化學(xué)平衡測(cè)試題

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分，每題只有一種選項(xiàng)符合題意）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一樣狀況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/(L·s) B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s) D．υ(A)=0.15mol/(L·s)2.4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩余的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（C）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)3.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的主線原因是（） A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 C．正逆反應(yīng)的速率均為零D．正逆反應(yīng)的速率相等4.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，下列說(shuō)法對(duì)的的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．減少溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，闡明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)絡(luò)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所刊登的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不對(duì)的的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定期間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡量多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是（） A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度變化正逆反應(yīng)的速率 C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．變化平衡混合物的構(gòu)成7.右圖是有關(guān)反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因也許是（） A．升高溫度，同步加壓 B．減少溫度，同步減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同步減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同步使用催化劑8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（C）A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用減少溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中對(duì)的的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦11.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，也許存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-112.（全國(guó)II理綜，13）在相似溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組試驗(yàn)，試驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：上述四種狀況到達(dá)平衡后，n(CO)的大小次序是（）物質(zhì)物質(zhì)的量試驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2aamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊譊．丁＞丙＞乙＞甲13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最靠近于（）A.33% B.40% C.50% D.65%14.當(dāng)下列反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變狀況下，均增長(zhǎng)相似的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷對(duì)的的是（）A．X1減少，X2增大B．X1、X2均減少C．X1增大，X2減少 D．X1、X2均增大16.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化狀況是（）A.?G>0，?S<0B.?G<0，?S>0C.?G>0，?S>0D.?G<0，?S<017.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-218.（全國(guó)I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一種可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相似，下列有關(guān)該反應(yīng)的示意圖不對(duì)的的是（）二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（10分）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L時(shí)間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，到達(dá)平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L-1?s-1。（3）若在相似狀況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要到達(dá)上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol?L-1。20.（6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽視CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)到達(dá)平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸取O2，氣體的體積又減少了5.6L請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．變化反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）求該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率_______（用百分?jǐn)?shù)表達(dá)）。21.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)在一種密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請(qǐng)確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_(kāi)________。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_(kāi)________。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_(kāi)________。（4）b的取值范圍為_(kāi)_______________。22.（10分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表達(dá)__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或也許增大也也許減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃(高于850℃①表中3min～4min之間反應(yīng)處在_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填不小于、不不小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，也許的原因是_________(單項(xiàng)選擇)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，也許的原因是_________(單項(xiàng)選擇)。a．增長(zhǎng)水蒸氣b．減少溫度c．使用催化劑d．增長(zhǎng)氫氣濃度23.（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。到達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加緊”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______。參照答案1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.C8.