廣西梧州市蒙山縣高三高考模擬考試（考前演練）理綜化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6．下列排列順序不正確的是（)A．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B．微粒的半徑：Cl—〉Na+>Mg2+〉A(chǔ)l3+C．熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>I27。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（)A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路C．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A。硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-H2S+H2OC4mol/L的KAl（SO4）2溶液與7mol/L的Ba(OH）2溶液等體積混合：4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH）3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．向盛有10滴0。1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C．向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱,一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解10．關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（）A。等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c(HClO）+c(ClO－)=c（HCO3－）+c（H2CO3）+c(CO32－）B.將一定量氨氣通入0。1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－）〉c（NH4+)〉c（OH－）〉c(H+)C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)有:c(Cl－）>c（Na+)>c(CH3COOH)D。等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c(CH3COO－）+c(CH3COOH)=c（Na+)11．某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如題5圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)A．1mol該有機(jī)物最多可以和5molNaOH反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌,又能除去懸浮物雜質(zhì).一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B．生成2molNa2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生13。市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋2Li0。35NiO22Li0。85NiO2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－=Li＋B．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)27．（15分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))。（2）Z在元素周期表中的位置為。(3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式）,在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式)。(5）M2Z的電子式為。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)).a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是.28.(15分）某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________________。（2)寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（3）B中的現(xiàn)象是：_______________________________________；C的作用是：__________________________________________。（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________（寫(xiě)表達(dá)式)。(5）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ:只含有Fe3+；Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:.驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是。29．（15分）中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2。5化學(xué)組成及來(lái)源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2。5有6個(gè)重要來(lái)源,其中，汽車尾氣和燃煤分別占4％、18%（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:催化劑2NO(g）+2CO（g）2CO2（g）+N2(g）催化劑下列說(shuō)法正確的是：_______A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．增大壓強(qiáng),上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題.鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒.為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO(g)+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任意填一種）____________________。（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NOEQ\d\ba40（\a（ClO2,反應(yīng)Ⅰ）)NO2EQ\d\ba80(\a(Na2SO3水溶液，反應(yīng)Ⅱ））N2反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,共消耗NO_____g.（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。其原理如下圖所示.電源負(fù)極為（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為;若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少克.30、（15分）對(duì)-甲乙苯（)是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)。已知：①1molD與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣;②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)。③G是一種有機(jī)高分子化合物.回答下列問(wèn)題:（1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________.(2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。（3）C在引發(fā)劑的作用下,可生成高分子化合物，該高分子化合物為_(kāi)_________。(4）1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（5）D+F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。（6）H比D相對(duì)分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③苯環(huán)上一氯代物只有2種寫(xiě)出H的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式?；瘜W(xué)6～13：ACCDABDB（每題6分，共48分)27、（15分)(1）Na＞Al＞C＞O（2分）（2）第二周期第ⅥA族（1分）[(3）HClO4(1分）（4)C2H2（1分）CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2（2分）(5）（2分)(2分)(6)be（2分)2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑（條件可以使用冰晶石，不寫(xiě)也不扣分)(2分）28、(15分)（1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分）(2）C+2H2SO4（濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分，沒(méi)條件扣1分）[（3）品紅溶液褪色，或“顏色變淺”（2分）除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（2分）(4）（11m－3b)/11m(2分）(5）既有Fe3+又有Fe2+(1分）取試樣少許于試管中，先滴加少量的KSCN溶液，振蕩后溶液顯紅色證明有Fe3+（1分）;再取試樣少許于另一支試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+(2分)。（3分，檢驗(yàn)Fe3+1分，檢驗(yàn)Fe2+2分）29、（15分）（1）D（2分