衡陽師范學(xué)院-第學(xué)年二學(xué)期期末考試分析化學(xué)試卷

衡陽師范學(xué)院第學(xué)年二學(xué)期期末考試分析化學(xué)試卷（A卷）班級:_______________學(xué)號:_______________姓名:_______________得分:_______________題目部分，(卷面共有33題，100.0分，各大題標(biāo)有題量和總分)一、選擇題(17小題，每題2分，共34.0分)1.做滴定分析遇到下列情況時(shí)，會造成系統(tǒng)誤差的是---------------------------------(

)

(A)稱樣用的雙盤天平不等臂

(B)未標(biāo)有“吹”字的移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液

(C)滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)

(D)稱量試樣時(shí)天平零點(diǎn)稍有變動2.有關(guān)間接碘量法測銅,下列論述錯(cuò)誤的是（）A.淀粉指示劑在滴定臨近終點(diǎn)時(shí)才加入B.滴定在堿性條件下進(jìn)行C.臨近終點(diǎn)時(shí)需加KSCND.采用Na2S2O3作滴定劑3.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是---------------------------------------------------(

)(A)0.02

(B)pH=2.0

(C)lgK=16

(D)lgK=16.464.在定量分析中，做對照試驗(yàn)的目的是------------------------------------------------（

）（A）

提高實(shí)驗(yàn)的精密度（B）使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小（C）

減小隨機(jī)誤差（D）檢查系統(tǒng)誤差是否存在5.在下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是-----------------------------------------(

)

(A)HCN-NaCN

(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

(D)H3O+-OH-6.今欲用H3PO4與NaOH來配制pH=7.20的緩沖溶液，則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是---------------------------------------------------------(

)(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)(A)1:1

(B)1:2

(C)2:1

(D)2:37.某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗HCl6.50mL，此堿液的組成為-----------------------------------(

)

(A)Na2CO3

(B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3

(D)Na2CO3+NaHCO3

8.在磷酸鹽溶液中，HPO42-濃度最大時(shí)的pH是------------------------------------------(

)

(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)

(A)4.66

(B)7.20

(C)9.78

(D)12.369.0.1mol/LAg(NH3)2

(A)[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L

(B)2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L

(C)[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/L

(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L10.六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是--------------------------------(

)

（已知（CH2）6N4的pKb=8.85）(A)4～6

(B)6～8

(C)8～10

(D)9～1111.今有兩份分析濃度相等的Zn2+溶液，分別用pH=10.0的氨性緩沖溶液和pH=5.5的六次甲基四胺緩沖溶液控制溶液的pH值，用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對pZnsp值的大小敘述正確的是………………(

)

(A)pZnsp值相等

(B)前者的pZnsp值大于后者的pZnsp值

(C)前者的pZnsp值小于后者的pZnsp值

(D)上述三種情況均不正確12.EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí),一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是--------------(

)(A)2

(B)4

(C)6

(D)813.EDTA的pKa1～pKa6分別是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH約是-----------------------------------------------------------------------(

)(A)1.25

(B)1.8

(C)2.34

(D)4.4214.在pH為10.0的氨性溶液中,已計(jì)算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。則在此條件下lgK'ZnY為----------------------------------------------------------------------------(

)（已知lgKZnY=16.5）(A)8.9

(B)11.8

(C)14.3

(D)11.315.絡(luò)合滴定中，當(dāng)被測離子M濃度為干擾離子N濃度10倍時(shí)，欲用控制酸度方法滴定M，要求Et≤±0.1％、pM=±0.2，則lgKMY-lgKNY應(yīng)大于--------------------------(

)

(A)5

(B)6

(C)7

(D)816.

在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA法測定Fe3+、Al3+含量時(shí),為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是-------------------------------------(

)

(A)沉淀分離法

(B)控制酸度法

(C)絡(luò)合掩蔽法

(D)溶劑萃取法17.

在用K2Cr2O7法測定Fe2+時(shí),加入H3PO4的主要目的是-----------------------(

)

(A)提高酸度,使滴定反應(yīng)趨于完全

(B)提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色

(C)降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色(D)有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀二、填空(10小題，每題2分，共20.0分)1.濃度為cmo//L的Na2CO3溶液的電荷平衡方程式是______________________________，質(zhì)子平衡方程式是______________________________。2.對于某一給定的緩沖體系，緩沖容量的大小與__________和_________有關(guān)。3.金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物，溶液中各種存在型體的分布系數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度________，與金屬離子的總濃度________。(答有關(guān)或無關(guān))4.在pH=13的NaOH介質(zhì)中,選擇鈣指示劑用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+，是利用_________________掩蔽法提高絡(luò)合滴定的選擇性。5.用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原因是____________________________________________________________。6.為降低某電對的電極電位，可加入能與________________態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位；可加入能與________________態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。7.某溶液含有M和N兩種金屬離子，已知KMY>KNY。lgKMY先隨溶液的pH增加而增大，這是由于__________________________________________；而后當(dāng)pH增加時(shí)，lgKMY保持在某一定值(N在此條件下不水解)，這是因?yàn)開_________________________________。8.已知乙酰丙酮(L)與Al3+絡(luò)合物的lg1-lg3分別是8.6、15.5和21.3,則[AlL]與[AlL2]相等時(shí)的pL值為____；Al3+為主要形式時(shí)的pL范圍是______。

9.為標(biāo)定NaOH應(yīng)選用的基準(zhǔn)物為______，為標(biāo)定KMnO4應(yīng)選用的基準(zhǔn)物為______。10.在下列物質(zhì)中，NH4Cl

（NH3的pKb=4.74）、C6H5OH(苯酚)（C6H5OH的pKa=9.96）、Na2CO3(H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25)、NaAc

（HAc的pKa=4.74）、HCOOH

（HCOOH

的pKa=3.74）能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是________________________；

能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是________________________。三、計(jì)算(3小題，共30.0分)1．（本題10分）今有一H2C2O4溶液，濃度為0.1mol/L，能否用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行分步滴定？可形成幾個(gè)pH突躍?說明判斷根據(jù)。如能滴定（包括滴總量），計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pHsp已知H2C2O4的Ka1=1.010-3，Ka2=1.0102.（本題13分）以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對于EDTA滴定Zn2+的主反應(yīng)，（1）計(jì)算[NH3]=0.10mol?L-1時(shí)的αZn和lgKZnY值。（2）判斷能否用0.02000mol?L-1EDTA直接準(zhǔn)確滴定0.020mol?L-1Zn2+，說明判斷根據(jù)。（3）如能直接準(zhǔn)確滴定，求計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZnsp值等于多少？（4）選擇EBT作指示劑，終點(diǎn)誤差為多少？已知pH=10.0，查表、，用EBT作指示劑pZnt=12.0，Zn2+與NH3的絡(luò)合物各累積常數(shù)為：lgβ1=2.0、lgβ2=3.0、lgβ3=5.0、lgβ4=9.03．（本題7分）計(jì)算pH=9.26，[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L時(shí)Zn2+/Zn電對的條件電位，若cZn(II)=0.010mol/L，體系的電位為多少？已知,NH4+pKa=9.26，Zn2+-