2023學(xué)年完整公開課版元素周期律4

第2節(jié)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律題型突破專題題組一微粒半徑大小的比較及應(yīng)用例題1比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空1Na__Mg__Cl2Li__Na___3Na____Na＋4Cl__Cl-5Fe2＋___Fe3＋6Na＋__Mg2＋___Al3＋7F－__Cl－___Br－8Cl－__O2－__Na＋___Mg2＋＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞＞<2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB原子半徑：B＞A＞C＞DC離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－解析由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：

。B題組二元素推斷題一表格片斷式“位—構(gòu)—性”推斷例題3甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1B解析根據(jù)特征法周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知，戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。二文字?jǐn)⑹鍪健拔弧獦?gòu)—性”推斷例題4、Y、均為短周期元素，、Y處于同一周期，、的最低價(jià)離子分別為2－和－，Y＋和－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：<Y<B單質(zhì)沸點(diǎn)：>Y>C離子半徑：2－>Y＋>－D原子序數(shù)：>Y>解析短周期元素、形成的最低價(jià)離子為2－、－，Y＋和－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則、Y、三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知和Y處于同一周期，Y＋和－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知、Y、分別為S、Na和F。D1下列離子中半徑最大的是＋ 2＋CO2－ DF－練一練C2A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是＞A＞B＞rA＞rCC－＞rB2＋＞rA2－＞A＞CB解析三種元素在周期表中的位置如右圖所示由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A中原子序數(shù)由大到小的順序應(yīng)為A＞B＞C；B正確；C中離子半徑由大到小的順序應(yīng)為r(A2－)＞r(C－)＞r(B2＋)；D中最外層電子數(shù)應(yīng)為C＞A＞B。3甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析根據(jù)“己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。D、Y、、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是A原子半徑：W>>Y>B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：>W>C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>>W>、、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

XYZW解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知：W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：是N元素，Y是O元素，是Si元素。A、Y、、W原子序數(shù)依次增大，原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、、W、B原子半徑由大到小的順序：W、、Y、C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：、W、D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：、Y、W解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素