【TGS30】北京市順義區(qū)2018～2019學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)

第12頁共13頁佀進東微信：sjd430sjd430微信公眾號：北京化學(xué)題庫北京市順義區(qū)2018～2019學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)【TGS30】可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題,每小題3分,共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列添加的物質(zhì)在使用過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．在焙制面包時添加NaHCO3B．在紅酒中添加一定量的SO2C．在食品包裝袋中放置還原鐵粉D．在保鮮水果時放入浸泡過KMnO4溶液的硅土2.用化學(xué)用語表示Cl2+H2OHCl+HClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClC．HCl的電子式：D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH電離程度減小的是A．升溫B．加水稀釋C．加入少量氯化鈉固體D．加入少量醋酸鈉固體4.向下列溶液中持續(xù)通入氣體，最終一定有沉淀生成的是A.將Cl2通入AgNO3溶液中B.將NH3通入AgNO3溶液中C.將CO2通入CaCl2溶液中D.將NO2通入Ca(OH)2溶液中5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4+中含有電子數(shù)為11NAB．22.4LCO2中含有氧原子數(shù)為2NAC．

1L1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)為NAD．常溫常壓下，16gCH4含有的共價鍵數(shù)為4NA6.我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：HH2H2CO2HHCOOH2H2HHHHHHCH4H2OH2ONi/Al2O3Ni/Al2O3 下列說法不正確的是A．總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2OB.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在反應(yīng)歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量 D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能7.[RK]分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子式為C10H8O6B．分子中含有3種含氧官能團C.1mol分枝酸最多可消耗3molNaOHD.可分別與乙醇、溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同8.下列解釋事實的方程式中，不正確的是A.用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：Al3++3OH—Al(OH)3↓B.用氯化鐵溶液浸蝕銅制印刷線路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42—D.向氯水中通入SO2，氯水的漂白能力降低：SO2+Cl2+2H2O4H++SO42—+2Cl-9.下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖悄康睦靡掖嫉南シ磻?yīng)制取乙烯驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯方案選項AB目的制備并收集氨氣制取并收集二氧化氮方案選項CD10.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是BAA．X代表壓強BAB．推斷L2>L1C．A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．當(dāng)SO2(g)和SO3(g)生成速率相等時，則反應(yīng)達到平衡11.玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應(yīng)，可以制得糠醛，糠醛是重要的化工原料，在一定條件下可與苯酚反應(yīng)制備糠醛樹脂(),下列說法正確的是A.糠醛的結(jié)構(gòu)簡式為：B.糠醛樹脂可與新制的Cu(OH)2濁液在加熱時反應(yīng)生成紅色沉淀C.通過質(zhì)譜法測定糠醛樹脂的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度D.糠醛樹脂的鏈節(jié)為：XYZW12.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成兩種常見的化合物，其中一種可作為漂白劑。下列說法不正確的是A.Y和Z的氫化物分解溫度，前者高B．原子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>XC．W的單質(zhì)可以從Z的氫化物溶液中置換出Z的單質(zhì)D.X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物13.下列性質(zhì)實驗中，對操作和現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋A將Fe(NO3)2固體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+B向2.0mL酸化的0.5mol/LFeSO4溶液（pH=0.2）中，加入幾滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色H2O2溶液具有還原性C向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍Cl2具有氧化性D無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化14．五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)ΔH=－93.0kJ/mol。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40下列說法不正確的是A．0～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl3)=1.2×10－3mol/(L·s)B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率是20%D．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1第二部分非選擇題（共58分）15．[RK]（13分）二醇類有機物常用作溶劑、香料、醫(yī)用消毒劑，以天然橋環(huán)化合物M為原料制備二醇類化合物的流程如下：已知：=1\*ROMANI.=2\*ROMANII.（1）M中的官能團名稱為。（2）B→C的反應(yīng)類型為。（3）試劑a為。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）將下列E的流程圖補充完整：BrBr2/CCl4E（7）與乙二酸生成高聚物得化學(xué)方程式是。16.（10分）SO2是硫酸原料氣的主要成分，許多工業(yè)過程中會產(chǎn)生SO2，又是大氣主要污染物之一。利用SO2的性質(zhì)可以解決工業(yè)尾氣對環(huán)境污染的問題。SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝（Na2SO4·10H2O），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）利用SO2的還原性，可以回收工業(yè)尾氣中的SO2得到硫酸。已知25℃=1\*ROMANI.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=－197kJ/mol；=2\*ROMANII.SO3(g)+H2O(g)H2SO4(l)△H2=－174kJ/mol則2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)△H=。（2）=3\*ROMANIII中SO2屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。（3）SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。①為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因是。（4）Ⅳ中將NaClO溶液加入NaHSO3溶液中，得到Na2SO4溶液，其離子方程式是。17.（10分）由某種含鎳廢料（NiO、CuO、FeO、CaO及SiO2等）為原料，制備高純NiSO4，實現(xiàn)鎳的再生利用。其工作流程如下：資料：=1\*ROMANI.NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

=2\*ROMANII.金屬氫氧化物的沉淀析出pH開始沉淀時沉淀完全時Fe(OH)32.353.2Ni(OH)27.529.15（1）過程Ⅰ得到的濾渣主要成分是。（2）過程Ⅱ中，Cu在上獲得（填“陰極”或“陽極”）。（3）過程Ⅲ用于除鐵。先將濾液的pH調(diào)節(jié)在3.2左右，再向濾液中加入適量的H2O2，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是，此時濾液中仍含有少量Fe3+，繼續(xù)加入Na2CO3，得到黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀而進一步除鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）鎳電池在現(xiàn)代生活生產(chǎn)中的作用越來越重要。一種鎳可充電電池的工作原理示意圖如下，其中碳電極能夠吸附氫氣。放電時，正極的電極反應(yīng)式是。18.（12分）催化劑協(xié)同零價鐵（Fe）將水體中的硝酸鹽（NO3-）轉(zhuǎn)化為N2，有效降低水體中氮元素的含量，已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（1）向含有NO3-的水體中，加入足量的零價鐵和適量催化劑，進行試驗。反應(yīng)2小時后，結(jié)果如下：序號加入物質(zhì)NO3-的去除率產(chǎn)物a鐵40%NH4+、Fe2+及少量N2bPd-Cu催化劑0.9%NH4+、Cu2+及少量N2c鐵+Pd-Cu催化劑79.5%N2、Fe2+及少量NH4+①實驗a中還原劑是。②實驗a中從產(chǎn)物看，只用鐵去除水體中NO3-存在的問題是。③實驗c中主要反應(yīng)的離子方程式是。（2）根據(jù)不同初始pH下催化還原NO3-的實驗數(shù)據(jù)和催化還原反應(yīng)的過程，回答問題：為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2。解釋當(dāng)水體pH<4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是。（3）電解法去除水體中NO3-的實驗裝置圖如下。①電極A應(yīng)與直流電源的極連接（填正、負(fù)）；②電極B發(fā)生的電極反應(yīng)式是。19.[RK]（13分）CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。實驗小組制備CuCl2并探究CuCl2溶液電解產(chǎn)物。資料：=1\*ROMANI.CuCl是白色的難溶物，用Cu和濃的CuCl2溶液反應(yīng)生成CuCl；CuCl易溶于濃鹽酸，用水稀釋CuCl的濃鹽酸溶液析出CuCl白色沉淀。=2\*ROMANII.CuCl+Cu2++3Cl－+H2O[CuCl2·CuCl2(H2O)]－（棕褐色）（1）制備CuCl2（加熱和夾持裝置略）①裝置A中制取氯氣，是利用了濃鹽酸的（填“氧化性”或“還原性”）。②裝置B中盛放濃硫酸，其作用是。③裝置C中反應(yīng)的方程式是。（2）探究CuCl2溶液電解產(chǎn)物①小組同學(xué)取出裝置C中的固體，配成2mol/L氯化銅溶液，用石墨電極電解氯化銅溶液，從理論上預(yù)測實驗現(xiàn)象是。②電解CuCl2溶液，實驗過程中觀察到現(xiàn)象如下：條件電極現(xiàn)象電壓12V電流3A陽極開始出現(xiàn)少量氣泡，后來氣泡增多陰極3min后，附近溶液變成棕褐色，30min后，溶液變成深棕褐色。電極底部表面有少量紅色金屬生成，還有少量白色物質(zhì)=1\*romani.檢驗陽極產(chǎn)生氣體的實驗方法是。=2\*romanii.小組同學(xué)對陰極區(qū)溶液呈棕褐色的原因進行探究：步驟一：實驗中深棕褐色溶液加水后有白色沉淀生成，用化學(xué)平衡原理解釋其原因。（此問已經(jīng)單獨入庫）步驟二：檢驗陰極附近的深褐色溶液成分，操作是（按上圖形式呈現(xiàn)）。③保持電流電壓不變，若要在陰極得到更多紅色金屬，避免產(chǎn)生白色CuCl，你可能采取的方法是（答出1條即可）?！綯GS31】順義區(qū)2019屆高三年級第一次模擬化學(xué)答案第一部分選擇題（共42分）1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.D第二部分非選擇題（共58分）15.（15）（1）碳碳雙鍵（2）取代反應(yīng)（3）NaOH水溶液（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）（6）（7）n+nHOOC—COOH+(2n-1)H2O16.(10分)（1）－545kJ/mol（2）HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，溶液顯酸性；HSO3-在溶液中存在水解平衡：HSO3—+H2OH2SO3+OH—溶液顯堿性，電離大于水解，所以呈酸性。（3）①4～5左右（合理給分）②HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3—SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-CaSO3↓使電離平衡右移，c(H+)增大

（4