邯鄲市永縣第二中學(xué)高二上學(xué)期月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省邯鄲市永年縣第二中學(xué)2017—2018學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題一、單選題（本大題共18小題，共54分）1.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說(shuō)法不正確的是(）A.改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B。達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零D。為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度【答案】C【解析】A、可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的，改變條件可以改變反應(yīng)的限度，選項(xiàng)A正確;B、只要可逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，則反應(yīng)物和生成物就同時(shí)存在，選項(xiàng)B正確;C、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0)，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高另一反應(yīng)物O2的濃度，選項(xiàng)D正確。答案選C。2.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g)+W(s),己知反應(yīng)中X、Y

的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.2mol?L—1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.X為0.05mol?L—1B.Y為0。1mol?L—1C.Z為0。2mol?L—1D。W為0.1mol?L—1【答案】A【解析】若按起始濃度反應(yīng)不進(jìn)行，X、Y濃度最大，分別為0。1mol?L-1、0。2mol?L-1，Z的濃度最小為0，W物質(zhì)的量為0;若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行達(dá)平衡,X、Y濃度最小，Z的濃度最大,W為固體,濃度為常數(shù)；假定完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)X（g）+Y(g）?2Z（g）+W（s),X、Y濃度最小分別為0、0。1mol?L-1,Z的濃度最大，為0。2mol?L—1，W為固體，物質(zhì)的量最大為0.1mol，是濃度不等于0。1mol?L—1的常數(shù)；由于可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍：0〈c（X）<0.1mol?L—1，0.1mol?L—1<c（Y）<0.2mol?L—1，0<c（Z）〈0。2mol?L-1,W為固體，濃度為常數(shù)，而不為0.1mol?L—1.A、X為0。05mol?L—1在0<c（X）〈0.1mol?L—1的范圍內(nèi)，選項(xiàng)A正確；B、Y為0。1mol?L—1不在0.1mol?L—1〈c(Y）〈0。2mol?L—1的范圍內(nèi)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Z為0。2mol?L-1不在0〈c(Z）〈0.2mol?L-1的范圍內(nèi)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、W是濃度不等于0.1mol?L—1的常數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答。假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。3。一定條件下，向密閉容器中充入1mol

NO和1mol

CO進(jìn)行反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是（）A.d點(diǎn)B。b點(diǎn)C。c點(diǎn)D。a點(diǎn)【答案】A4.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(）A。NaCl固體B。CaCO3固體C。水D。NaOH固體【答案】B【解析】A、加入NaCl固體,溶液氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，選項(xiàng)B正確;C、加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但次氯酸濃度降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反應(yīng),所以導(dǎo)致HClO濃度降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B.點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)確定平衡移動(dòng)方向，從而確定次氯酸濃度變化。反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可以采用加熱、加入和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì),據(jù)此分析解答。5。已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是(）A。該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)B。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能自發(fā)進(jìn)行C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D。(NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定【答案】C【解析】A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，若滿足△H—T△S＜0，必須是熵增的反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，若滿足△H—T△S＜0，則△S＞0在高溫時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)△G=△H—T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，△H＞0,△S＞0,在較高溫度下可滿足△H-T△S＜0,即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H-T△S＜0,能自發(fā)進(jìn)行；△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H—T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＞0,可滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)(NH4）2CO3（s）═NH4HCO3(s)+NH3（g）△H=+74。9kJ/mol是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但生成物還有氨氣,則（NH4）2CO3(s）與NH4HCO3(s）能量高低無(wú)法判斷，穩(wěn)定性無(wú)法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選C.點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，理解自發(fā)進(jìn)行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定。6。在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolBC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D。C的生成速率與C的分解速率相等【答案】D【解析】A、該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A物質(zhì)與B物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都是1:3,則單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)一定生成3amolB,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C的生成速率與C的分解速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.如圖為化學(xué)反應(yīng)3A（g）?B（g）+C(g）,△H＜0在一密閉容器中反應(yīng)的速率-時(shí)間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（）A。t1時(shí)，向容器中通入一定量的A氣體B.t1時(shí)，升高體系溫度C。t1時(shí)，縮小容器的體積D。從t1開(kāi)始到新的平衡的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】A、通入一定量的C氣體，正反應(yīng)速率不可能突然變大，正反應(yīng)速率應(yīng)從原平衡開(kāi)始變大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、3A(g）?B（g）+C(g）△H〈0，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，本反應(yīng)又是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓后，平衡也逆向移動(dòng)，A有兩種可能，升高溫度，增大壓強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，改變條件應(yīng)可能是縮小體積(相當(dāng)于增大壓強(qiáng)）或升高溫度，選項(xiàng)C正確；D、由圖可知，t1時(shí)刻改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C.8。某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中反生反應(yīng):aX(g）+bY(g）?cZ（g)+dW（g），達(dá)平衡后保持溫度不變，體積減小至原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是()A.平衡正向移動(dòng)B.Z的體積分?jǐn)?shù)變小C。X的轉(zhuǎn)化率變大D。（a+b)＞（c+d)【答案】B【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，假定平衡不移動(dòng),W濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)W的濃度是原來(lái)的1。7倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d,A、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小,選項(xiàng)B正確；C、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B.9。可逆反應(yīng)aA(g）+bB（s）?cC（g)+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T）或壓強(qiáng)（P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A.根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向B。使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C?；瘜W(xué)方程式系數(shù)a＞c+dD.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C）％越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖(2)可知p2＞p1,壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C)%越小,可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A、據(jù)上述分析，得到T1＜T2，溫度越高,n（C）％越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n(C）%越小,可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即a＜c+d，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、T2＞T1，溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C）％越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.體積相同、氫離子濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（)A。中和CH3COOH的多B。中和HCl的多C.相同D。無(wú)法比較【答案】A【解析】因醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的濃度大，所以體積相同，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí),醋酸消耗NaOH多,答案選A。11。下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):CH3COOHH2CO3H2SH3PO41。8×10—5K1=4。3×10—7K2=5.6×10K1=9.1×10—8K2=1。1×10K1=7.5×10—3K2=6.2×10K3=2。2×10—13則下列說(shuō)法中不正確的是(）A。碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B。常溫下，加水稀釋醋酸，增大C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D。向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變【答案】B【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1>氫硫酸的K1,則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,選項(xiàng)A正確；B、常溫下，加水稀釋醋酸,=，則不變，選項(xiàng)B不正確;C、多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項(xiàng)C正確；D、弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量氫氧化鈉溶液,電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，注意多元弱酸的電離是分步的，以第一步電離為主，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān),是解答本題的關(guān)鍵。12。醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（)A。加入少量NaOH固體B。加入固體CH3COONaC.加入鋅粉D。加熱升溫10℃【答案】D【解析】A、加入少量NaOH固體，發(fā)生中和反應(yīng),H+濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液中存在CH3COOH?CH3COO—+H+，加入固體CH3COONa，CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用,H+濃度減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入少量鋅粉，消耗H+，H+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，電離是吸熱的，加熱升溫10℃，平衡正向移動(dòng)，H+濃度增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。13.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A。向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B.將水加熱，Kw減小C。向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低【答案】C【解析】A、向平衡體系中加入水，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+)增大,增大,選項(xiàng)C正確；D、向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C.14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH3CH2COOHB。Cl2C。NH3D。NH4HCO3【答案】C【解析】A、乙酸在水溶液能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以乙酸是電解質(zhì)，但為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確;D、碳酸氫銨在水溶液能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以碳酸氫銨是電解質(zhì),且是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D.15.對(duì)于0。1mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（)A.加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大B。溫度升高后,溶液的酸性減弱C.加入少量Na2CO3固體,醋酸電離平衡向左移動(dòng)D。加水稀釋后，溶液中c（H+）增大【答案】A【解析】A、加入少量冰醋酸后,溶液的酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，選項(xiàng)A正確，B、升高溫度,促進(jìn)電離,氫離子濃度增大,pH降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉能結(jié)合氫離子，降低氫離子濃度，促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度降低,c（OH－）增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離。該題的關(guān)鍵是明確醋酸的電離平衡特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用勒夏特列原理即可。16.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO(g）?N2(g)+2CO2(g)△H=-373。4kJ/mol-1，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A。其它條件不變,加入催化劑，△H變大B.充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C。及時(shí)除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】A、催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以，加入催化劑△H不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、除去二氧化碳，物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)正向進(jìn)行，能使反應(yīng)進(jìn)行徹底，選項(xiàng)C正確；D、2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2(g）△H=-373。4kJ/mol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選C。17。在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0。16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X（g）+Y（g)?2Z（g）△H＜0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是(）t∕min2479n（Y）∕mol0.120。110。100。10A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z)=0。0125mol?L—1?min—1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆）＞υ(正）C.其他條件不變，再充入0。2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。44【答案】D【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol—0.12mol=0。04mol,故v（Y）==0.00125mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.00125mol/（L?min）=0。0025mol/(L?min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆）＜v（正），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、再通入0。2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0。10mol，則：X(g）+Y（g）?2Z(g）開(kāi)始（mol）：0.160.160變化（mol）：0。060.060。12平衡(mol）：0.10。10。12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44,選項(xiàng)D正確.答案D。18。高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f(shuō)法正確的是（)A。該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B.2CO2（g）+2H2(g)?2CO(g)+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=KC。升高溫度，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D.若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大【答案】B【解析】試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表示的可逆反應(yīng)是：CO2（g)+H2（g）CO(g)+H2O(g)，在恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng).根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?錯(cuò)誤；B．2CO2（g）＋2H2（g）2CO（g）＋2H2O（g）的平衡常數(shù)，正確;C．升高溫度,無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，由于正反應(yīng)速率增大的大于逆反應(yīng)速率增大的，實(shí)驗(yàn)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤;D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在若恒容、恒溫下充入CO，則K值不變,錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系的知識(shí)。二、非選擇題19。在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng):A(g）+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后,A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1。2mol?L-1．則2min末B的濃度為_(kāi)_____，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v（A)=______．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡將______，若通入0。5L氬氣，平衡將______。（填“向右移動(dòng)"、“向左移動(dòng)”“不移動(dòng)”)【答案】（1）。0。8mol/L(2).1。2mol(3）。0。1mol/（L?min）（4)。向右移動(dòng)(5)。不移動(dòng)【解析】根據(jù)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的該變量之比、氣體的物質(zhì)的量濃度之比和各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算.2minA的濃度減小0。2mol·L—1，則B的濃度減小0.2＊2mol·L-1=0.4mol·L—1，所以2min末B的濃度為1.2mol·L-1—0.4mol·L-1=0。8mol·L—1；2minA的濃度減小0。2mol·L—1,則A的物質(zhì)的量減小0.2mol·L-1*2L=0.4mol，C的物質(zhì)的量為0。4＊3mol=1.2mol；2min內(nèi)v(A）=0.2mol·L—1/2L=0.1mol·L－1min－1；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，也即向右移動(dòng)；容器的體積不變，通入不反應(yīng)的氣體氬氣,不影響反應(yīng)體系中A、B、才三中氣體的濃度，從而各物質(zhì)的速率不變，平衡不移動(dòng)。20.某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol

A和

8mol

B

充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g)+D（g）△H=-49。0

kJ?mol—1．測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（實(shí)線）.（1）下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是______（填選項(xiàng)字母，下同），最小的是______。A．0～1minB．1～3min

C．3～8min

D．8~11min（2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率______（填“大于"“等于"或“小于”）逆反應(yīng)速率．(3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．(4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______，曲線Ⅱ改變的條件是______．【答案】(1)。A(2)。D(3）。大于（4)。75%(5）.0。5（6）.升高溫度(7）.增大壓強(qiáng)【解析】（1)由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出0~1min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min時(shí)，vA＝＝×＝0。25mol·L－1·min－1，3～8min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8~11min時(shí),vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已達(dá)平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的.由于在a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡,所以反應(yīng)速率V（正)＞V(逆）；（3）A(g）+3B（g)?C（g）+D(g)開(kāi)始時(shí)的濃度（mol/L）3400改變的濃度（mol/L）1311平衡時(shí)的濃度(mol/L）2111平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)于曲線I來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)n（H2)增多。說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng),所以要使速率加快，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度,對(duì)于曲線II來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)H2的含量降低.說(shuō)明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動(dòng)。則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響。21.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4—+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平)Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：用4mL

0.001mol/L

KMnO4溶液與2mL

0.01mol/L

H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下:組別10％硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)A2mL20B2mL2010滴飽和MnSO4溶液C2mL30D1mL20V1

mL蒸餾水E0。5mL20V2

mL蒸餾水（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V2=______;(2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______．（3)甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______；Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率回答下列問(wèn)題（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是______；（5)乙同學(xué)通過(guò)生成相同體積的CO2來(lái)表示反應(yīng)的速率,需要______儀來(lái)記錄數(shù)據(jù)．【答案】（1）。1mL；;；；；（2).1。5mL（3).A（4)。C（5)。Mn2+起催