化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1 化學(xué)平衡移動(dòng)的速率時(shí)間圖像

勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)

的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒

夏特列原理，也稱(chēng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。課前回顧“減弱”不等于“抵消”，更不是“扭轉(zhuǎn)”如：原平衡（100℃）升溫到200℃減弱（降溫）向吸熱的方向移動(dòng)新平衡（溫度介于100-200℃之間）外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度溫度升高溫度降低溫度壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變改變壓強(qiáng)催化劑使用催化劑課前檢查向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)第二節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)第5課時(shí)

化學(xué)平衡移動(dòng)的速率-時(shí)間圖像會(huì)借助勒夏特列原理繪制改變濃度、壓強(qiáng)、溫度時(shí)平衡移動(dòng)的速率時(shí)間圖像。2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響——實(shí)驗(yàn)探究如圖2-7所示，把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體顏色的變化。【結(jié)論】【實(shí)驗(yàn)原理】混合氣體受熱顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向移動(dòng)；混合氣體受冷顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)（放熱反應(yīng)）方向移動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C課堂練習(xí)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像增大反應(yīng)物濃度

v(正)

v(逆)增大生成物濃度v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度

v(逆)

v(正)

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。v正＝v逆v正＝v逆v正＝v逆濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的速率—時(shí)間圖像的特點(diǎn)1.曲線(xiàn)是連續(xù)的，即V正′與V逆′中必然有一個(gè)是和原平衡線(xiàn)相連的；2.舊平衡線(xiàn)和新平衡線(xiàn)哪個(gè)高，哪個(gè)高哪個(gè)速率快；3.建立新平衡的過(guò)程中V正′與V逆′哪個(gè)在上方，平衡就向哪個(gè)方向移動(dòng)?！究偨Y(jié)】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（增大容器的體積會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。反應(yīng)后氣體的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。2NO2(g)N2O4(g)

v(正)v'正＝v'逆v正＝v逆增大壓強(qiáng)

v(逆)v正＝v逆減小壓強(qiáng)

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆圖像特點(diǎn)：1.曲線(xiàn)是不連續(xù)的，即V正′與V逆′都要離開(kāi)原平衡線(xiàn)，是不相連的；2.離舊平衡線(xiàn)最遠(yuǎn)的始終是氣體分子總數(shù)多（氣體體積大）的一邊。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

v(逆)

v(正)

v(逆)

v(正)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)H2(g)+I2(g)2HI(g)v'正＝v'逆v'正＝v'逆課堂練習(xí)根據(jù)條件繪制壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的速率—時(shí)間圖像v正＝v逆v'正＝v'逆

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變（前=后）的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但是增大倍數(shù)一樣，所以V正′=V逆′，平衡不移動(dòng)。v正＝v逆v正＝v逆v正＝v逆v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)

v(逆)

v(正)升高溫度

v(正)

v(逆)

v(逆)

v(正)降低溫度升高溫度降低溫度2NO2(g)N2O4(g)ΔH<02HBr(g)H2(g)+Br2(g)

ΔH>0在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像圖像特點(diǎn)：1.曲線(xiàn)是不連續(xù)的，即V正′與V逆′都要離開(kāi)原平衡線(xiàn)，是不相連的；2.離舊平衡線(xiàn)最遠(yuǎn)的始終是吸熱的一邊。v正＝v逆v正＝v逆v正＝v逆v正＝v逆v'正＝v'逆v'正＝v'逆v'正＝v'逆v'正＝v'逆V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆有反應(yīng)aA+bBcC+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（）A.a+b<c+d,減壓B.a+b>c+d,加壓C.a+b<c+d,加壓D.a+b>c+d,減壓B課堂練習(xí)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成中間產(chǎn)物，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能。催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響v'正＝v'逆四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像v正＝v逆對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B課堂練習(xí)

上圖表示

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（）A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t5時(shí)增大了NH3的濃度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6課堂練習(xí)

1.改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間，若圖像是連續(xù)的，則改變