化學(xué)平衡常數(shù)

第4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及意義2會(huì)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算3理解化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷1定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_________時(shí)，生成物___________與反應(yīng)物___________的比值。2表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mAgnBgpCgqDg，在一定溫度下，=____________。化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3意義：越大越大越小越小2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4特點(diǎn)：只受_____影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。【注意】化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，但是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變。溫度1在某溫度下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為，下列說法不正確的是A越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D隨溫度的改變而改變2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)s4H2OgFe3O4s4H2g，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為1【解析】選C。平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，與反應(yīng)物濃度的大小無關(guān)。值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選C。平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。3將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2gO2g2SO3g，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為05mol·L-1。則此條件下的平衡常數(shù)為A4B025C04D022020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4在25℃時(shí)，密閉容器中、Y、三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%3Y2，其平衡常數(shù)為1600的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)3【解析】選A。2SO2gO2g2SO2g初始濃度mol·L-1：1050轉(zhuǎn)化濃度mol·L-1：0502505平衡濃度mol·L-1：05025052020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選C。溫度為25℃，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算方法1化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：1判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2判斷平衡進(jìn)行的方向。如對(duì)于可逆反應(yīng)：mAgnBgpCgqDg在任意時(shí)刻反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Qc叫做該反應(yīng)的濃度商，則有：Qc<，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc＝，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc>，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法——三段式：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算往往數(shù)據(jù)比較多，關(guān)系復(fù)雜，因此一般要建立“起始、轉(zhuǎn)化、平衡”三段式，使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰，便于分析和計(jì)算。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)mAgnBgol·L-1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1 平衡濃度/mol·L-1 a-【易錯(cuò)提醒】使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題1=fT，即化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)。2是一定溫度下，某個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)的定值，反應(yīng)未達(dá)平衡，無意義，所以計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，分子、分母中的濃度是指平衡濃度。3反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”而不代入公式。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)：①若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。如N2g3H2g2NH3g的平衡常數(shù)為1=則2NH3gN2g3H2g的平衡常數(shù)2=2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)②若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均擴(kuò)大n倍，則平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方倍，即2=1下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大2gN2O4gΔH<0，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等gCuOsCO2gCus的平衡常數(shù)=2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：1升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小。2平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選D。若是壓強(qiáng)的改變，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；對(duì)2NO2gN2O4gΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C錯(cuò)誤。【延伸探究】1B項(xiàng)，反應(yīng)2NO2gN2O4gΔH<0，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)向________移動(dòng)，平衡常數(shù)________。提示：正反應(yīng)方向不變。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡常數(shù)。2C項(xiàng)，對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以相等么？提示：可以相等。平衡常數(shù)為1，其倒數(shù)也為1。溶液中存在下列平衡：I2aqI-aqaq。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K11008416805334092020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)下列說法正確的是2aqI-aqaq的ΔH>0B利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D25℃時(shí)，向溶液中加入少量I固體，平衡常數(shù)小于6802【解析】選B。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I-的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B對(duì)；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，cI2減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；25℃時(shí)，向溶液中加入少量I固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NOgN2gO2g1=1×10302H2gO2g2H2Og2=2×10812CO2g2COgO2g3=4×10-922020年