2024年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)講義：專題5　熱點(diǎn)強(qiáng)化14　元素推斷與元素性質(zhì)

熱點(diǎn)強(qiáng)化14元素推斷與元素性質(zhì)元素推斷與元素性質(zhì)主要以元素周期表為工具考查“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系，命題既可對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律進(jìn)行單獨(dú)考查，也可結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合考查。原子結(jié)構(gòu)知識(shí)主要考查核素、同位素、核外電子排布(電子排布式、軌道表示式和未成對(duì)電子數(shù))、原子軌道的能量和形狀等；元素周期律主要考查金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)含氧酸的酸性、原(離)子半徑、電離能、電負(fù)性的比較等。元素周期表一般給出片段，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律進(jìn)行考查。在復(fù)習(xí)過程中，應(yīng)針對(duì)以下幾點(diǎn)進(jìn)行：(1)原子結(jié)構(gòu)——構(gòu)造原理(1～36號(hào)元素核外電子排布)、原子內(nèi)粒子數(shù)量之間的關(guān)系；(2)元素性質(zhì)——原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律；(3)“位—構(gòu)—性”——用好元素周期表這一工具，實(shí)現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)的提升。題組一利用陳述信息推斷元素1．(2022·江蘇模擬)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<YC．第一電離能：I1(Z)<I1(X)D．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子2．已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用eq\o\al(4,2)He粒子轟擊Z核會(huì)產(chǎn)生W核和中子(即eq\o\al(1,0)n)，可表示為eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)Z→eq\o\al(30,a＋2)W＋eq\o\al(1,0)n。下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Z與eq\o\al(30,a＋2)W互為同位素B．第一電離能：X＜WC．Y和W形成的化合物不止一種D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸題組二利用元素的性質(zhì)規(guī)律推斷3．X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價(jià)見下表。下列有關(guān)說法正確的是()元素XYZW原子半徑/nm0.1170.1100.1020.077最高正化合價(jià)＋4＋5＋6＋4A．元素X在周期表中位于第二周期第ⅣA族B．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng)D．四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多題組三利用元素在周期表的位置推斷4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()A．離子半徑：M－>Z2－>Y－B．電負(fù)性：Y>M>ZC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>ZD．Y元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[X]2s22p5題組四利用微粒中原子成鍵特點(diǎn)推斷元素5．(2022·福建龍巖模擬)某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．W位于第二周期第ⅣA族B．原子半徑：Z>X>YC．元素電負(fù)性：Y>Z>XD．最高化合價(jià)：Y>Z>W分子(離子)結(jié)構(gòu)與元素推斷的關(guān)鍵——成鍵情況與化合價(jià)信息(1)化學(xué)鍵信息：如能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si等，能形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為O、S等，能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H或鹵族元素。(2)根據(jù)形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2＋和Y2－，即X、Y原子