，表現(xiàn)出活潑的非金屬性。654385At53I35Br17Cl9F2ⅦA氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）在自然界中鹵素以金屬鹵化物的形式，分布廣泛。一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素海水、鹽湖、鹽井中含有豐富的氯化鈉溴化物常與氯化物共存，但含量較少碘主要存在于海帶、海藻中碘還以碘酸鹽的形式存在于礦物中鹵素也是人體內(nèi)的重要元素。一、鹵族元素的簡介第一節(jié)鹵族元素氟是防止兒童齲齒，維持骨骼正常發(fā)育，增進牙齒和骨骼強度的元素碘存在于甲狀腺中，體內(nèi)若缺乏碘，就可能發(fā)生甲狀腺腫大癥或智力低下氯以離子形式存在于各體液中，如胃液中溴以化合物形式存在于腦下垂體的內(nèi)分泌腺中鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，通過人工的方法可以制取它們的單質(zhì)。鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素F2Cl2Br2I2二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素元素名稱分子式顏色和狀態(tài)溶解度（常溫）氟F2淡黃色氣體反應氯Cl2黃綠色氣體310cm3溴Br2紅棕色液體4.17g碘I2紫黑色固體0.029g（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有著較大的差別，但隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性變化：按氟、氯、溴、碘的順序，密度依次增大，顏色依次由淺變深，在水中溶解度依次變小，熔點沸點依次升高。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水呈黃綠色，稀溶液接近無色。氯氣空氣二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素溴是紅棕色液體、容易揮發(fā)，蒸氣為紅棕色。因此保存時常在液溴上面加少量水防溴揮發(fā)。液態(tài)溴對皮膚會造成難以愈合的灼傷。使用和保存鹵素時要特別小心。飽和溴水呈紅棕色，稀溶液為黃色。溴易溶于CCl4等有機溶劑中，溴的CCl4溶液也是紅棕色。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素液溴飽和溴水稀溴水溴水中加入CCl4（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素碘是紫黑色，能升華、蒸氣為紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有機溶劑中。碘水在濃度大時為棕色、濃度小時接近黃色。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)碘濃碘水稀碘水碘水中加入CCl4二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素臨床上用碘、碘化鉀和酒精配制碘酊（碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒劑。（一）鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)碘酊碘伏用于手術區(qū)消毒二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問題4．鹵素單質(zhì)是氧化劑還是還原劑，強弱順序如何？3．鹵素容易得到還是失去電子？是幾個？1．鹵素單質(zhì)的分子式怎么寫？2．鹵素原子的最外層電子數(shù)是幾個？7個得到1個電子F2、Cl2、

Br4、I2都是強氧化劑，氧化性強弱順序為：

F2＞Cl2＞

Br4＞I2（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)回答1．氯氣的化學性質(zhì)（1）與金屬的反應第一節(jié)鹵族元素但常溫下，干燥的氯氣不能與鐵反應，故可將氯氣儲存在鋼瓶中。氯氣幾乎能與所有的金屬直接化合，生成金屬氯化物。例如，把灼熱的細銅絲放在氯氣中燃燒，生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙。二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)氯氣能與許多非金屬直接化合。如果用強光照射氯氣與氫氣的混合物，就會迅速化合而發(fā)生猛烈的爆炸，生成氯化氫氣體。而純凈的氫氣點燃時能在氯氣中安靜地燃燒，也能生成氯化氫氣體。例如1．氯氣的化學性質(zhì)（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體；極易溶于水，在空氣中能與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀；25℃時，1體積的水能溶解500體積的氯化氫；氯化氫的水溶液稱為氫氯酸，又稱鹽酸；胃液中含有少量鹽酸，用來消化食物；1．氯氣的化學性質(zhì)（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)氯氣與磷在點燃時反應；與硫化合比較困難；與氧、氮、碳等非金屬不能直接化合。1．氯氣的化學性質(zhì)（2）與非金屬的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯水中溶解的部分氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸。1．氯氣的化學性質(zhì)（3）與水的反應第一節(jié)鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)次氯酸是一種強氧化劑，具有消毒殺菌和漂白作用。次氯酸是一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解放出氧氣。當受日光照射時，次氯酸的分解速度加快。1．氯氣的化學性質(zhì)（3）與水的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素1．氯氣的化學性質(zhì)（3）與水的反應觀察與思考新鮮的杜鵑花將其中的1朵鮮花放人氯氣中二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素為什么鮮花在氯氣中褪色？問題氯氣和鮮花中的水反應生成次氯酸，次氯酸的強氧化性能使一些染料和有機色質(zhì)氧化而褪色。答案1．氯氣的化學性質(zhì)（3）與水的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯氣與堿溶液反應，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)上常用氯氣與冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗稱漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣氯化鈣1．氯氣的化學性質(zhì)（4）與堿的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素漂白粉和H2O、CO2作用，能產(chǎn)生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。漂白粉廣泛用于漂白棉麻紙漿、消毒飲用水等。若在漂白粉水溶液中加入少量鹽酸或硫酸，則會產(chǎn)生大量次氯酸，使漂白作用大大增強。1．氯氣的化學性質(zhì)（4）與堿的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物。金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟、氯、溴、碘的順序依次遞減。氟和氯可與所有金屬反應，溴和碘可與除金、鉑、銀外大多數(shù)金屬反應，但反應較慢。2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）鹵素與金屬的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)都能直接與氫氣化合，生成鹵化氫

H2+X22HX反應的劇烈程度按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氟、氯、溴和碘的順序減弱鹵化氫都是無色氣體，易溶于水水溶液稱為氫鹵酸，具有酸性氫氟酸能腐蝕玻璃2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（2）鹵素與氫氣的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素氯、溴和碘與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸，反應程度依次減弱。鹵素都能與水反應，但反應的劇烈程度有差別。氟氣與水發(fā)生劇烈反應，置換出氧氣。2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（3）鹵素與水的反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素觀察與思考視頻——碘化鉀和氯水反應視頻——溴化鈉和氯水反應視頻——碘化鉀和溴水反應2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問題1請描述實驗現(xiàn)象。稀溴水：黃色溴的

CCl4溶液：紅棕色注意溴化鈉溶液：無色碘化鉀溶液：無色碘的CCl4溶液：紫紅色稀碘水：棕色2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問題2請寫出反應式。2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素問題3這些反應為什么能夠發(fā)生？說明什么問題？鹵素氯、溴、碘三者的活潑性比較氯活潑，能置換溴和碘溴又次之，能置換碘，碘較不活潑2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（4）鹵素間的置換反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（二）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)第一節(jié)鹵族元素第一節(jié)鹵族元素鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)比較分子式與氫氣的反應和氫化物的穩(wěn)定性與水反應活潑性比較F2冷暗處就能劇烈反應而爆炸HF很穩(wěn)定置換出氧氣所有非金屬中最活潑Cl2在強光照射下，劇烈化合而爆炸HCl較穩(wěn)定生成次氯酸比氟差能置換溴和碘Br2在加熱條件下，較緩慢地化合HBr較不穩(wěn)定反應較氯弱比氯差能置換碘I2持續(xù)加強熱，緩慢地化合HI很不穩(wěn)定只起微弱反應比溴差二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)視頻——碘和淀粉的顯色反應二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（三）碘與淀粉的反應第一節(jié)鹵族元素碘遇淀粉變藍色,利用這個性質(zhì)，可以檢驗碘或淀粉的存在。鑒別實驗1．硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素取三支試管，分別加入2ml氯化鈉、溴化鈉和碘化鉀溶液，分別滴入2～3滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再分別滴入稀硝酸溶液，觀察有無變化。氯化銀溴化銀碘化銀1．硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素鑒別實驗白色淡黃色黃色鹵化銀不溶于稀硝酸。1．硝酸銀法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素2．氯水——有機溶劑法二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（四）鹵素離子的檢驗第一節(jié)鹵族元素

在待檢試液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振蕩，若底部四氯化碳層呈紅棕色是Br2，顯示有Br-；若呈紫紅色者是I2，顯示有I-，實驗現(xiàn)象十分明顯。1．氯化鈉（NaCl）三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素俗稱食鹽；無色晶體，或白色結(jié)晶性粉末；氯化鈉是正常人體生理活動不可缺少的；醫(yī)藥上：生理鹽水用于輸液、洗滌創(chuàng)傷或灌腸。三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素氯化鉀是無色晶體。醫(yī)藥上：氯化鉀是一種利尿藥，用于心臟性或腎臟性水腫，也可用于其他缺鉀癥。輸液時鉀離子濃度要嚴格控制。2．氯化鉀（KCl）第一節(jié)鹵族元素3．氯化銨（NH4Cl）氯化銨是無色晶體，易潮解。易溶于水，水溶液顯弱酸性。受熱易分解為氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨晶體。醫(yī)藥上：治療堿中毒、口服用作祛痰劑。三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素4．氯化鈣(CaCl2)氯化鈣通常以含結(jié)晶水的無色晶體存在加熱失去結(jié)晶水，成為白色的無水氯化鈣無水氯化鈣有很強的吸水性，常作干燥劑臨床上用于治療鈣缺乏癥，也可用作抗過敏藥。三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素5．溴化鈉(NaBr)

溴化鈉是無色晶體，置于空氣中能逐漸潮解，易溶于水溴化鈉、溴化鉀、溴化銨可配制成三溴合劑用作鎮(zhèn)靜劑，對中樞神經(jīng)有抑制作用，對興奮性失眠，制止癲癇發(fā)作都有效，本品應密閉保存三、醫(yī)學上重要的鹵化物第一節(jié)鹵族元素6．碘化鉀（KI）

碘化鉀是白色晶體，味苦咸置于空氣中能輕微潮解，易溶于水由于碘離子的還原性較強，碘化鉀在空氣中易被氧化而析出碘而變黃，碘化鉀溶液也易被氧化，注意保存碘化鉀在醫(yī)學上用于治療甲狀腺腫大，是常用的補碘試劑碘化鉀是配制碘酊的助溶劑三、醫(yī)學上重要的鹵化物元素周期表中VIA族元素稱為氧族元素，包括：第二節(jié)硫的化合物氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)654384Po52Te34Se16S8O2ⅥA氧族元素的最外層都有6個電子，易得到2個電子而成為-2價的離子。其中，硫位于第3周期，與氧相似，也是活潑的非金屬元素。硫原子既能獲得2個電子形成-2價的陰離子，又有＋4和＋6價的化合物。硫化氫是一種無色、易燃的酸性氣體，有臭雞蛋氣味。一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫比空氣重，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫。硫化氫有劇毒。硫化氫通常存在于某些火山噴氣、工業(yè)廢水及某些溫泉泉水中，動植物體及各種各樣的有機垃圾腐敗時，也產(chǎn)生硫化氫氣體。1．硫化氫的還原性一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物在硫化氫分子中，硫為最低化合價－2價，所以有較強的還原性，容易被一些氧化劑如氧氣、二氧化硫、碘等氧化為單質(zhì)硫。2．氫硫酸

一、硫化氫（H2S）第二節(jié)硫的化合物硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，還原性比硫化氫氣體強，室溫下能被空氣中的氧緩慢氧化，析出單質(zhì)硫而使溶液變渾濁。所以，氫硫酸應在使用時配制，不能久存。二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣重。二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫有毒，是大氣的主要污染物，它能劇烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困難，嚴重時可導致死亡。

1．二氧化硫與水反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫易溶于水，1體積水約能溶40體積的二氧化硫，其水溶液稱為亞硫酸，故二氧化硫又稱亞硫酐。亞硫酸為中等強度的酸，很不穩(wěn)定，極易分解。

1．二氧化硫與水反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問題二氧化硫除具有酸性氧化物的性質(zhì)外，還具有哪些性質(zhì)？

二氧化硫和亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，所以，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。0+4+6SSO2H2SO4還原性氧化性答案二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物有催化劑存在時，二氧化硫能與氧氣反應，生成三氧化硫。工業(yè)上用此反應制取SO3。SO3極易被水吸收生成硫酸。

2．二氧化硫與氧反應

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色的物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白作用。二氧化硫還可用作消毒殺菌劑。

3．二氧化硫的漂白作用

3．二氧化硫的漂白作用

二、二氧化硫(SO2)

第二節(jié)硫的化合物問題想一想

二氧化硫與次氯酸的漂白機理有何不同？

二氧化硫是化合漂白。次氯酸是氧化漂白。答案（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物純硫酸是無色油狀液體。市售濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.98，密度為1.84g/cm3。硫酸是難揮發(fā)的強酸，能與水以任意比例混溶。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸是三大強酸之一。稀硫酸具有酸的通性。稀硫酸能使紫色的石蕊試液變紅；稀硫酸能與活潑金屬反應放出氫氣；稀硫酸能與某些金屬氧化物起反應；稀硫酸能與某些鹽起反應；稀硫酸能與堿起反應。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物濃硫酸除具有酸的通性之外，還具有強烈的吸水性、脫水性和氧化性。

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物

1．吸水性

問題想一想

，濃硫酸稀釋時應注意哪些事項？

濃硫酸具有強烈的水合作用，與水作用的同時，放出大量的熱。所以用水稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿玻璃棒緩緩倒入水中，并不斷攪拌，防止局部沸騰使硫酸濺出。如果稀釋大量的濃硫酸還應分次進行。答案視頻——濃硫酸的稀釋（一）硫酸（H2SO4）（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物濃硫酸還能吸收空氣中的水分，工業(yè)上和實驗室里常用濃硫酸作干燥劑，干燥某些不與它反應的氣體，如氫氣、氯氣和二氧化碳。

1．吸水性

2．脫水性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物觀察與思考視頻——濃硫酸的脫水性濃硫酸不僅能吸收游離的水分，還能按水的組成比例從有機化合物（如紙張、織物、蔗糖）中，奪取其中的氫和氧，使這些有機化合物發(fā)生炭化，這種作用稱為濃硫酸的脫水性。（一）硫酸（H2SO4）濃硫酸對有機物有很強的腐蝕性，皮膚上沾上濃硫酸，會引起嚴重的灼傷，使用時要特別注意安全。問題如果濃硫酸不慎濺到皮膚上應采取哪些措施？如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用布輕輕擦試，再用大量水沖洗，然后將稀氨水滴至灼傷處，再用水沖洗。答案

2．脫水性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）濃硫酸是強氧化劑，加熱時氧化性更強。在加熱條件下，濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬反應，生成相應的硫酸鹽、二氧化硫和水。

3．氧化性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）在常溫下，冷的濃硫酸不與鐵、鋁等金屬作用。在冷濃硫酸中，鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)和內(nèi)層金屬反應，這種現(xiàn)象稱為鈍化?？梢杂描F、鋁制成的容器儲存冷的濃硫酸。

3．氧化性

三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物純硫酸是重要的化工原料，具有十分廣泛的用途。石油化學工業(yè)中，硫酸用于精煉石油；在金屬加工或金屬制品電鍍前，可用稀硫酸制取氮肥、磷肥和許多硫酸鹽；硫酸還用來制備藥物、炸藥和染料等。（二）硫酸鹽三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鹽種類很多，一般都溶于水，硫酸銀、硫酸鉛微溶，堿土金屬（鈹、鎂除外）的硫酸鹽微溶于水，而硫酸鋇不溶于水。硫酸鹽在醫(yī)學上應用較為廣泛，醫(yī)學上常見硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途見下表。三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物常見硫酸鹽的物理性質(zhì)及用途分子式俗稱物理性質(zhì)主要用途Na2SO4·10H2O芒硝無色晶體用作瀉藥及鋇鹽鉛鹽的解毒劑

CaSO4·2H2O(生)石膏白色晶體制造塑像模型醫(yī)用繃帶

MgSO4·7H2O瀉鹽無色晶體內(nèi)服用作瀉藥，注射用作解痙藥

BaSO4重晶石白色晶體胃腸透視用的內(nèi)服造影劑，俗稱“鋇餐”CuSO4·5H2O膽礬藍色晶體催吐劑，可治療磷中毒FeSO4·7H2O綠礬淡綠色晶體用作補血劑，治療缺鐵性貧血KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體用作凈水劑三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物硫酸鋇用于X線造影硫酸鎂用于導瀉（三）硫酸根離子的檢驗第二節(jié)硫的化合物在含有硫酸根離子的溶液中，滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀，該沉淀不溶解于鹽酸。三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽（三）硫酸根離子的檢驗三、硫酸及醫(yī)學上常見的硫酸鹽第二節(jié)硫的化合物碳酸根離子等也能和氯化鋇生成白色的碳酸鋇沉淀，加入少量的鹽酸后，沉淀溶解，并放出氣體。

元素周期表中VA族元素稱為氮族元素，包括：第三節(jié)氮和磷的化合物氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)654383Bi51Sb33As15P7N2VA氮和磷都是生物體內(nèi)含量較多的重要的生命必需元素。氮是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要元素，磷主要存在于人和脊椎動物的骨骼和牙齒中，腦神經(jīng)系統(tǒng)、骨髓、心、肝、腎等臟器中也含有豐富的磷脂。（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，在常溫下很容易被加壓液化，液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱量，并使其周圍的溫度急劇降低。因此，氨常用作制冷劑。氨也是體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝產(chǎn)物之一。（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨氣極易溶于水，常溫下，1體積水能溶解約700體積氨。一水合氨不穩(wěn)定，受熱時又分解產(chǎn)生氨和水。氨的水溶液稱為氨水。氨水中大部分氨結(jié)合成一水合氨NH3·H2O，很少一部分電離為和OH-。所以氨水呈弱堿性，能使酚酞試液變紅。

（一）氨(NH3)一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物氨有弱堿性，能與酸反應生成銨鹽。

氨與濃鹽酸反應：氨同樣也能與硝酸、硫酸反應，生成硝酸銨和硫酸銨。例如（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物1．銨鹽的性質(zhì)

銨鹽加熱時都會分解，生成氨氣和對應的酸。

例如銨鹽是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。大多數(shù)銨鹽是無色晶體，均易溶于水。（二）銨鹽一、氨和銨鹽

第三節(jié)氮和磷的化合物