【SGS56】北京市2018卷高考?jí)狠S卷

PAGE第5頁(yè)共11頁(yè)佀進(jìn)東微信交流：sjd430sjd430【SGS56】北京市2018卷高考?jí)狠S卷【SGS56】6.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵答案:C短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過(guò)氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選：C．7.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案:BA．NH4＋的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；故選B。8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA答案:C9.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）。

下列說(shuō)法的是（

）

A．起始濾液常溫下pH

=

7B．試劑Ⅰ為

Ba(NO3)2溶液C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D．步驟③目的是除去

CO32－答案:DA、樣品中含有少量K2CO3，強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下pH

＞

7，故A不正確；

B、試劑Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新雜質(zhì)硝酸根離子，應(yīng)選用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，且不引入新雜質(zhì)，故B不正確；

C、試劑Ⅰ選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，同時(shí)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過(guò)濾除去；試劑II可選用碳酸鉀溶液，除過(guò)量氯化鋇，同時(shí)生成沉淀，也需過(guò)濾除去；試劑III選用適量鹽酸出去過(guò)量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，再過(guò)濾以得到純凈的KCl晶體，共需3次過(guò)濾操作，故C不正確；D、步驟③選用鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正確。10.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染答案:DA．蛋白質(zhì)在解熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故A錯(cuò)誤；B．棉和麻的主要成分為纖維素，與淀粉都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．花生油為植物油，牛油為動(dòng)物油，植物油飽和度較小，不是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D．甲醛常用作裝飾材料，對(duì)人體有害，可致癌，為環(huán)境污染物，故D正確．故選D．11.已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高答案:CA、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大，導(dǎo)致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤．故選C．12.在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土答案:BA．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．25．（17分）我國(guó)化學(xué)家合成了一種新型除草劑的合成路線如下：（1）①中兩種含氧官能團(tuán)的名稱______________________、____________________。除草劑⑦的分子式為____________________________。（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是______________________，④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_______________。（3）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg（4）寫出②③的化學(xué)方程式__________________________________________。（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請(qǐng)結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：ROH＋SOCl2→RCl＋HOSOCl請(qǐng)寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C試劑的化學(xué)式。A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。答案:（17分）(1)羥基醛基C18H20O5(2)取代反應(yīng)ClCH2COOH(3)(4)(5)HBr(1)①為，含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；除草劑⑦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C18H20O5，故答案為：羥基、醛基；C18H20O5；(2)③與⑥生成⑦和HCl，應(yīng)為取代反應(yīng)；④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則X為ClCH2COOH，故答案為：取代反應(yīng)；ClCH2COOH；(3)③的同分異構(gòu)體滿足下列條件：在銅催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說(shuō)明生成物中兩個(gè)醛基，結(jié)合③的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，則該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)-CH2OH，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，可以為兩個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位，可以含有為2個(gè)-CH2OH、1個(gè)-CH3，處于間位或間位且甲基處于2個(gè)-CH2OH之間，符合條件的同分異構(gòu)體有：，故答案為：；(4)②→③為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)由除草劑的合成路線可知，與KBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成A為，進(jìn)而與SOCl2反應(yīng)生成B為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D發(fā)生取代反應(yīng)可生成卡巴拉丁，故答案為：；；HBr；。26．（13分）如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過(guò)度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問(wèn)題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．（1）有關(guān)碳循環(huán)的說(shuō)法中正確的是a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b．化石燃料是可再生的c．循環(huán)過(guò)程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0，（選填：＞、＜、=）．（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1則反應(yīng)：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ?mol﹣1．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有：a．開發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表．（t1＜t2＜t3）溫度（℃）氣體總濃度（mol/L）時(shí)間（min）1525350000t19×10﹣32.7×10﹣28.1×10﹣2t23×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2t33×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2氨基甲酸銨分解反應(yīng)是反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：．（13分）（1）ac；（2）＞；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4×10﹣6；（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故正確；b．化石燃料是不可再生的，故錯(cuò)誤；c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過(guò)程是氧化還原反應(yīng)，故正確；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯，故錯(cuò)誤；故選：ac；（2）2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則混亂度增大，即△S＞0；一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)，△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0，故答案為：＞；（3）光催化制氫：①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣1H2與CO2耦合反應(yīng)：②3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，把①×3+②×2得方程4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=571.5×3+（﹣137.8）×2=1438.9kJ?mol﹣1；根據(jù)所以發(fā)生反應(yīng)需要的條件可知需要解決的技術(shù)問(wèn)題有：開發(fā)高效光催化劑；將光催化制取的氫從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化；故答案為：+1438.9；ab；（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×=1×10﹣2mol/L，所以K=c2（NH3）×c（CO2）=（2×10﹣2mol）2×1×10﹣2=4×10﹣6，故答案為：吸熱；4×10﹣6；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O，故答案為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．27．（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。（1）寫出儀器A的名稱_________________。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_____________________________________。（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是__________________________________________________；操作②是_______________；操作①是抽濾、洗滌、干燥。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。產(chǎn)品的純度為________________________________________________。（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。（12分）(1)蒸餾燒瓶(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3(4)為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(5)溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色82.67%(6)S2O32-