化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)一遍過【復(fù)習(xí)】

單元復(fù)習(xí)一遍過第一章化學(xué)反應(yīng)與能量高中人教版化學(xué)選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【考點(diǎn)歸納】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱和焓變熱化學(xué)方程式的書寫中和熱的測定理解燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)能源蓋斯定律及其應(yīng)用反應(yīng)熱的計(jì)算（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（4）大多數(shù)化合反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化常見的放熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）BaOH2·8H2O2NH4Cl==BaCl22NH310H2OCCO2==2COH2CuO==CuH2OCH2O==COH2等。（3）電離、水解等△高溫常見的吸熱反應(yīng)：△★主要原因：化學(xué)反應(yīng)中能量變化★一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于：化學(xué)鍵的斷裂和形成

反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小?？键c(diǎn)1：反應(yīng)熱和焓變1．對(duì)反應(yīng)熱和焓變的認(rèn)識(shí)1、概念3△H的單位為J/mol4△H有正負(fù)之分。因此比較大小時(shí)要連同“”“-”包含在內(nèi)，類似數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大?。?）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；(2)規(guī)定：計(jì)算反應(yīng)熱的公式：?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的總鍵能）－E（生成物的總鍵能）1注明各物質(zhì)的___________。氣：___液：____固：___溶液：____2△H“-”為________，△H“”為________，單位_________3需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指25℃,101×105ol”時(shí)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)，不能隨便寫分?jǐn)?shù)。5化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與_________相對(duì)應(yīng)。6熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△H值不變，符號(hào)相反。

考點(diǎn)2:熱化學(xué)方程式的書寫及判斷J·mol-1聚集狀態(tài)glSaq放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱1、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①CsO2g=CO2g;△H1Cs1/2O2g=COg;△H2②SsO2g=SO2g;△H3SgO2g=SO2g;△H4③H2g1/2O2g=H2Ol;△H52H2gO2g=2H2Ol;△H6④CaCO3s=CaOsCO2g;△H7CaOsH2Ol=CaOH2s;△H8A①B④C②③④D①②③C2、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4ol4ol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．無法確定C考點(diǎn)3:中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。3要點(diǎn)：（1）條件：稀溶液；（2）反應(yīng)物：酸與堿；（中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）（3）生成1molH2O；（熱化學(xué)方程式以此為標(biāo)準(zhǔn)）（4）放出的熱量：。不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，2表示：HaqOH-aq=H2O1△H=／mol1定義：25℃、101ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱?？键c(diǎn)4:燃燒熱2理解：①條件：②可燃物的用量：③反應(yīng)程度：

④單位：⑤25℃、101Pa1mol完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物如:C→CO2g、H→H2O（l）、S→SO2（g）等J/mol（ΔH<0）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以1mol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)

燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

生成物的量反應(yīng)熱的含義

放熱反應(yīng)ΔH<0,單位J/mol1mol可燃物不限不限量H2O1mol1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)和熱大致相同,1、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A、CH4g3/2O2g=2H2OlCOg△H1B、Sg3/2O2g=SO3s△H2C、C6H12O6s6O2g=6CO2g6H2Ol△H3D、2COgO2g=2CO2g△H42、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________，則反應(yīng)H2g1/2O2g==H2Ol△H=_______J/mol，氫氣的燃燒熱為_______J/molH2g1/2O2g==H2Og;△H=－－28582858蓋斯定律的應(yīng)用方法：用化學(xué)方程式疊加計(jì)算反應(yīng)熱注意：1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)2、反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)方程式的差異：①若目標(biāo)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物即位置不同，則為“減”，若目標(biāo)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物即位置相同，則為“加”②將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以或除以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的換算。即用乘法1、已知25℃、101Pa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高A2、按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題。已知：1NH3gHClg=NH4Cls△H1=-176J/mol2NH3gH2Ol=NH3·H2Oaq△H2=-351J/mol3HClgH2Ol=HClaq△