化學反應與能量的變化省賽一等獎

第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化化學反應過程中為什么會有能量的變化？化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應所有的燃燒中和反應溶液里的置換一般的化合反應特殊的分解吸熱反應強堿與銨鹽一般的分解特殊的化合以C、H2、CO為還原劑的反應一、反應熱化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量或換算成相應的熱量來表述,叫做反應熱。注意：1、反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化2、反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化3、任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應二、焓、焓變1、焓：與內能有關的物理量符號：H

決定因素：2、焓變：生成物與反應物的焓值差符號：△H△H=H生成物－H反應物反應物本身的性質物質的狀態(tài)：g>l>s溫度：T↑→H↑壓強：P↑→H↑二、焓、焓變3、在一定條件下，判斷某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變△H決定4、一般反應都是在敞口容器中進行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進行的反應，反應的熱效應等于焓變。?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所釋放的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所吸收的總能量）若：△H>0，則為吸熱反應，△H為“”△H<0，則為放熱反應，△H為“-”小結二、熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用：“－”，單位是J/mol或J/mol熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101Pa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“”，放熱用：“－”，單位是J/mol或J/mol;2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃101×105Pa；熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用：“－”，單位是J/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃101×105Pa；3、物質后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★J/mol的含義：每mol反應的焓變★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用：“－”，單位是J/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃101×105Pa；3、物質后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變1下列敘述正確的是（）A化學反應一定伴隨熱量的變化B凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量D若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量2已知：HH═H2；△H=－436J/mol，則下列敘述正確的是（）2的能量2的能量CH原子比H2分子穩(wěn)定原子穩(wěn)定ACAD練習：3寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC固態(tài)與適量H2O氣態(tài)反應,生成CO氣態(tài)和H2氣態(tài),的熱量（2）固態(tài)與適量O2氣態(tài)反應,生成CuO固態(tài),放出785J的熱量CsH2Og=COgH2g△H=2CusO2g=2CuOs△H=－314J/mol4在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（）AH2gCl2g=2HClg△H=-Q11/2H2g1/2Cl2g=HClg△H=-Q2BCs1/2O2g=COg△H=-Q1CsO2g=CO2g△H=-Q2C2H2gO2g=2H2Ol△H=-Q12H2gO2g=2H2Og△H=-Q2DSgO2g=SO2g△H=-Q1SsO2g=SO2g△H=-Q2B，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=－2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=-4bJ2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=-4bJ/mol2g5/2O2g=2CO2gH2Og△H=-4bJ/mol2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=4bJ/mol2g5O2g=4CO2g2H2Ol△H=-2bJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、物質的量的大小、單位等主要方面入手3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC4、已知在1×105ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484J熱量，下列熱化學方程式正確的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242J·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484J·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242J·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484J·mol－1A5、在200℃、101olH2與碘蒸氣作用生成HI反應，科學文獻表示為：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－以上化學方程式指出了反應時的和；括號中的符號表示反應物或生成物的。6、在25℃、101olH2O的反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－/mol以上兩個反應，產(chǎn)物都是，但產(chǎn)物的不同，溫度壓強狀態(tài)水狀態(tài)8、熱化學方程式：SgO2g=SO2gΔH=－分析下列說法中正確的是（）A．SgO2g=SO2lΔH>B．SgO2g=SO2lΔH<C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD二、中和熱1、酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應的反應熱。當1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應時，的熱量。NaOHaq＋HCIaq=NaClaq＋H2OlΔH=－573J／mol2、如果用1L1mol／L的OH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出573J的熱量。OHaq＋HNO3aq=NO3aq＋H2OlΔH=－573J／mol二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2中和熱的表示：HaqOH-aq=H2O1△H=／mol3要點：Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子Ⅱ、反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應Ⅲ、生成1mol水。中和反應的實質是H和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內Ⅳ、放出的熱量：例：已知HaqOH-aq=H2Ol；H=，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_______J的熱量。（2）用28gOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出______J的熱量。2872874、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。——杜威5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?2、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?6、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?7、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機?！澘品?1、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?3、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達?！锱袛嘁粋€反應是吸熱反應還是放熱反應的方法:Ⅰ：H反應物和H生成物的相對大小△H=H生－H反若：△H>0，則為吸熱反應，△H為“”△H<0，則為放熱反應，△H為“-”Ⅱ：反應物分子斷鍵時吸收的總能量Σ反與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量Σ生的相對大小△H=Σ反－Σ生若：△H>0則為吸熱反應△H為“”△H<0則為放熱反應△H為“-”Ⅲ：通過實驗直接測得→如“中和熱的測定”鍵能:破壞1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵放出的能量鍵能恒取正值二、熱化學方程式表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？反應熱與物質的量的關系：質量守恒能量守恒某一反應中，質量和能量成正比關系熱量用