化學(xué)選擇題熱點(diǎn)題型排查練 題型十三 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精題型十三圖像組合型1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果.下列圖像描述正確的是()A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g）＋3B2（g)2AB3(g）的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g)＋2B(g）3C(g）＋D（s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C。圖③表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0。1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的體積關(guān)系D。圖④表示Cl2通入H2S溶液中pH變化答案C解析根據(jù)圖像可知,溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；從圖像可知，乙曲線(xiàn)斜率大,乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線(xiàn)壓強(qiáng)大,根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小,而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的,故B錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0。1mol·L－1鹽酸,先發(fā)生中和反應(yīng)及生成與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3，再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，圖像符合題意，故C正確；H2S溶液中pH較大，氯氣通入H2S溶液中,發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S,酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故D錯(cuò)誤;答案為C。2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B。圖Ⅱ表示常溫下，0。100mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL、0。200mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C。圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程，醋酸溶液電離程度:c＜a＜bD.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g）＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a答案D解析反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A;0.200mol·L－1的鹽酸的pH不是1，錯(cuò)誤，不選B；醋酸加水稀釋?zhuān)瑵舛仍叫‰婋x程度越大，錯(cuò)誤，不選C;反應(yīng)中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，正確，選D。3。下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以與Ag＋反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C－B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C。一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示：X＋3YZD.圖4表示溶液中反應(yīng):I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3）平衡c（Ieq\o\al(－，3))隨溫度變化，反應(yīng)速度v正(M）＜v逆(N）答案D解析從圖像分析可知,－lg[c（X－)］越大，則c(X－)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀是A－,錯(cuò)誤，不選A；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)到平衡，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則反應(yīng)向逆向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤，不選B;當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量比為3時(shí),轉(zhuǎn)化率相同,則二者化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3∶1,則方程式為3X＋YZ，錯(cuò)誤，不選C；從圖分析，隨溫度升高，c(Ieq\o\al（－,3））逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正確，選D。4。下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱ΔH＝－241。8kJ·mol－1B。圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）＋3B2(g）2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小:b＞a＞cC.圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D。圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)對(duì)應(yīng)液態(tài)水；B項(xiàng)，B2越大,A的轉(zhuǎn)化率越高,所以A2的轉(zhuǎn)化率大小為c〉b>a；C項(xiàng)，MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱最終生成MgO;D項(xiàng)，根據(jù)圖示酸性HA〉HB,所以濃度相同時(shí)，NaA的pH小于NaB的pH。5.下列圖像正確的是（)答案B解析在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，應(yīng)先與Ca(OH）2反應(yīng)有沉淀生成,完全沉淀后再與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A錯(cuò)誤；在FeCl3溶液中加入鋅粉,依次發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋,Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe,故B正確;向NaOH溶液里通入CO2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al（2－，3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－，3）,當(dāng)溶液中OH－完全反應(yīng)時(shí)所得COeq\o\al（2－,3）的物質(zhì)的量為原OH－的物質(zhì)的量的1/2，故C錯(cuò)誤；HCl和Cl2混合氣體通入NaOH溶液中，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后，溶液中Cl－和ClO－會(huì)在過(guò)量HCl酸化的情況下發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，最終溶液中ClO－的物質(zhì)的量幾乎為0，故D錯(cuò)誤；故選B。6.銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0。98g（用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn),如圖2所示。則下列分析正確的是（)A。圖1中，a到b的過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0。26g水C.圖2三條曲線(xiàn)中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)是AD.圖1中a和b化學(xué)式分別為Cu2O和CuO答案A解析0.98gCu（OH）2的物質(zhì)的量為eq\f(0。98g，98g·mol－1）＝0。01mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）＝0。01mol，m(CuO)＝0.01mol×80g·mol－1＝0.8g，若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒,n（Cu2O)＝eq\f（0。01mol,2）＝0。005mol，m(Cu2O）＝0.005mol×144g·mol－1＝0.72g,故a為CuO、b為Cu2O.由a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：4CuOeq\o(=，\s\up7（高溫)）2Cu2O＋O2↑，CuO完全分解為Cu2O,Cu元素化合價(jià)由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0。01mol×(2－1)＝0。01mol,故A正確;根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為eq\f（0。01mol×2,2）＝0。01mol，故生成水的質(zhì)量＝0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，故B錯(cuò)誤；根據(jù)CuO的化學(xué)式可知CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比＝64∶80＝4∶5,即曲線(xiàn)斜率為0。8，曲線(xiàn)A的斜率大于1，曲線(xiàn)C的斜率為0。5,曲線(xiàn)B的斜率為0。8,故曲線(xiàn)B表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O，故D錯(cuò)誤。7。下列說(shuō)法正確的是()A.圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B。圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2C。圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)D.圖④可表示由CO（g）生成CO2(g）的過(guò)程中要放出566kJ熱量答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律應(yīng)為－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；B項(xiàng)，在催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能應(yīng)為E1；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，由于溶液體積增大，電導(dǎo)率下降，再加入CH3COOH,發(fā)生反應(yīng)為NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COONH4＋H2O，由弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì),電導(dǎo)率增大；D項(xiàng),應(yīng)指明CO和O2的物質(zhì)的量.8。僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是(）選項(xiàng)圖示結(jié)論AHB為弱酸BHF為弱電解質(zhì)C溶解度：AgI＜AgClD正反應(yīng)ΔH＞0答案C解析A項(xiàng),弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離,pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH的變化較小，結(jié)合圖像知HB為弱酸，正確；B項(xiàng)，分析圖示知?dú)浞崛芤褐屑却嬖贖F分子,又存在H＋、F－，說(shuō)明HF溶于水部分電離,HF為弱電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，若KI溶液的濃度很大，圖示實(shí)驗(yàn)操作不一定說(shuō)明溶解度：AgI＜AgCl；D項(xiàng)，分析圖像知，升高溫度,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，正確.9.下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是()A.由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C。由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案B解析催化劑不影響反應(yīng)熱，故A正確；平衡狀態(tài)為反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài),故B錯(cuò)誤;由圖像可知HA酸性大于HB,越弱越水解，B－水解大于A－,同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確;A、B溶解度都隨溫度的升高而增大，將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。10.對(duì)于圖像①~④的辨析不正確的是（）A。①表示反應(yīng)A（g)＋B(g)→C（g)＋D(g)是吸熱反應(yīng)，吸收能量(E2－E1)kJB。②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為1∶2C。③是物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn)，可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純aD.④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g)＋B（g）3C(g）＋D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大答案A解析該反應(yīng)中,反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,所以反應(yīng)過(guò)程中要放出能量,即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤;氫氧燃料電池的反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O，正極上通入氧氣，負(fù)極上通入氫氣，根據(jù)方程式知正、負(fù)極通入的氣體體積之比為1∶2,故B正確；從圖像可以看出,a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而降低，并且降低非常明顯，b的溶解度雖然也隨溫度的降低而降低，但是降低非常小