2023學(xué)年完整公開課版共價鍵

新教材新理念新設(shè)計化學(xué)鍵第二課時（共價鍵）化學(xué)鍵對于學(xué)生來說是個新的概念，在必修階段學(xué)業(yè)要求不高，教材只介紹了簡單的離子化合物和共價化合物中的化學(xué)鍵類型。例如，關(guān)于離子鍵，只以NaCl的形成為例，并只說明"由活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物"，列舉的也是簡單的物質(zhì);關(guān)于共價鍵的概念，與離子鍵的處理方式類似，是以HCl的形成為例，并列舉其他結(jié)構(gòu)簡單的物質(zhì);此外，通過共價化合物，簡單說明了分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，并簡介了極性鍵和非極性鍵。必修階段的化學(xué)鍵內(nèi)容只是為了使學(xué)生更好地認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu)和微粒間的相互作用，并沒有深入討論，更多相關(guān)內(nèi)容將在選擇性必修課程中做系統(tǒng)介紹。教材引入了電子式、分子結(jié)構(gòu)模型等，以幫助學(xué)生形象地認(rèn)識微觀、抽象的概念，電子式的呈現(xiàn)突出其工具性，以使學(xué)生易于理解原子核外電子排布，說明物質(zhì)的形成過程;分子結(jié)構(gòu)模型是一種實(shí)物模型，在本節(jié)呈現(xiàn)重在體現(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生認(rèn)識到分子是有一定的空間結(jié)構(gòu)的;并且，還可以形象地解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。新教材分析：課標(biāo)要求：1了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。2會識別判斷共價化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。情境素材：課前思考你是否有這樣的疑惑：為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么一個氫原子和一個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？兩個氯原子間形成共用電子對兩個氯原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1共價鍵的形成過程1氯分子的形成過程兩個氯原子各提供一個電子→→→形成穩(wěn)定的氯氣分子請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程 。一、共價鍵與共價化合物2下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程： 。一、共價鍵與共價化合物共用電子對原子非金屬2共價鍵一、共價鍵與共價化合物共用電子對一、共價鍵與共價化合物3共價化合物分子H2N2H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—HN≡NH—O—HO==C==O4共價分子的電子式與結(jié)構(gòu)式1常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式二、共價鍵與共價化合物2用電子式表示共價分子的形成過程①H2： 。②NH3： 。③CO2： 。二、共價鍵與共價化合物注意：1含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。2含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。3離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。針對訓(xùn)練1寫出下列微粒或物質(zhì)的電子式1；2OH－：；3NH4Cl：；4NaOH：。2根據(jù)已知結(jié)構(gòu)寫出下列物質(zhì)的電子式1H—O—Cl：；2H2O2：。3用電子式表示下列共價分子的形成過程1H2：________________；2NH3：；3CO2：。H·＋·H―→H∶H1化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使 的作用力。2分類3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的過程。離子相結(jié)合或原子相結(jié)合斷裂形成二、化學(xué)鍵與分子間作用力2分子間作用力1概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱 。2主要特征：①廣泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。分子聚集范德華力二、化學(xué)鍵與分子間作用力3氫鍵1像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫。2氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵，比分子間作用力。3分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。氫鍵強(qiáng)較強(qiáng)弱升高二、化學(xué)鍵與分子間作用力【歸納總結(jié)】化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)二、化學(xué)鍵與分子間作用力針對訓(xùn)練1單質(zhì)分子中一定含有共價鍵2CO2的電子式為3NaOH中含有離子鍵和極性鍵4化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間5氫鍵是化學(xué)鍵的一種6稀有氣體不存在化學(xué)鍵7水分子穩(wěn)定，是因為水分子間存在氫鍵×√×××√×2在下列物質(zhì)中：A氬C甲烷D氯化鋇E氮?dú)?421只含離子鍵的物質(zhì)是_____填字母，下同；2既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_____；3只含極性鍵的物質(zhì)是________；4含非極性鍵的物質(zhì)是_____。DBCFGEH針對訓(xùn)練3下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請將對應(yīng)序號填在橫線上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤