化學選擇題熱點題型排查練 題型十三 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精題型十三圖像組合型1.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果.下列圖像描述正確的是()A.根據圖①可判斷可逆反應A2(g）＋3B2（g)2AB3(g）的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應2A（g)＋2B(g）3C(g）＋D（s)的影響，乙的壓強大C。圖③表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0。1mol·L－1鹽酸至過量時,產生氣體的物質的量與消耗鹽酸的體積關系D。圖④表示Cl2通入H2S溶液中pH變化答案C解析根據圖像可知,溫度升高，逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應,ΔH＜0，故A錯誤；從圖像可知，乙曲線斜率大,乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響,壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大,根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小,而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的,故B錯誤;含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0。1mol·L－1鹽酸,先發(fā)生中和反應及生成與Na2CO3等物質的量的NaHCO3，再與稀鹽酸反應生成CO2氣體，圖像符合題意，故C正確；H2S溶液中pH較大，氯氣通入H2S溶液中,發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S,酸性增強，pH減小，與圖像矛盾，故D錯誤;答案為C。2.下列圖示與對應的敘述相符的是（）A.圖Ⅰ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B。圖Ⅱ表示常溫下，0。100mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL、0。200mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線C。圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程，醋酸溶液電離程度:c＜a＜bD.圖Ⅳ表示反應4CO(g）＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況,由圖可知NO2的轉化率c＞b＞a答案D解析反應物的能量高于生成物的能量，為放熱反應，錯誤，不選A;0.200mol·L－1的鹽酸的pH不是1，錯誤，不選B；醋酸加水稀釋，濃度越小電離程度越大，錯誤，不選C;反應中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的轉化率，正確，選D。3。下圖所示與對應敘述相符的是（）A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以與Ag＋反應生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C－B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C。一定條件下,X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示：X＋3YZD.圖4表示溶液中反應:I2＋I－Ieq\o\al(－,3）平衡c（Ieq\o\al(－，3))隨溫度變化，反應速度v正(M）＜v逆(N）答案D解析從圖像分析可知,－lg[c（X－)］越大，則c(X－)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀是A－,錯誤，不選A；當正逆反應速率相等時,反應到平衡，但隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，則反應向逆向移動,說明正反應為放熱反應,錯誤，不選B;當反應物的起始物質的量比等于化學計量數比，物質的轉化率相同，從圖分析，當X的物質的量與Y的物質的量比為3時,轉化率相同,則二者化學計量數比為3∶1,則方程式為3X＋YZ，錯誤，不選C；從圖分析，隨溫度升高，c(Ieq\o\al（－,3））逐漸減小，說明反應逆向移動,則逆反應速率大于正反應速率，正確，選D。4。下列圖示與對應的敘述相符的是（）A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱ΔH＝－241。8kJ·mol－1B。圖Ⅱ表示反應A2（g）＋3B2(g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小:b＞a＞cC.圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化D。圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH答案C解析A項，應對應液態(tài)水；B項，B2越大,A的轉化率越高,所以A2的轉化率大小為c〉b>a；C項，MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱最終生成MgO;D項，根據圖示酸性HA〉HB,所以濃度相同時，NaA的pH小于NaB的pH。5.下列圖像正確的是（)答案B解析在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，應先與Ca(OH）2反應有沉淀生成,完全沉淀后再與NaOH溶液反應生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A錯誤；在FeCl3溶液中加入鋅粉,依次發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋,Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe,故B正確;向NaOH溶液里通入CO2，依次發(fā)生的反應為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al（2－，3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－，3）,當溶液中OH－完全反應時所得COeq\o\al（2－,3）的物質的量為原OH－的物質的量的1/2，故C錯誤；HCl和Cl2混合氣體通入NaOH溶液中，當NaOH完全反應后，溶液中Cl－和ClO－會在過量HCl酸化的情況下發(fā)生反應Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，最終溶液中ClO－的物質的量幾乎為0，故D錯誤；故選B。6.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0。98g（用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是（)A。圖1中，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉移B.圖1整個過程中共生成0。26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中a和b化學式分別為Cu2O和CuO答案A解析0.98gCu（OH）2的物質的量為eq\f(0。98g，98g·mol－1）＝0。01mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）＝0。01mol，m(CuO)＝0.01mol×80g·mol－1＝0.8g，若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒,n（Cu2O)＝eq\f（0。01mol,2）＝0。005mol，m(Cu2O）＝0.005mol×144g·mol－1＝0.72g,故a為CuO、b為Cu2O.由a點到b點發(fā)生反應：4CuOeq\o(=，\s\up7（高溫)）2Cu2O＋O2↑，CuO完全分解為Cu2O,Cu元素化合價由＋2價降低為＋1價，故轉移電子為0。01mol×(2－1)＝0。01mol,故A正確;根據H元素守恒，生成水的物質的量為eq\f（0。01mol×2,2）＝0。01mol，故生成水的質量＝0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，故B錯誤；根據CuO的化學式可知CuO中所含Cu元素的質量與CuO的質量之比＝64∶80＝4∶5,即曲線斜率為0。8，曲線A的斜率大于1，曲線C的斜率為0。5,曲線B的斜率為0。8,故曲線B表示CuO和其中所含Cu元素質量關系，故C錯誤；由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O，故D錯誤。7。下列說法正確的是()A.圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B。圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2C。圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率變化曲線D.圖④可表示由CO（g）生成CO2(g）的過程中要放出566kJ熱量答案C解析A項，根據蓋斯定律應為－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；B項，在催化劑的條件下，反應的活化能應為E1；C項，發(fā)生反應為NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，由于溶液體積增大，電導率下降，再加入CH3COOH,發(fā)生反應為NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COONH4＋H2O，由弱電解質生成強電解質,電導率增大；D項,應指明CO和O2的物質的量.8。僅根據題中圖示得出的結論不合理的是(）選項圖示結論AHB為弱酸BHF為弱電解質C溶解度：AgI＜AgClD正反應ΔH＞0答案C解析A項,弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離,pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數，弱酸的pH的變化較小，結合圖像知HB為弱酸，正確；B項，分析圖示知氫氟酸溶液中既存在HF分子,又存在H＋、F－，說明HF溶于水部分電離,HF為弱電解質，正確；C項，若KI溶液的濃度很大，圖示實驗操作不一定說明溶解度：AgI＜AgCl；D項，分析圖像知，升高溫度,平衡常數增大,說明升高溫度平衡正向移動，該反應吸熱，ΔH＞0，正確.9.下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是()A.由甲可知:使用催化劑不影響反應熱B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g）N2O4(g），A點為平衡狀態(tài)C。由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數相等答案B解析催化劑不影響反應熱，故A正確；平衡狀態(tài)為反應物、生成物濃度不變的狀態(tài),故B錯誤;由圖像可知HA酸性大于HB,越弱越水解，B－水解大于A－,同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確;A、B溶解度都隨溫度的升高而增大，將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但質量分數不變，故D正確。10.對于圖像①~④的辨析不正確的是（）A。①表示反應A（g)＋B(g)→C（g)＋D(g)是吸熱反應，吸收能量(E2－E1)kJB。②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為1∶2C。③是物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶法從a、b混合物中提純aD.④可表示壓強對反應2A（g)＋B（g）3C(g）＋D（s）的影響，且乙的壓強大答案A解析該反應中,反應物的能量大于生成物的能量,所以反應過程中要放出能量,即ΔH＜0，故A錯誤;氫氧燃料電池的反應方程式：2H2＋O2=2H2O，正極上通入氧氣，負極上通入氫氣，根據方程式知正、負極通入的氣體體積之比為1∶2,故B正確；從圖像可以看出,a物質的溶解度隨著溫度的降低而降低，并且降低非常明顯，b的溶解度雖然也隨溫度的降低而降低，但是降低非常小