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幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物寧鄉(xiāng)縣第一高級中學(xué)劉建華1氧化鈉和過氧化鈉Na2OH2O=2NaOH一、鈉的重要化合物思考與交流1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。目錄實驗3-5

把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。-10-2-22Na2O22H2O=4NaOHO2↑Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2↑NaOHHCl=NaClH2O②Na2O2不是堿性氧化物2Na2O22H2O=4NaOHO2↑①

在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請思考：2、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

1碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解仍有固體殘余溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱2Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑CO32-2H=H2OCO2↑HCO3-H=H2OCO2↑（反應(yīng)較快）澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解受熱易分解

碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?H2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識請思考：

大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？3焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時，火焰呈。黃色

用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。問題1鉑絲為什么要用鹽酸洗滌2為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色

一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。1下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習(xí)√2．下列說法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰13．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水√√4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比

Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀√

在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？

鋁能與強酸、強堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？請思考二、鋁的重要化合物1、氧化鋁

氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O結(jié)論：Al2O3是一種兩性氧化物。

氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：目錄AlCl33NH3·H2O=Al（OH）33NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁實驗3—71制備制取氫氧化鋁。AlOH3吸附色素與強酸反應(yīng)

AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與強堿反應(yīng)

AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：AlOH3不能溶于較弱的酸和弱堿

取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。2兩性AlOH3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。3不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。P59學(xué)與問

為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al33NH3·H2O=AlOH3↓3NH4n沉淀nNH3?H2O32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al33OH-=AlOH3↓AlOH3OH-=AlO2-2H2On沉淀nNaOH

343、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO22AlO2-3H2O=2AlOH3↓CO32-n沉淀nCO2

1/24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：HAlO2-H2O=AlOH3↓AlOH33H=Al33H2O5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁Al3AlOH33OH-AlO2-OH-3HHH2O4OH-4H“鋁三角”O(jiān)H3？OH3？1、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備AlOH3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2SO43和OHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．BaOH2溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√√3．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2，Cl-的物質(zhì)的量濃度為13mol/L。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體2價3價2價、3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe煉鐵原理目錄FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液

化學(xué)方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl33NaOH=FeOH33NaClFeSO42NaOH=Fe（OH）2Na2SO44Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。學(xué)與問：FeOH22HCl=FeCl22H2OFeOH33HCl=FeCl33H2OFeOH2和FeOH3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？1氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體2氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化FeOH22HCl=FeCl22H2O4FeOH2O22H2O=4FeOH3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeOH32HCl=FeCl33H2O3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入SCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液FeCl2FeCl32Fe3離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴SCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和SCN的混合溶液中，滴加氯水Cl2，再觀察現(xiàn)象。2Fe3Fe=3Fe2FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2Cl2=2Fe32Clˉ總結(jié)：還原劑氧化劑Cl2還原劑Fe氧化劑Fe2Fe3Fe閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min時5min時無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在