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是由和構成的。例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學性質(zhì)的例4用化學符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，O4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等高溫；⑵可溶于鹽酸：是由和構成的。例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學性質(zhì)的例4用化學符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，O4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等高溫；⑵可溶于鹽酸：CaC+HCl=（五）鐵：銀白色（有時黑1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化質(zhì)子（+）中子（0）（—）失e區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對原子質(zhì)量=15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子核原子核外電子失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)如：A+B=AB如：AB=A+B如：A+BC=AC+B如：AB+CD=AD+CBDOC格式.2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。（三Ar等②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③==H2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。（三Ar等②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③==H++NO-三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應HSO==2H++SO2-潮解是物理變化氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應n2,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：===2H2O+O2↑此反應Mn是催化劑）（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO244堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==+K+OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNK++-Na2==2Na++SO42-27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%NDOC格式.：（填A、B、C）水煤氣→→；⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有中，并不停攪拌?；A知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、：（填A、B、C）水煤氣→→；⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有中，并不停攪拌?；A知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17“氣”字或不加也可)直接由原子構成的單質(zhì)②第一層為最外各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80價的代數(shù)和為0）②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為名稱后加多個“氣”①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：++++++++++++++++++++++②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿層再排外層DOC格式.核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。12個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。（三兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（）A便宏觀組成元素金屬單質(zhì)核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。12個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。（三兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（）A便宏觀組成元素金屬單質(zhì)單質(zhì)化合物元素符號質(zhì)子（+）原子分子原子核表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和稀有氣體氧化物酸無機化合物堿鹽化合物注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。8、酸堿度的表示方法——PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動性由強逐漸減弱存在狀態(tài)表示方法核外電子（—）表示方法元素符號相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量表示方法化學式相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類DOC格式.純凈物有機化合物；⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。A5．寫出除去下列物質(zhì)中的少a2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥式.注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)書寫化學方程式的原則2．化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：；⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。A5．寫出除去下列物質(zhì)中的少a2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥式.注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)書寫化學方程式的原則2．化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：g符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子2單質(zhì)化合物原具有相同核電荷數(shù)的一類原子子構成分化得或失分子離子聚集結合數(shù)11、化學符號的意義及書寫:．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個b12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關系：同種元素組成的純凈物元素不同種元素組成的純凈物13、不飽和溶液飽和溶液14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置B簡易裝置排空氣法排空氣法收集裝置排水法abCcA15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：O）DOC格式.石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應方程式為Ca((OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應方程式為Ca((OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水有關公式。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正應）K2O+H2O==2KOHNa2OO==2NaOHBaO藥品藥品原理裝置檢驗2KMnO==KMnO+MnO用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣②瓶口向上排空氣法用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿正放①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒Zn+HSO=ZnSO+H↑①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法倒放①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃CaC+2HCl=CaCl2+O+CO↑通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C。①瓶口向上排空氣法（不能用排水法收集）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄正放①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要③不能用排水法收集21616、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物理性質(zhì)水,密度比空氣略大點燃DOC格式.①C+OC（發(fā)出白光，放出熱量）焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P+5O22P2（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊不具有可燃出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)該元素在化合物中的出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)該元素在化合物中的+CO2↑2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，3．B，A，b高溫Ca；⑷鐵與鹽酸反應：；⑸鋁與硫酸反應：；⑹實驗室用石與鹽酸制取化碳化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，冰”。無色無味氣體，小，難溶于水，有毒氣體星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量+O2=2HO+CuO===Cu+H2O+Fe2==2Fe+3H2OC+H2OC（酸性）（C===H2O+CO2↑不穩(wěn)定）+Ca(OH)2==CaC↓+O（鑒別C）CO+2NaOH==NaCO+HOCaCCaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）①可燃性：2CO+O2==2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+W===W+3CO23CO+Fe2==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）性，不能燃3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）1、作燃料屬3H+WO===W+3HO2液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）DOC格式.是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或OH)2KCl、(NH4)2SO4有機物：CHC2H5OH是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或OH)2KCl、(NH4)2SO4有機物：CHC2H5OH混OC格式.純凈物有機化合物1化學符號的意義及書寫:(1)化學：稀醋酸；水；抹布酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布+HSO+2KOH==KSO+2HOHSO+2NaOH==NaSO+2HOSO+HO==HSOCO2+2NaOH==Na2C+H2O（C+2NaOH==Na2C+2H2O）SO+2KOH==KSO+HOSO+2NaOH==NaSO+HOCO+H0==HCOSO2+H2O==H2SO33224N205+H2O==2HNCuO+2HCl==CuCl2+H2O22H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OK2O+H2O==2KOHNa2OO==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2+3H2O2Al(OH)3==Al2+3H2ODOC格式..二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2高溫.二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2高溫2CO24.石與稀Zn+2HCl=ZnCl2+↑Mg+2HCl=MgCl2+↑明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；P高錳酸鉀）、Mn（錳酸鉀）MgS（硫酸鎂）、CaC（碳酸鈣）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等1、有CO的驗證方法先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO紅色，且澄清石灰水要變渾濁。將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。燒杯壁有小水珠有氫元素DOC格式.(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、n、Fe(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反酒精在空氣中燃燒：C2OH+3O2點燃2CO2+3O10.1100%溶質(zhì)質(zhì)量②②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭有碳元素澄清石灰水的燒杯濁把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放倒CO2階梯下層的層的后滅。證明CO2具溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量100%100%化合物的質(zhì)量分數(shù)=化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)=100%混合物質(zhì)量DOC格式.+CO2⑸2CO+O2點燃2CO2⑵CO+FeO△Fe+CO屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、A的例4用化學符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，+CO2⑸2CO+O2點燃2CO2⑵CO+FeO△Fe+CO屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、A的例4用化學符號表示：1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，一、應掌握的知識點1分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21.表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。25.某原子的原子結構示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。DOC格式.+8HN)2+4O+2NO↑。NO是無色氣體，難溶于水，比空加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑孩叛b置連接順序應是(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法——PH值7溫度達到或超過可燃物的28.酸有鹽酸HCl、硫酸S、硝酸HN+8HN)2+4O+2NO↑。NO是無色氣體，難溶于水，比空加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑孩叛b置連接順序應是(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法——PH值7溫度達到或超過可燃物的28.酸有鹽酸HCl、硫酸S、硝酸HN33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaC51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是C。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性石灰漿與空氣中的二易著火點。27.構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。氧化碳反應生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒DOC格式.元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a2NaOH==NaSO+HO24242②酸性氧化物跟水反應生浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類D元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a2NaOH==NaSO+HO24242②酸性氧化物跟水反應生浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類D其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaS62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)?；A知識第一部分元素化合物知識1）物理性質(zhì)：三大氣體三大氣體H2O2CO2顏色無色無色無色氣味無味無味無味狀態(tài)氣體氣體氣體密度溶解性溶于水溶于水溶于水2）化學性質(zhì)：HH2O2H+O⑴可燃性點燃⑴與金屬H+CuO△⑵與非金屬⑵還原性⑶與化合物2DOC格式.，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。常見物質(zhì)的顏色：多合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉.金屬活動性順序表：，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。常見物質(zhì)的顏色：多合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）火焰用燈帽蓋滅⑶可受熱儀器加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶Fe+H⑴鐵與氧氣COCO2Mg+O2點燃Fe+O點燃⑴與水C+O2S+O2P+O2點燃點燃點燃⑵與石灰水CO2+Ca(OH)2=CH+O點燃C2OH+O2點燃CO+O2點燃⑶與碳CO+C高溫CO+HO=222、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氫氣用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬氧氣用途⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼二氧化碳用途⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質(zhì)：HH2COCH4顏色無色無色無色氣味無味無味無味狀態(tài)氣體氣體氣體密度溶解性溶于水溶于水溶于水2．化學性質(zhì)（可燃性）：點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯壁沒有，該氣體是；⑵在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。CO+O2點燃CH+O點燃H+O點燃可燃性CH4COH2（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：HH2COC溶解性溶于水溶于水的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的密度金剛石和石墨是由元素組成的顏色無色無色氣味無味無味狀態(tài)氣體氣體HH2COC可燃性H+O點燃CO+O2點燃C+O2點燃⑵還原性+CuO△CO+CuO△C+CuO高溫（五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防銹的方法有。SO=DOC格式.A+B=2C中，1.2gA完全反應生成2gC，又知B的相對分A+B=2C中，1.2gA完全反應生成2gC，又知B的相對分要把拇指按在短柄上。六、過濾：⑴過濾能除去液體中混有的難溶固液藍色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==+K+OH-NaOH=干燥劑3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵純鐵0小小好生鐵組成（含碳量）大大差度性硬韌性能1．長期存放石灰水的試劑瓶壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學方溶解，反應的化學方程式是。2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應的化學方程式是。3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑核簹狻?；⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有；⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。A澄a澄燥石劑灰水ABCuOB澄清石灰水澄清石灰水C5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應的化學方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4⑶NaCl（C⑷Fe粉（Fe2。第二部分化學基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成（一）物質(zhì)的組成宏觀上只說種類，不說個數(shù)由組成的；物質(zhì)⑴⑶分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；中的最小粒子；（即相同）的一類原子的總稱。原子：是離子：帶電的元素：具有相同例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯誤的有DOC格式.a2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對個分解反應：⑴Cu2(OH)2C△2CuO+O+CO2↑；⑵面標出粒子的個數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混，氧氣應從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，（二）原子的構成原子原子核決定了原子的元素的a2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對個分解反應：⑴Cu2(OH)2C△2CuO+O+CO2↑；⑵面標出粒子的個數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混，氧氣應從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，（二）原子的構成原子原子核決定了原子的元素的一般由構成氧化物COHO多數(shù)由構成多數(shù)由構成物質(zhì)化合物非金屬無機物HONA水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………決定了元素的元素的在原子中：核電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)=在陽離子中：核電荷數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、離子NH+帶電的原子團SO2-、CO2-、NO-、OH-42個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。（三）物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物金屬氧化物：Na2O、Fe2O3HCl、H2SO4、H2CO3其它無機物NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4有機物：CH4、C2H5OH例5下列既不是有機物，也不是無機物的是A．COB．CC．HCOD．CH例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學用語1、元素符號及其化合價：⑴元素及其化合價一價一價K、Na、*Cl、H、Ag；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn；二、三Fe，二、四C，*三、五N；*二、四、六S都齊全；Cu、Hg二價最常見。⑵常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱化學式及原子團的化合價硫酸-2HSO碳酸-2HCO硝酸-1HNO氫氧化鈉-1NaOH．氯化銨+1NCl2、化學式及其名稱：DOC格式.⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：、COCO、O、C有色）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：、COCO、O、C有色）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于A+B=2C中，1.2gA完全反應生成2gC，又知B的相對分請配平2）化學方程式的配平方法例Al+Fe3O4高溫Fe+Al2O3例FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2例Fe2O3+CO高溫Fe+CO22）化合物的化學式：⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3某化某某酸某例7寫出下列個物質(zhì)的化學式：3、化學方程式及其書寫與配平：⑴寫：化學式1）化學方程式的書寫步驟⑵配：化學計量數(shù)（配平）⑶注：反應條件、↓、↑⑴最小公倍數(shù)法⑵奇數(shù)配偶法⑶觀察法例8寫出下列反應的化學方程式：：；：；：；：；：；（五）化學反應類型1）化合反應：A+B+…→C2Mg+O2點燃2MgOCO+HO=HCO2CO+O2點燃2CO2有參加時，化合價改變2H2O通電2H2↑+O2↑如CaCO3高溫CaO+CO2↑有生成時，化合價改變2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑H2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸）化合價變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）4）復分解反應（第8章學習。AB+CBD+AC5）例外的反應：DOC格式.中燃燒：+O2點燃2H2O7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（二）、化合物（純凈物）K2MnO4+MnO2↑⑶Zn+SO4=ZnSO4+↑⑷Fe注意事項取用粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：⑴瓶塞倒放注意中燃燒：+O2點燃2H2O7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（二）、化合物（純凈物）K2MnO4+MnO2↑⑶Zn+SO4=ZnSO4+↑⑷Fe注意事項取用粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：⑴瓶塞倒放注意⑵標簽向著手心⑶瓶口緊挨著試管口*3．濃酸、濃堿的使用：試管傾斜試管橫放懸空滴加液體：1mL~2mL固體：只要蓋滿試管底部使用步驟DOC格式.⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應）⑵CH4+2O2點燃2H2O+CO2（有機物燃燒的反應）2、氧化還原反應：有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應中，屬于化合反應的是，屬于分解反應的是，屬于置換反應的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶C+2O2點燃2H2O+CO2⑸2CO+O2點燃2CO2⑵CO+FeO△Fe+CO2⑷Fe2+6HCl=2FeCl3+3O⑹C△CO2↑+O例10在Al+Fe2高溫Fe+Al2中，第三部分化學計算（一）根據(jù)化學式的計算：1．求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學方程式的計算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學反應的質(zhì)量比。例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是。例2在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應消耗B質(zhì)量是。分子質(zhì)量為。第四部分化學實驗（一）化學實驗基本操作一、藥品的取用：⑵取“最少量”⑶用剩的藥品，應放入指定的容器里塊狀：鑷子試管取一定量液體實驗臺皮膚酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%~5%NaHCO3水二、托盤天平的使用：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g放紙：氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O54.硫粉在3%主要的空氣污染物：N、CO、、S、NO等物質(zhì)其它常見氣體離子如：4Mg2+氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O54.硫粉在3%主要的空氣污染物：N、CO、、S、NO等物質(zhì)其它常見氣體離子如：4Mg2+只表示4個鎂離子(2)化學符號的書寫:a.加熱固體：試管、蒸發(fā)皿主要步驟玻璃棒的作用⑷用試管加熱液體≤1/3八、洗滌儀器：四、檢查裝置的氣密性：先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱：⑴酒精燈用火柴點燃⑵酒精燈的火焰用燈帽蓋滅⑶可受熱儀器加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶焰心外焰~加熱⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗壁相吻合；濾液的液面要低于濾紙邊緣；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯壁。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。油污：熱純堿溶液或洗衣粉*干凈標志：壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解⑵過濾⑶蒸發(fā)1．工業(yè)制法：⑴溶解：加快溶解原原料或方法⑴天然烷)⑵水CO2分離法煅燒或H2O22．實驗室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氧氣氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀制取氫氣與酸(稀硫酸或鹽酸)制取二氧化碳石灰水或石與稀鹽酸⑵反應原理：DOC格式.毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質(zhì)實驗時，在核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。1體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。8若面標出粒子的個數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混KMnOKMnO△4Zn+HCl=Mg+SO4=Fe+HSO=Al+HSO=CaC+HCl=制取二氧化碳制取氧氣制取氫氣Mg+HCl=Zn+HSO=MnO△Fe+HCl=Al+HCl=KCl制取氫氣制取氫氣制取二氧化碳型裝置圖裝置名稱制取氧氣型收集二氧化碳收集二氧化碳排排空氣法例1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：⑴過氧化氫（O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫理由是。收集氧氣可選用。排空氣法收集氧氣收集氫氣法⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NCl△CaCl2+2O+2N↑。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用。ACBDE色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應選，收集NO應選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛。收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往端逐漸通入。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶，將混有少量CO2的CO氣體從端通入，則另一端導管排出的即是純凈的CO。⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（）A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應與洗氣瓶的b端連接一、物質(zhì)的學名、俗名、化學式：學名學名俗名化學式學名俗名化學式DOC格式.氣的化學式為雙原子分子單質(zhì)化學式：（氧氣）、（氮氣）、（氫氣明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；P氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難FeO氣的化學式為雙原子分子單質(zhì)化學式：（氧氣）、（氮氣）、（氫氣明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；P氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難FeO氧化鈣氧化鈣氯化氫水溶液氫氧化鈣水銀硫磺生石灰鹽酸熟石灰HgSCCaOCO2HClCa(OH)2碳酸鈉食鹽酒精醋酸銅綠NaCOCH4CHOHCHCOOH3Cu2(OH)2C汞硫二、各種混合物的主要成分：CaC黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2紫黑色：KMnO4溶液9.酒精在空氣中燃燒：C2OH+3O2點燃2CO2+3O加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClMnO22KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△KMnO+MnO+O↑14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣O+C高溫+CO16.鎂與酸反應制取氫氣：Mg+HSO24=MgSO4+↑；Mg+2HCl=MgCl2+↑三、碳的化學性質(zhì)：C+CO2高溫2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：21.二氧化碳溶解于水：CO2+O=H2CDOC格式.S常見一些變化的判斷：DOC格式.①白色沉淀且不溶于稀硝酸或K2MnO4+MnO2↑⑶Zn+SO4=ZnSO4+↑⑷Fe所發(fā)生的反應：；⑼高爐煉