【解析】江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第第頁(yè)【解析】江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1．化學(xué)為人類(lèi)科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)主要成分屬于纖維素的是（）

A．棉、麻B．黑火藥C．陶瓷燒制D．絲綢

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)

【解析】【解答】A、棉、麻主要成分為纖維素，A正確；

B、黑火藥的主要成分為硫、碳、硝酸鉀，B錯(cuò)誤；

C、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，C錯(cuò)誤；

D、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、棉、麻主要成分為纖維素；

B、黑火藥的主要成分為硫、碳、硝酸鉀；

C、陶瓷的主要成分為硅酸鹽；

D、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)。

2．少量Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，下列說(shuō)法正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．Na2CO3僅含離子鍵

C．干冰晶胞如圖所示，配位數(shù)為12

D．16O和18O互為同素異形體

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】離子鍵的形成；同位素及其應(yīng)用；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合

【解析】【解答】A、過(guò)氧化鈉中，兩個(gè)氧原子應(yīng)以共用電子對(duì)的形成連接在一起，過(guò)氧根離子和鈉離子以共價(jià)鍵形成連接，A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉中含鈉離子和碳酸根離子以離子鍵結(jié)合，碳酸根內(nèi)部為共價(jià)鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；

C、以頂點(diǎn)的干冰分子觀察，可知距離其最近的另一個(gè)干冰分子為面對(duì)角線的中點(diǎn)處，結(jié)合周?chē)О袛啵芍罱染嚯x的干冰分子共有12個(gè)，配位數(shù)為12，C正確；

D、16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同，為同位素，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、電子式中，氧原子為非金屬原子，非金屬原子之間的結(jié)合為共用電子對(duì)的結(jié)合；

B、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

C、晶胞配位數(shù)要結(jié)合最近等距離的原子判斷，可以根據(jù)周?chē)ОY(jié)構(gòu)判斷；

D、同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；同位素指的是同種元素的不同原子。

3．常見(jiàn)的非金屬元素和金屬元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)核心知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．半徑大小：r(Al)>r(Na)B．電離能大?。篒1(N)>I1(O)

C．電負(fù)性大小：χ(F)I1(O)，B正確；

C、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，則χ(F)>χ(O)，C錯(cuò)誤；

D、同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則NaOH>Al(OH)3，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等；

同一周期，從左到右最高正價(jià)為+1—+7，最低負(fù)價(jià)為-4—-1，同一主族，最高正價(jià)相同，最低負(fù)價(jià)相同；

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性；

同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級(jí)電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常。

4．下列有關(guān)SO2的實(shí)驗(yàn)原理或方案能達(dá)到目的的是（）

A．制SO2B．制BaSO3沉淀

C．驗(yàn)證SO2的還原性D．收集SO2

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A、銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅和水，A正確；

B、二氧化硫和氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫可以溶于水，不能用排水集氣法收集，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅和水；

B、結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，可知H2SO3不能制備HCl；

C、二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性；

D、二氧化硫可以溶于水，不能用排水集氣法收集。

5．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質(zhì)的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍(lán)色的弱酸，電離平衡常數(shù)為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)為無(wú)色油狀液體，有類(lèi)似于氨的刺鼻氣味，是一種強(qiáng)極性化合物。下列說(shuō)法正確的是（）

A．HNO2與KMnO4酸性溶液反應(yīng)：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2O

B．氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)ΔH=-1265kJ·mol-1

C．肼(N2H4)—空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：N2H4+4e-=4H++N2↑

D．氫氧化銅溶于氨水的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、亞硝酸為弱酸，弱酸不可拆為離子形成，A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成的H2O應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C、燃料電池的負(fù)極需要失去電子，C錯(cuò)誤；

D、氫氧化銅可以和氨分子結(jié)合生成氫氧化四氨合銅，D正確；

故答案為：D

【分析】A、離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

B、燃燒熱要注意幾個(gè)點(diǎn)：1、可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；2、碳元素燃燒產(chǎn)物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水；

C、原電池的角度進(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，陽(yáng)離子得到電子形成單質(zhì)，陰離子移向負(fù)極，負(fù)極失去電子形成陽(yáng)離子；

D、氫氧化銅可以和氨分子結(jié)合生成氫氧化四氨合銅。

6．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質(zhì)的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍(lán)色的弱酸，電離平衡常數(shù)為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)為無(wú)色油狀液體，有類(lèi)似于氨的刺鼻氣味，是一種強(qiáng)極性化合物。連二亞硝酸(HON=NOH)是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）HONO+H2NOH→HON=NOH+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．亞硝酸根離子(NO)為V形結(jié)構(gòu)

B．羥胺是極性分子

C．1個(gè)HON=NOH中有6個(gè)σ鍵

D．連二亞硝酸可能易溶于水

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

【解析】【解答】A、NO2-中，N孤電子對(duì)數(shù)為1，周?chē)B接2個(gè)原子，雜化軌道數(shù)為3，為sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；

B、羥胺中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；

C、HON=NOH中σ鍵有O-H、O-N、N-N，共5個(gè)，π鍵有N-N，共1個(gè)，C正確；

D、連二亞硝酸可以和水形成羥基，水溶性增強(qiáng)，易溶于水，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、雜化軌道數(shù)=周?chē)訑?shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周?chē)訑?shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周?chē)訑?shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周?chē)訑?shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周?chē)訑?shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周?chē)訑?shù)=2，為V形；

B、正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子；正電中心和負(fù)電中心重合，兩者為非極性分子；

C、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

D、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵。

7．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質(zhì)的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍(lán)色的弱酸，電離平衡常數(shù)為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1。肼(N2H4)為無(wú)色油狀液體，有類(lèi)似于氨的刺鼻氣味，是一種強(qiáng)極性化合物。關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．蛋白質(zhì)鹽析是可逆的，可采用多次鹽析來(lái)分離提純蛋白質(zhì)

B．亞硝酸鈉(NaNO2)具有防腐作用，可用來(lái)浸泡新鮮瓜果

C．濃氨水具有揮發(fā)性和還原性，可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

D．NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)

【解析】【解答】A、蛋白質(zhì)的鹽析為可逆的過(guò)程，可以通過(guò)鹽析分離提純蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、亞硝酸鈉會(huì)致癌，不能用于浸泡新鮮蔬果，B正確；

C、濃氨水遇氯氣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D、NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、鹽析為可逆過(guò)程，通過(guò)加入非重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)沉淀，加水可以使蛋白質(zhì)溶解；

B、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉都可以作為防腐劑，同時(shí)會(huì)致癌；

C、濃氨水遇氯氣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象；

D、NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑。

8．利用電解原理制備的裝置如圖所示(M、N均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．極與電源負(fù)極相連

B．常溫下，電解后N極附近溶液減小

C．膜a、膜c均為陰離子交換膜，膜b為陽(yáng)離子交換膜

D．電解時(shí)可獲得副產(chǎn)物、、

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)電解池可以觀察，CaCl2提供Ca2+，NaH2PO4提供H2PO4-，則需要讓Ca2+右側(cè)移動(dòng)，則N極為陰極，H2PO4-向左側(cè)移動(dòng)，則M極為陽(yáng)極，則膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，Na+向右側(cè)移動(dòng)，形成NaOH濃溶液，則膜c為陽(yáng)離子交換膜；

A、M極為陽(yáng)極，連接電源正極，A錯(cuò)誤；

B、N極為陰極，為H+放電，c(H+)減小，pH增大，B錯(cuò)誤；

C、結(jié)合分析可知膜a、c為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D、電解時(shí)左側(cè)為Cl-放電形成Cl2，右側(cè)為H+放電形成H2，同時(shí)形成NaOH濃溶液，D正確；

故答案為：D

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問(wèn)題：

1、連接外接電源正極的為陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活性電極則陽(yáng)極失去電子，若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。

9．汽車(chē)尾氣中的有害氣體可通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．每轉(zhuǎn)化22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B．該反應(yīng)ΔHc(H2CO3)>c()

B．實(shí)驗(yàn)2所得上層清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3)

C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(Na+)c(H2CO3)>c()，A錯(cuò)誤；

B、向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入過(guò)量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3↓+H2O，存在，則有c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3)，B錯(cuò)誤；

C、向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，Na2CO3溶液呈堿性，則c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)，C正確；

D、向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，HCO3-和Al3+可以發(fā)生完全雙水解：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、結(jié)合弱酸酸式鹽電離和水解程度判斷；

B、結(jié)合溶度積計(jì)算公式判斷；

C、結(jié)合電荷守恒判斷；

D、結(jié)合離子的水解方程式判斷。

13．通過(guò)反應(yīng)Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以實(shí)現(xiàn)CO2捕獲并資源化利用。密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=3時(shí)，在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為5×105Pa下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1

B．曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化

C．一定溫度下，增大的比值，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

D．在5×105Pa、250℃、起始=3條件下，使用高效催化劑，能使CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、根據(jù)三個(gè)方程式的關(guān)系，可知反應(yīng)I=反應(yīng)II+反應(yīng)III，則有ΔH1=ΔH2+ΔH3，則ΔH1=-48.2kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)III平衡朝正向移動(dòng)，CH3OH濃度增大，曲線①表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，溫度升高，CH3OH濃度減小，則曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B錯(cuò)誤；

C、增大的比值，可看成增大c(H2)，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

B、增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之；

C、增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

D、催化劑不影響平衡移動(dòng)。

二、工業(yè)流程題

14．以廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程可表示為：

（1）Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為。

（2）“酸浸”時(shí)為提高錳離子的浸出率，可采取的措施有。

（3）“反應(yīng)I”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)與MnO2反應(yīng)生成Mn2+與Fe3+，濾渣1的主要成分為FeS2和S，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。“調(diào)pH”后濾液中Fe3+剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全)，此時(shí)pH約為；濾渣2除MnO2、CaCO3外主要成分是(填化學(xué)式)。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過(guò)量NaBiO3(難溶于水)將Mn2+完全氧化為MnO，過(guò)濾洗滌；將幾次洗滌的濾液與過(guò)濾所得的濾液合并，向其中加入Na2C2O4固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0400mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字)。

[已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)]

【答案】（1）[Ar]3d5

（2）加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等

（3）3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O

（4）3；Fe(OH)3、CaSO4

（5）80.00%。

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】（1）Mn為25號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s2，則Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5；

（2）提高錳離子的浸出率方法有：加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等，故答案為：加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等；

（3）MnO2具有氧化性，F(xiàn)eS2具有還原性，結(jié)合題干信息可知產(chǎn)物有S，則反應(yīng)為3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O，故答案為：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O；

（4）結(jié)合，可知，要使Fe3+沉淀完全，則，則pH約為3；SO42-可以和Ca2+結(jié)合生成CaSO4，調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+生成Fe(OH)3，故答案為：3；Fe(OH)3、CaSO4；

（5）已知+→CO2↑+Mn2+，C化合價(jià)由+3變?yōu)?4，Mn由+7變?yōu)?2，則可以找出關(guān)系式5C2O42-~2MnO4-，Na2C2O4質(zhì)量為0.5360g，可知n(C2O42-)=0.004mol，再用0.0400mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，即消耗的KMnO4為0.0008mol，

則n(C2O42-)剩余=0.002mol，則n(C2O42-)反應(yīng)=0.002mol，根據(jù)2Mn2+~5C2O42-，則n(Mn2+)=0.0008mol，則n(MnSO4)=0.0008mol，n(MnSO4)=0.1208g，則，故答案為：80%。

【分析】（1）核外電子排布式要結(jié)合原子序數(shù)判斷；

（2）提高錳離子的浸出率方法有：加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等；

（3）根據(jù)化合價(jià)變化配平化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（4）結(jié)合溶度積和鐵離子的濃度計(jì)算氫氧根濃度，判斷pH；

（5）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

三、有機(jī)推斷題

15．白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

（1）B分子中碳原子的雜化方式為。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。

（3）白花丹酸分子中混有，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）已知：R—BrRMgBr。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖。

【答案】（1）sp2、sp3

（2）氧化反應(yīng)

（3）或

（4）

（5）

【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【解析】【解答】（1）B中的C有兩種情況，其中含有雙鍵的C和苯環(huán)的C為sp2雜化，單鍵C為sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，為羥基轉(zhuǎn)化為羰基的過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

（3）分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，即四種等效氫，可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即含有酚羥基，且可以和3molNaOH反應(yīng)，即除了酚羥基還應(yīng)該含有酯基，故答案為：或；

（4）結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；

（5）根據(jù)最終產(chǎn)物和已知條件R—BrRMgBr，可知要形成應(yīng)先轉(zhuǎn)化出，再制備，故答案為：。

【分析】（1）雜化軌道數(shù)=周?chē)訑?shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

（2）羥基轉(zhuǎn)化為羰基或醛基的過(guò)程為氧化反應(yīng)；

（3）結(jié)合碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)判斷；

（4）結(jié)合前后流程可以判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（5）合成路線的設(shè)計(jì)，一般要結(jié)合已知條件或者已知合成路線去看，根據(jù)題干要求的物質(zhì)，采用順推或者逆推法進(jìn)行相應(yīng)的設(shè)計(jì)。

四、工業(yè)流程題

16．硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，主要用作氧化劑和分析試劑；二氧化鈰(CeO2)為白色或黃白色固體，難溶于水，有強(qiáng)氧化性，主要用于玻璃、催化劑、電子管等工業(yè)。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，可用Ce2(CO3)3(難溶于水)為原料進(jìn)行制取。

（1）碳酸鈰可溶于硝酸中，寫(xiě)出酸溶1的離子方程式：。

（2）“沉淀1”時(shí)，溶液中Ce(NO3)3轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3(HO2)沉淀。寫(xiě)出沉淀1反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）“酸溶2”時(shí)，控制反應(yīng)溫度為80℃，硝酸與Ce(OH)3(HO2)分解產(chǎn)生的Ce(OH)4反應(yīng)生成H2Ce(NO3)6，反應(yīng)過(guò)程中有少量紅棕色氣體逸出。“酸溶2”時(shí)需控制硝酸的溫度為80℃，原因是。

（4）“沉淀2”時(shí)，控制其他條件一定，改變加入NH4NO3固體的量，測(cè)得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如圖1所示?！俺恋?”時(shí)，不是采用反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是。

（5）已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黃色沉淀)，Ce(OH)4受熱分解時(shí)失重百分比與溫度的關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)小組以Ce2(CO3)3為原料制取CeO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將Ce2(CO3)3完全溶解于鹽酸中，，得CeO2固體。[須選用的試劑和儀器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、馬弗爐(可用于固體的高溫加熱)]

【答案】（1）Ce2(CO3)3+6H+=2Ce3++3CO2↑+3H2O

（2）2Ce(NO3)3+3H2O2+4H2O=2Ce(OH)3(HO2)↓+6HNO3

（3）控制硝酸的溫度為80℃的目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率的同時(shí)減少硝酸的揮發(fā)和分解

（4）增加的濃度，增大反應(yīng)的速率；此時(shí)(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率較高

（5）向所得溶液中加入2mol·L-1氨水，靜置后向上層清液中加入氨水不再產(chǎn)生沉淀，向濁液中邊攪拌邊通入O2至沉淀完全變?yōu)辄S色，洗滌濾渣，至最后一次洗滌濾液加入1mol·L-1HNO3酸化后再加入1mol·L-1AgNO3溶液不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀放入馬弗爐中，控制溫度為500℃下焙燒至固體質(zhì)量不再減少

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【解析】【解答】（1）碳酸根和氫離子不共存，會(huì)形成二氧化碳和水，碳酸鈰為固體，不可拆，故答案為：Ce2(CO3)3+6H+=2Ce3++3CO2↑+3H2O；

（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，Ce化合價(jià)由+3變?yōu)?6，H2O2中O由-1變?yōu)?2，結(jié)合化合價(jià)升降守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，故答案為：2Ce(NO3)3+3H2O2+4H2O=2Ce(OH)3(HO2)↓+6HNO3；

（3）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸揮發(fā)和分解，故答案為：控制硝酸的溫度為80℃的目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率的同時(shí)減少硝酸的揮發(fā)和分解；

（4）NH4+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，且根據(jù)圖象此時(shí)(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率較高，繼續(xù)增大NH4+濃度，(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率基本不變，則n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1最優(yōu)，故答案為：增加的濃度，增大反應(yīng)的速率；此時(shí)(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率較高；

（5）通過(guò)加入氨水后，再通入O2，最后滴加硝酸和硝酸銀溶液，析出沉淀后焙燒固體，故答案為：向所得溶液中加入2mol·L-1氨水，靜置后向上層清液中加入氨水不再產(chǎn)生沉淀，向濁液中邊攪拌邊通入O2至沉淀完全變?yōu)辄S色，洗滌濾渣，至最后一次洗滌濾液加入1mol·L-1HNO3酸化后再加入1mol·L-1AgNO3溶液不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀放入馬弗爐中，控制溫度為500℃下焙燒至固體質(zhì)量不再減少。

【分析】（1）碳酸鈰和氫離子反應(yīng)生成鈰離子、二氧化碳和水；

（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，Ce化合價(jià)由+3變?yōu)?6，H2O2中O由-1變?yōu)?2，結(jié)合化合價(jià)升降守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（3）控制硝酸的溫度為80℃的目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率的同時(shí)減少硝酸的揮發(fā)和分解；

（4）NH4+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，且根據(jù)圖象此時(shí)(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率較高，繼續(xù)增大NH4+濃度，(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率基本不變；

（5）通過(guò)加入氨水后，再通入O2，最后滴加硝酸和硝酸銀溶液，析出沉淀后焙燒固體。

五、原理綜合題

17．回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。

（1）一種由含H2S的煙氣回收硫黃的工藝為：將一部分含H2S的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫黃(S8)。該工藝中涉及反應(yīng)為：

反應(yīng)1：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(a0)

反應(yīng)3：4S2(g)=S8(s)ΔH3=ckJ·mol-1(cC2H5SH；共價(jià)鍵極性角度：-C2H5是推電子基團(tuán)，使C2H5SH中H—S的極性降低，電離出H+的能力減弱；故酸性H2S>C2H5SH

（3）SO2吸附到催化劑載體上，在活性氫原子作用下，SO2中硫氧鍵斷裂；氫原子與氧原子結(jié)合成OH吸附在載體上，同時(shí)有單質(zhì)S生成；氫原子進(jìn)一步與OH反應(yīng)生成水；FeSx+H2=HS+FeSx-1+H；n(H2)/n(SO2)比值為3時(shí)，H2過(guò)量，H2進(jìn)一步將S還原成H2S，導(dǎo)致硫的產(chǎn)率減小

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】（1）反應(yīng)1產(chǎn)生的SO2和反應(yīng)2中的H2S按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2反應(yīng)，則反應(yīng)1的煙氣和反應(yīng)2的煙氣體積比為1：2，故答案為：1：2；

（2）①根據(jù)圖象，交點(diǎn)處c(C2H5SH)=c(C2H5S-)，則此時(shí)，Ka1(H2S)=9×10-8，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，故答案為：電離常數(shù)角度：C2H5SHC2H5S-+H+，其電離常數(shù)Ka==10-10.4C2H5SH；

②-C2H5是推電子基團(tuán)，使C2H5SH中H—S的極性降低，電離出H+的能力減弱，故答案為：共價(jià)鍵極性角度：-C2H5是推電子基團(tuán)，使C2H5SH中H—S的極性降低，電離出H+的能力減弱；故酸性H2S>C2H5SH；

（3）①根據(jù)圖示可知SO2先吸附在載體，再發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，生產(chǎn)單質(zhì)S和水，故答案為：SO2吸附到催化劑載體上，在活性氫原子作用下，SO2中硫氧鍵斷裂；氫原子與氧原子結(jié)合成OH吸附在載體上，同時(shí)有單質(zhì)S生成；氫原子進(jìn)一步與OH反應(yīng)生成水；

②結(jié)合圖示，可知反應(yīng)物為FeSx、H2，生成物為HS、FeSx-1、H，故答案為：FeSx+H2=HS+FeSx-1+H；

③H2過(guò)量時(shí)，H2進(jìn)一步將S還原成H2S，導(dǎo)致硫的產(chǎn)率減小，故答案為：n(H2)/n(SO2)比值為3時(shí)，H2過(guò)量，H2進(jìn)一步將S還原成H2S，導(dǎo)致硫的產(chǎn)率減小。

【分析】（1）恒壓下，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于體積之比；

（2）①電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)；

②推電子集團(tuán)可以使H-S極性降低，電離的H+能力減弱；

（3）①結(jié)合圖示中的箭頭始末判斷反應(yīng)過(guò)程；

②箭頭起點(diǎn)為反應(yīng)物，終點(diǎn)為生成物；

③H2過(guò)量時(shí)，H2進(jìn)一步將S還原成H2S。

1/1江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1．化學(xué)為人類(lèi)科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)主要成分屬于纖維素的是（）

A．棉、麻B．黑火藥C．陶瓷燒制D．絲綢

2．少量Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，下列說(shuō)法正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．Na2CO3僅含離子鍵

C．干冰晶胞如圖所示，配位數(shù)為12

D．16O和18O互為同素異形體

3．常見(jiàn)的非金屬元素和金屬元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)核心知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．半徑大?。簉(Al)>r(Na)B．電離能大?。篒1(N)>I1(O)

C．電負(fù)性大小：χ(F)c(H2CO3)>c()

B．實(shí)驗(yàn)2所得上層清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3)

C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(Na+)0)

反應(yīng)3：4S2(g)=S8(s)ΔH3=ckJ·mol-1(cI1(O)，B正確；

C、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，則χ(F)>χ(O)，C錯(cuò)誤；

D、同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則NaOH>Al(OH)3，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等；

同一周期，從左到右最高正價(jià)為+1—+7，最低負(fù)價(jià)為-4—-1，同一主族，最高正價(jià)相同，最低負(fù)價(jià)相同；

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性；

同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級(jí)電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常。

4．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A、銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅和水，A正確；

B、二氧化硫和氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫可以溶于水，不能用排水集氣法收集，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅和水；

B、結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，可知H2SO3不能制備HCl；

C、二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性；

D、二氧化硫可以溶于水，不能用排水集氣法收集。

5．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、亞硝酸為弱酸，弱酸不可拆為離子形成，A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成的H2O應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C、燃料電池的負(fù)極需要失去電子，C錯(cuò)誤；

D、氫氧化銅可以和氨分子結(jié)合生成氫氧化四氨合銅，D正確；

故答案為：D

【分析】A、離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

B、燃燒熱要注意幾個(gè)點(diǎn)：1、可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；2、碳元素燃燒產(chǎn)物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水；

C、原電池的角度進(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，陽(yáng)離子得到電子形成單質(zhì)，陰離子移向負(fù)極，負(fù)極失去電子形成陽(yáng)離子；

D、氫氧化銅可以和氨分子結(jié)合生成氫氧化四氨合銅。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

【解析】【解答】A、NO2-中，N孤電子對(duì)數(shù)為1，周?chē)B接2個(gè)原子，雜化軌道數(shù)為3，為sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；

B、羥胺中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；

C、HON=NOH中σ鍵有O-H、O-N、N-N，共5個(gè)，π鍵有N-N，共1個(gè)，C正確；

D、連二亞硝酸可以和水形成羥基，水溶性增強(qiáng)，易溶于水，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、雜化軌道數(shù)=周?chē)訑?shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周?chē)訑?shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周?chē)訑?shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周?chē)訑?shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周?chē)訑?shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周?chē)訑?shù)=2，為V形；

B、正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子；正電中心和負(fù)電中心重合，兩者為非極性分子；

C、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

D、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵。

7．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)

【解析】【解答】A、蛋白質(zhì)的鹽析為可逆的過(guò)程，可以通過(guò)鹽析分離提純蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、亞硝酸鈉會(huì)致癌，不能用于浸泡新鮮蔬果，B正確；

C、濃氨水遇氯氣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D、NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、鹽析為可逆過(guò)程，通過(guò)加入非重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)沉淀，加水可以使蛋白質(zhì)溶解；

B、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉都可以作為防腐劑，同時(shí)會(huì)致癌；

C、濃氨水遇氯氣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象；

D、NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑。

8．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)電解池可以觀察，CaCl2提供Ca2+，NaH2PO4提供H2PO4-，則需要讓Ca2+右側(cè)移動(dòng)，則N極為陰極，H2PO4-向左側(cè)移動(dòng)，則M極為陽(yáng)極，則膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，Na+向右側(cè)移動(dòng)，形成NaOH濃溶液，則膜c為陽(yáng)離子交換膜；

A、M極為陽(yáng)極，連接電源正極，A錯(cuò)誤；

B、N極為陰極，為H+放電，c(H+)減小，pH增大，B錯(cuò)誤；

C、結(jié)合分析可知膜a、c為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D、電解時(shí)左側(cè)為Cl-放電形成Cl2，右側(cè)為H+放電形成H2，同時(shí)形成NaOH濃溶液，D正確；

故答案為：D

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問(wèn)題：

1、連接外接電源正極的為陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活性電極則陽(yáng)極失去電子，若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。

9．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】催化劑；化學(xué)平衡常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A、氣體沒(méi)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B、△G=△H-T△Sc(H2CO3)>c()，A錯(cuò)誤；

B、向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入過(guò)量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3↓+H2O，存在，則有c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3)，B錯(cuò)誤；

C、向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，Na2CO3溶液呈堿性，則c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)，C正確；

D、向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液，HCO3-和Al3+可以發(fā)生完全雙水解：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、結(jié)合弱酸酸式鹽電離和水解程度判斷；

B、結(jié)合溶度積計(jì)算公式判斷；

C、結(jié)合電荷守恒判斷；

D、結(jié)合離子的水解方程式判斷。

13．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、根據(jù)三個(gè)方程式的關(guān)系，可知反應(yīng)I=反應(yīng)II+反應(yīng)III，則有ΔH1=ΔH2+ΔH3，則ΔH1=-48.2kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)III平衡朝正向移動(dòng)，CH3OH濃度增大，曲線①表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，溫度升高，CH3OH濃度減小，則曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B錯(cuò)誤；

C、增大的比值，可看成增大c(H2)，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

B、增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之；

C、增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

D、催化劑不影響平衡移動(dòng)。

14．【答案】（1）[Ar]3d5

（2）加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等

（3）3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O

（4）3；Fe(OH)3、CaSO4

（5）80.00%。

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】（1）Mn為25號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s2，則Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5；

（2）提高錳離子的浸出率方法有：加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等，故答案為：加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等；

（3）MnO2具有氧化性，F(xiàn)eS2具有還原性，結(jié)合題干信息可知產(chǎn)物有S，則反應(yīng)為3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O，故答案為：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O；

（4）結(jié)合，可知，要使Fe3+沉淀完全，則，則pH約為3；SO42-可以和Ca2+結(jié)合生成CaSO4，調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+生成Fe(OH)3，故答案為：3；Fe(OH)3、CaSO4；

（5）已知+→CO2↑+Mn2+，C化合價(jià)由+3變?yōu)?4，Mn由+7變?yōu)?2，則可以找出關(guān)系式5C2O42-~2MnO4-，Na2C2O4質(zhì)量為0.5360g，可知n(C2O42-)=0.004mol，再用0.0400mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，即消耗的KMnO4為0.0008mol，

則n(C2O42-)剩余=0.002mol，則n(C2O42-)反應(yīng)=0.002mol，根據(jù)2Mn2+~5C2O42-，則n(Mn2+)=0.0008mol，則n(MnSO4)=0.0008mol，n(MnSO4)=0.1208g，則，故答案為：80%。

【分析】（1）核外電子排布式要結(jié)合原子序數(shù)判斷；

（2）提高錳離子的浸出率方法有：加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等；

（3）根據(jù)化合價(jià)變化配平化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（4）結(jié)合溶度積和鐵離子的濃度計(jì)算氫氧根濃度，判斷pH；

（5）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

15．【答案】（1）sp2、sp3

（2）氧化反應(yīng)

（3）或

（4）

（5）

【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【解析】【解答】（1）B中的C有兩種情況，其中含有雙鍵的C和苯環(huán)的C為sp2雜化，單鍵C為sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，為羥基轉(zhuǎn)化為羰基的過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

（3）分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，即四種等效氫，可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即含有酚羥基，且可以和3molNaOH反應(yīng)，即除了酚羥基還應(yīng)該含有酯基，故答案為：或；

（4）結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；

（5）根據(jù)最終產(chǎn)物和已知條件R—BrRMgBr，可知要形成應(yīng)先轉(zhuǎn)化出，再制備，故答案為：。

【分析】（1）雜化軌道數(shù)=周?chē)訑?shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

（2）羥基轉(zhuǎn)化為羰基或醛基的過(guò)程為氧化反應(yīng)；

（3）結(jié)合碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)判斷；

（4）結(jié)合前后流程可以判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（5）合成路線的設(shè)計(jì)，一般要結(jié)合已知條件或者已知合成路線去看，根據(jù)題干要求的物質(zhì)，采用順推或者逆推法進(jìn)行相應(yīng)的設(shè)計(jì)。

16．【答案】（1）Ce2(CO3)3+6H+=2Ce3++3CO2↑+3H2O

（2）2Ce(NO3)3+3H2O2+4H2O=2Ce(OH)3(HO2)↓+6HNO3

（3）控制硝酸的溫度為80℃的目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率的同時(shí)減少硝酸的揮發(fā)和分解

（4）增加的濃度，增大反應(yīng)的速率；此時(shí)(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率較高

（5）向所得溶液中加入2mol·L-1氨水，靜置后向上層清液中加入氨水不再產(chǎn)生沉淀，向濁液中邊攪拌邊通入O2至沉淀完全變?yōu)辄S色，洗滌濾渣，至最后一次洗滌濾液加入1mol·L-1HNO3酸化后再加入1mol·L-1AgNO3溶液不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀放入馬弗爐中，控制溫度