九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》專題訓(xùn)練及答案

九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》專題訓(xùn)練及答案1．以下有關(guān)鈉的物理性質(zhì)表達正確的選項是()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點較低④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體①②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤解析：各項中鈉的物理性質(zhì)都是正確的。答案：D2．關(guān)于鈉元素，以下表達中不正確的選項是()鈉離子與鈉原子有相同的質(zhì)子數(shù)鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強氧化性不同條件下，鈉單質(zhì)與氧氣反響可生成不同的氧化物自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在解析：鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強復(fù)原性。答案：B3．小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是()鋁不易發(fā)生化學(xué)反響鋁不易被氧化鋁的氧化物容易發(fā)生復(fù)原反響鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用解析：鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反響，生成一層致密而鞏固的氧化物薄膜，從而保護內(nèi)部的金屬Al不被繼續(xù)氧化。答案：D4．金屬鈉著火時，能用來滅火的是()水B.濕抹布C.泡沫滅火器D.干沙解析：Na著火生成的Na202能與H20、CO2反響生成02,使火勢更旺。答案：D將鐵片放入以下溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量減輕的是()稀硫酸B.硫酸銅溶液C.稀鹽酸D.AlCl3溶液解析：先用排除法將D項排除，F(xiàn)e與A1C13溶液不反響，F(xiàn)e與稀硫酸、稀鹽酸反響時，每參加56g鐵，放出2g氫氣，溶液質(zhì)量會增加，而鐵與硫酸銅溶液反響，每參加56g鐵，會析出64g銅，溶液質(zhì)量會減輕，應(yīng)選B。答案：B以下實驗描述，符合事實的是(多項選擇)()金屬鈉暴露在空氣中，外表變暗，生成白色固體氧化鈉用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來解析：鎂帶與鋁條在空氣中點燃的現(xiàn)象不一樣：鎂帶在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體；鋁箔在酒精燈上點燃，并沒有耀眼的白光也沒有液態(tài)的鋁滴落下來。答案：AB7．鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是()A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3解析：Na露置在空氣中的變化過程為NafNa2OfNaOHfNa2CO310H2OfNa2CO3，不可能會有NaHC03生成。答案：D［來新課標(biāo)第一網(wǎng)8．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反響，那么以下說法正確的選項是()第一塊鈉失去電子多兩塊鈉失去電子一樣多第二塊鈉的反響產(chǎn)物質(zhì)量較大兩塊鈉的反響產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解析：由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成＋1價，故失去電子一樣多。鈉在02中加熱，產(chǎn)物是Na202；鈉在常溫下與02反響，產(chǎn)物為Na20，故第一塊鈉反響產(chǎn)物質(zhì)量較大。答案：B將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，以下說法正確的選項是()鈉與鹽酸反響最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多鋁與鹽酸反響的劇烈程度僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多鐵與鹽酸反響產(chǎn)生的氣體比鈉多反響完畢時產(chǎn)生的氣體一樣多解析：鈉、鋁、鐵與鹽酸反響，鈉最劇烈；且三者與鹽酸反響時，HCl均缺乏，而過量的鈉還可跟H20反響放出氫氣，故鈉產(chǎn)生氣體最多。答案：A(xx蘇北五市聯(lián)考)以下表達正確的選項是()金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原反響中總是作復(fù)原劑非金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原反響中總是作氧化劑鈉原子在氧化復(fù)原反響中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的復(fù)原性小于鋁金屬元素被復(fù)原時一定生成金屬單質(zhì)解析：金屬單質(zhì)沒有負價，在氧化復(fù)原反響中只能失電子，作復(fù)原劑，A正確；H2在氧化復(fù)原反響中可作復(fù)原劑，B錯誤；金屬復(fù)原性的強弱決定于失電子的能力，而不在于失電子的多少，C錯誤；Fe3+可被復(fù)原為Fe2+，D錯誤。答案：A11.(1)可以證明鈉的硬度小的實驗事實是。(2)可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是。(3)可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是。解析：金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉外表很快變暗，原因就是鈉迅速被氧化為Na20，由此可見自然界中不存在游離態(tài)的鈉。鋁的氧化物的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁箔(外表一層氧化膜)沒有液態(tài)鋁滴落。答案：(1)金屬鈉可以用普通刀片切割(2)新切開的金屬鈉很快失去了光澤(被氧化)(3)鋁箔在酒精燈上加熱沒有液態(tài)的鋁滴落12．金屬活動性順序是化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學(xué)方程式表示)：9驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是；從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：解析：由金屬活動順序表我們可以推斷金屬的活潑性及復(fù)原性強弱。排在左邊的金屬(除K、Ca、Na)外，可以從右邊的金屬的鹽溶液中將金屬置換出來。排在氫前面的金屬可以置換酸中的氫。總之，排在左邊的金屬的活潑性、復(fù)原性比其右邊的金屬的活潑性、復(fù)原性強。答案：(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)稀鹽酸(或稀硫酸、氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液)(3)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(或金屬的位置越靠前，它的活動性越強，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來等)13.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(局部反響條件及產(chǎn)物略去)：⑴假設(shè)A是一種金屬，C是淡黃色固體，那么B的化學(xué)式為，A—C反響的化學(xué)方程式為。(2)假設(shè)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，那么C的分子式為，B-C反響的化學(xué)方程式為。A和C是否可以反響，假設(shè)能，寫出反響的化學(xué)方程式，假設(shè)不能，此空不填。解析：(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na202，那么B為Na20、A為Na，A-C的反響為：2Na+02二二二二二△Na202。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B-C的反響為：2CO+02====二點燃2CO2,A和C可以反響生成B，化學(xué)方程式為：C+C02=====高溫2C0。答案：(1)Na202Na+02二二二二二△Na202(2)C022C0+02====二點燃2C02能C+C02===二二高溫2C014.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na202，可利用的裝置如下。答復(fù)以下問題(注：Na202可以與H20、C02能反響)：裝置W中盛放的藥品是，其作用是。假設(shè)規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，那么組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號I、II……)，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序是：空氣進入，接，接，接。裝置II的作用。操作中通空氣和加熱的順序為。解析：用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na202，要防止生