【2020】高考化學難點剖析專題03弱電解質的判斷講解

教學資料范本【2020】高考化學難點剖析專題03弱電解質的判斷講解編輯：__________________時間：__________________專題03弱電解質的判斷1/10弱電解質是溶于水部分電離的電解質，水溶液中同時存在分子和離子，電離平衡、水的電離、鹽的水解、酸堿中和滴定指示劑的選擇都與弱電解質有關，一種物質是否是弱電解質可從以下五個方面判斷。一.在相同溫度、相同濃度下，與強電解質做導電性對比實驗相同濃度、相同溫度下，強電解質溶液導電性比弱電解質強。案例1室溫下，下列事實不能說明NH?HO為弱電解質的是32A．0.1mol?L-1NH?HO溶液的pH小于1323B．0.1mol?L-1NHCl溶液的pH小于74C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．向0.1mol?L-1NH?HO溶液中加入MgCl溶液產生白色沉淀232解析：0.1mol?L-1NH?HO溶液的pH小于13，則溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-23)<c(NH?HO)，說明NH?HO部分電離，為弱電解質，A不選；0.1mol?L-13322NHCl溶液的pH小于7顯酸性，說明4NHCl是強酸弱堿鹽，證明NH?HO是弱電解質,B不選；相同條件下,濃度均為0.1mol?L-2431的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，說明NH?HO部分電離，為弱電解質，C不選；向0.123mol?L-1NH?HO溶液中加入MgCl溶液產生白色沉淀，說明NH?HO顯堿性，不能證明NH?HO是弱電解質2322332，選D。二．溶液濃度與pH的關系弱電解質在溶液中部分電離成離子，離子濃度比溶液濃度小，測定溶液的pH不是按照溶質完全電離的離子濃度計算的pH。如0.1mol/LCHCOOH溶液，其pH>1，則證明CHCOOH是弱電解質。33案例2下列事實一定能說明CHCOOH是弱電解質的是____________（填字母）。3A．相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸B．1mol·L－1CHCOOH溶液能使紫色石蕊試液變紅3C．25℃時，1mol·L－1CHCOOH溶液的pH約為23D．10mL1mol·L－1的CHCOOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應3解析：在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質，則醋酸為弱電解質，A正確；使紫色石蕊試液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能證明酸的強弱，B錯誤；25℃果1mol·L的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1mol·L時，如－1－12/10CHCOOH溶液的pH約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；酸提供扥溶質的量與堿提供溶質的量3相等，二者恰好完全反應，不能證明醋酸為弱酸，D錯誤。三．測定對應鹽的酸堿性。對應強堿鹽如果溶液顯中性，說明是強酸強堿鹽不水解；對應的強堿鹽如果顯堿性，說明是強堿弱酸鹽。如CHCOONa溶液3呈堿性，則證明CHCOOH是弱酸。3案例3能證明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7B．HA溶液能導電C．HA溶液能使石蕊變紅D．HA溶液易揮發(fā)解析：NaA溶液pH＞7，說明NaA是強堿弱酸鹽，A-離子水解導致溶液呈堿性，則能說明HA是弱酸，A正確；HA溶液能導電說明HA電離使溶液中存在能自由移動的離子；HA能使紫色石蕊試液變紅色，說明HA能電離出氫離子；HA溶液易揮發(fā)；上述三項不能說明HA部分電離，不能證明HA是弱電解質，BCD錯誤。四.稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關系。如果某酸溶液的pH=a，稀釋至原體積的100倍，若pH=a+2，說明是強酸，如果pH<a+2，說明是弱酸。案例4不能說明醋酸是弱電解質的事實是A．醋酸B．醋酸C．c(H+)相同的醋酸D．常溫下pH=2的醋酸溶液和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳中同時存在醋酸分子和醋酸根離子比較，醋酸溶液的濃度大水溶液和鹽酸相加水稀釋100倍后pH＜4解析：醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質，A正確；醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質，B錯；c(H電離，所以能證明醋酸是弱電解質，C錯誤；常溫下，將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，D錯誤。+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，則說明醋酸不完全跟蹤訓練：1．pH值測定是檢驗物質的常用方法，下列有關pH值測定的實驗合理的是（）A．將失去標簽的NaCO和NaHCO固體樣品配成等物質的量濃度溶液，分別測定pH值，以此鑒233別這兩種固體B．用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強弱3/10C．取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸D．測定硫酸型酸雨的pH值時，取樣后應立即測定【答案】C【解析】A.失去標簽的NaCO和NaHCO固體樣品無法配成等物質的量濃度溶液，故A不合理；B.233氯水中的次氯酸可將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定氯水的pH值，故B不合理；C.醋酸是弱酸，取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸pH變化較小，所以測定稀釋前后pH值的變化，可以此區(qū)別這兩種酸，故C合理；D.測定硫酸型酸雨的pH值時，由于酸雨中的亞硫酸能夠逐漸被氧化為硫酸，所以應過一段時間再測定，故D錯誤。2．下列說法正確的是A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．水難電離，純水是弱電解質D．溶于水能導電的化合物中一定含有陰陽離子【答案】C3．pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是()4/10A．X、Y兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積關系為V>VYXD．若9<a<11,則X、Y都是弱堿【答案】D【解析】A.由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，所以物質的量濃度一定不相等，故A錯誤；B.稀釋后X堿溶液pH小于Y溶液的，所以稀釋后Y溶液堿性強，故B錯誤；C.由圖可知10mL的溶液中，n(OH?)關系為Y>X，說明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V<V，故YC錯誤；XD.由圖可知，開始的pH相同，若9<a<11，則10mL的弱堿加水稀釋到1000mL，則pH會在原來基礎上減一個小于3的值，說明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故D正確。4．下列事實不能證明HNO是弱酸的是（）2A．0.1mol·L－1的HNO溶液的pH＝22B．用HNO溶液2做導電實驗，燈泡很暗C．常溫下NaNO溶液的pH＞72D．pH＝3的HNO溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜52【答案】B5．下列事實中，不能比較次氯酸與醋酸的酸性強弱的是A．0.10mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分別為4.8和3.1B．次氯酸的導電能力低于相同濃度的醋酸C．醋酸的穩(wěn)定性強于次氯酸反，應而醋酸可以D．次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液5/10【答案】C【解析】A項，濃度都為0.1mol/L的HClO溶液的pH大于CHCOOH，說明HClO的電離能力弱于CHC33OOH，酸性：HClOCHCOOH；B項，HClO的導電能力低于相同濃度的醋酸，說明等濃度HClO溶液中離子濃度小于3醋酸溶液，HClO的電離能力弱于CHCOOH，酸性：HClOCH3COOH；C項，比較的是醋酸和HClO的穩(wěn)定性，與酸性強弱無關；D項，HClO不能與NaHCO溶液33反應說明酸性：HCOHClO，醋酸能與NaHCO溶液反應說明酸性：CHCOOH2333HCO，則酸性3CHCOOHHClO。326．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的電離常數(shù)HCN：K＝4.9×10CHCOOH：K＝1.8×10HCO：K＝4.3×10、K＝5.6×10－5－7－112312－103（1）物質的量濃度均為0.1mol·L的四種溶液：－1a.CHCOONab.NaCOc.NaCNd.NaHCO3323pH由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。（2）向NaCN溶液中通入少量CO，發(fā)生的化學方程式為______。2（3）不能證明HCN是弱電解質的方法是______。溫下，測得0.1mol/LHCN的pH>lB．常溫下，測得NaCN溶液的pH>7l的HCN溶液加水稀釋至100倍后PH<3A．常C．常溫下，pH＝D．常溫下，10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好與10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反應（4）常溫下，0.1mol·L－1CHCOOH3溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是_____。A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CHCOOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)3（5）25℃在CHCOOH與CHCOONa的溶液中，pH＝6，則溶液中33c(CHCOO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。3【答案】adcbNaCN＋HO＋CO＝HCN＋NaHCODBD9.9×10－7322成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+HO+CO=HCN+NaHCO；（2236/103）A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH>l，說明電離生成的氫離子小于10-1mol/L，電離不完全，選項A不選；B、常溫下，測得NaCN溶液的pH>7，NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項B不選；C、常溫下，pH=1的HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質，選項C不選；D、二者物質的量相等，不能證明酸性的強弱，選項D選；答案選D；（4）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，選項A不選；B．c（H+）/c（CHCOOH）H）/n（HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜3，可說明=n（+3CHCOOH），則稀釋過程中比值變大，選項B選；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（O3H-）增大，c（H+）?c（OH-）=K，K不變，選項C不選；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-ww）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，選項D選；答案選BD；（5）25℃在CHCOOH與CHCOONa33的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據電荷守恒，有：c(Na+)+c(H)=c(CHCOO-)+c(OH)，故c(Na+)+10mol/L-6+-3=c(CHCOO-)+10mol/L，可得：c(CHCOO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10mol/L=9.9×10－7mol/L。-8-8337．研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。Ⅰ.醋酸是一種常見的有機酸。（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。A．c（CHCOO－）B．c（H+）3C．c（OH-）D．CHCOOH電離平衡常數(shù)3（3）向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加水稀釋，c（CHCOO－）/33c（CHCOOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。3（4）下列事實一定能說明CHCOOH是弱電解質的是____________（填字母）。3A．相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸B．1mol·L－1CHCOOH溶液能使紫色石蕊試液變紅3C．25℃時，1mol·L－1CHCOOH溶液的pH約為23D．10mL1mol·L－1的CHCOOH溶液3恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應Ⅱ.對比酸性的相對強弱（5）現(xiàn)有a.CHCOOHb.HCl兩種溶液，3請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。①將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關系為a_______b。7/10②pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積大小關系為a_______b。③將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液的pH的大小關系為a_______b。④相同物質的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關系為a_______b。（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學式CHCOOH3HSCNHCNHClOHCO23電離K=4.4×10-711.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8常數(shù)K=4.7×10-112①下列反應可以發(fā)生的是__________（填字母）。A．CHCOOH＋NaCO=NaHCO＋CHCOONa32333B．CHCOOH＋NaCN=CHCOONa＋HCN33C．CO＋HO＋2NaClO=NaCO＋2HClO2223D．NaHCO＋HCN=NaCN＋HO＋CO↑232②25℃時，將20mL1mol·L-1CHCOOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL13mol·L-1NaHCO溶液混合，畫出產生的CO氣體體積（V）隨時間（t）的變化關系圖，并注明對應酸的23化學式。__________。8/10【答案】CHCOOH3CHCOO－＋H+B變大AC＜＞＜＞BC3【解析】分析：醋酸為弱酸，存在電離平衡：CHCOOH3CHCOO－+＋H3加入堿，促進電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減?。恢挥凶C明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積、濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質的量相等；酸和鹽發(fā)生反應要根據酸的強弱進行分析，一般遵循強酸制備弱酸的規(guī)律；據以上分析解答問題。詳解：Ⅰ.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CHCOOH3CHCOO－＋H+；正確答案：CHCOOHCHCOO－＋H+。333cc（2）通入氨氣,促進CHCOOH的電離,則(CHCOO-)增大，A錯誤；通入氨氣,(OH-33cc)增大,(H)減小,B正確.；通入氨氣，(OH)增大,+-C錯誤；由于溫度不變,CHCOOH的電離平衡常數(shù)不變,D錯誤；正確選項B。3（3）向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加水稀釋，促進電離，CHCOOH分子3個數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個數(shù)增大，3因此c（CHCOOH）減小的程度比c（CHCOO）減小的程度大，因此c（CHCOO－）/－333c（CHCOOH）的比值將變大；正確答案：變大。3（4）A.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質，則醋酸為弱電解質，A正確；B.使紫色石蕊試液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能證明酸的強弱，B錯誤；C.25℃時，如果1mol·L－1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1mol·L－1CHCOOH溶液的pH3約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；D.酸提供扥溶質的量與堿提供溶質的量相等，二者恰好完全反應，不能證明醋酸為弱酸，D錯誤；正確選項AC。Ⅱ.（5）①弱酸稀釋時，電離程度增大，pHa＜b；正確答案：＜。pH變化慢，所以pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，9/10②當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質的量