高中化學(xué)第二章海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié)第2課時(shí)氣體摩爾體積課件新人教版化學(xué)必修第一冊(cè)

第三節(jié)物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第2課時(shí)氣體摩爾體積課程解讀1．物質(zhì)的體積主要由__________________________、______________和___________________這三個(gè)因素決定。2．在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含粒子數(shù)________，粒子之間的距離很小，但不同物質(zhì)的粒子大小不同，因此1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往___________。3．對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離相同不相同徑，當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的體積則主要取決于_______________________。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同粒子數(shù)的氣體都具有相同的_________。氣體粒子之間的距離體積1．定義：氣體摩爾體積是指___________________________________。2．符號(hào)：______，單位：___________________。3．特殊值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為_(kāi)_______________[標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是0℃、101kPa]。4．關(guān)系式：______________，公式可變形為_(kāi)____________或者

____________。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol(或L·mol－1)22.4L·mol－1V＝n×Vm5．相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的_________。【歸納】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積粒子1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)1mol任何氣體的體積都是22.4L。(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L。(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2和1L水的物質(zhì)的量相同。(

)(5)若1mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(

)××√××(6)1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大。(

)(7)只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積就不是22.4L。(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2與1mol空氣的體積不相等。(

)×××2．下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是(

)A．體積為44.8L B．電子數(shù)為32×6.02×1023C．質(zhì)量為88g D．含有4mol原子【解析】二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)未知，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由N＝n×NA可知，二氧化碳分子數(shù)為2×6.02×1023，則電子數(shù)為2×6.02×1023×22，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由m＝n×M可知，m(CO2)＝2mol×44g·mol－1＝88g，C項(xiàng)正確；1個(gè)CO2分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，則原子的物質(zhì)的量為2mol×(1＋2)＝6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C3．(1)兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？(2)氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol－1嗎？(3)相同體積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛放氧氣，一個(gè)盛放氫氣，在同溫、同壓下，兩容器中氣體分子的數(shù)目有何關(guān)系？答：(1)不一定。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。(2)不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小。所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下，氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1。(3)同溫同壓下，同體積的不同氣體具有相同的分子數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算例1下列有關(guān)氣體摩爾體積的敘述正確的是(

)A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，為22.4L·mol－1B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1D．相同物質(zhì)的量的氣體的摩爾體積相同

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；氣體摩爾體積與氣體所處的狀態(tài)(溫度和壓強(qiáng))有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g某氣體的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(

)A．11

B．44C．11g·mol－1 D．44g·mol－1D在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題目中，常考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見(jiàn)問(wèn)題：(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1molH2的體積不

是22.4L。(2)忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、SO3等不是

氣體。(3)將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L(zhǎng)，后者單位為L(zhǎng)·mol－1。(4)22.4L·mol－1并非只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積值，在其他

條件下的氣體摩爾體積也有可能是22.4L·mol－1，如溫度升高

的同時(shí)增大壓強(qiáng)。(5)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以

是相互不反應(yīng)的混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2和0.8molO2的混合氣體的體積約為22.4L。例3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．18g冰水混合物中有NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子B．常溫常壓下16g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水含有1.5NA個(gè)水分子D．2.24L二氧化碳中含有0.3NA個(gè)原子B例4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB．常溫下，4.4gCO2和N2O(互不反應(yīng))的混合物中所含有的

電子數(shù)為2.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)

為0.5NAD．4℃時(shí)，18LH2O中含有的原子總數(shù)為3NAB1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAB2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)分子B．含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蔗糖含有的分子數(shù)為0.5NAA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝NA，即約為6.02×1023個(gè)，A項(xiàng)正確；氦氣為單原子分子，故含1mol氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下蔗糖為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1molS和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NAC．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)D．22.4LSO2氣體中含有3NA個(gè)原子B例1等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的順序是(

)A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③A例2在三個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是(

)A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)D1．同溫同壓下，某容器若充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g?，F(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)A．30 B．28C．32 D．64B2．已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是(

)A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4【解析】同溫同壓下，氣體的密度和摩爾質(zhì)量成正比，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，密度均比空氣大，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，小于29g·mol－1，則密度比空氣小，該氣球放在CH4中會(huì)下沉，D項(xiàng)正確。D3．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同體積、同密度的C2H4和CO質(zhì)量相等，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，正確。C1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是(

)A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．3∶4A2．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2∶3的是(

)A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比B3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3；②1.204×1023個(gè)H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是(

)A．體積大?。孩?gt;③>①>②B．原子數(shù)目：③>①>④>②C．密度大?。孩?gt;②>①>③D．質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②1.204×1023

個(gè)H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023mol－1＝0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol＝0.35mol。A.四種氣體的體積分別為①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序?yàn)棰?gt;③>①>②，故A正確；B.四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序?yàn)棰?gt;①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序?yàn)棰?gt;②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m＝n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序?yàn)棰?gt;②>③>①，故D錯(cuò)誤。4．用