第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度的溶液配制及誤差分析和物質(zhì)的量的計(jì)算課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版

化學(xué)必修一第一章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第4課時(shí)

物質(zhì)的量濃度的溶液配制及誤差分析和物質(zhì)的量的計(jì)算核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、宏觀辨識與微觀探析：通過“活動·探究”欄目了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解物質(zhì)的量濃度的含義,掌握溶液的體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過“交流·研討”欄目的學(xué)習(xí),從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。學(xué)業(yè)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其與微觀粒子

間的關(guān)系。2.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，并學(xué)會誤差分析。3.建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進(jìn)行簡單計(jì)算的思維模型?！羉溶液的體積(

V)×M×NA÷NA物質(zhì)的質(zhì)量(

m

)物質(zhì)的量(

n

)微粒個(gè)數(shù)

(

N

)÷M÷c氣體的體積(

V)×Vm÷Vm歸納總結(jié)“12個(gè)關(guān)系式”二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液溶液配制步驟⑤⑥⑦①②③④裝瓶貼簽研讀《教材幫》第36頁<容量瓶的使用>、第37頁<配置步驟>三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析2.誤差分析步驟具體情況產(chǎn)生的誤差稱量砝碼生銹____砝碼殘缺____將砝碼放在左盤且使用了游碼____量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水____量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視量筒刻度讀數(shù)____吸濕性、揮發(fā)性藥品長時(shí)間暴露在空氣中_____把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量____偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小(1)稱量造成的誤差(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差溶解與洗滌溶解攪拌時(shí)有溶液濺出____轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出瓶外____未洗滌燒杯和玻璃棒____除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒，并將洗滌液注入了容量瓶____偏小偏小偏小偏大(3)定容過程中造成的誤差步驟具體情況產(chǎn)生的誤差定容溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶____定容時(shí)仰視容量瓶刻度線____在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線____在定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，又用滴管把多余的液體吸出____定容視線所引起誤差分析如下頁總結(jié)偏大偏小偏小偏小容量瓶定容視線所引起誤差分析

俯視刻度線當(dāng)液面還未到刻度線時(shí)即認(rèn)為已達(dá)到刻度線，，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

定容時(shí)要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。

仰視刻度線，當(dāng)液面超過刻度線時(shí)才認(rèn)為達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。4、用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液。實(shí)驗(yàn)：以濃度為18.4mol·L－1的濃H2SO4配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的稀硫酸為例。(1)用

的量筒量取濃硫酸

mL。(可供選擇的規(guī)格有：5mL、10mL、15mL)(2)將濃硫酸沿著

緩緩注入

中，并用

不斷攪拌。(3)待溶液

后，把所得溶液沿

注入

，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到

中，輕輕振蕩。10mL燒杯內(nèi)壁盛有水的燒杯玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒1000mL容量瓶中2～3容量瓶(4)再緩緩地加水到離刻度線下

處,冷卻并改用

加水；使溶液的

與

相切，然后搖勻。(5)分析下列操作對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：

。②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中：

。③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：

。④移液前容量瓶內(nèi)留有少量蒸餾水：

。1～2cm膠頭滴管凹液面刻度線偏低偏高偏高無影響1、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_____________、________、_____________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(量筒)(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：游碼指示4.6g隨堂訓(xùn)練②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的______(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。左盤(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了___________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用__________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中膠頭滴管1～2cm四、物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算

1.根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度根據(jù)公式：

cB＝

，欲求cB，先求nB和V。nB——溶質(zhì)的物質(zhì)的量、

V——溶液的體積

②再計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，再求物質(zhì)的量濃度c：2.標(biāo)況下氣體溶于水，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算①先求算V(溶液)：示例1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是D歸納總結(jié)3、溶液的稀釋或混合①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，

即

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。⑴濃溶液稀釋示例2、從1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______，含NaOH的質(zhì)量是______。(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。1mol·L－14.0g0.2mol·L－1①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。⑵相同溶質(zhì)的兩溶液混合示例3、將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)溶液體積變化)為________。4∶1⑶相同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液等質(zhì)量混合混合規(guī)律：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w＝(a%＋b%)/2⑷相同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液等體積混合混合規(guī)律：①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w>(a%＋b%)/2；(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w<(a%＋b%)/2；(如酒精溶液、氨水)(2)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；歸納總結(jié)(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。V(混)=②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)密度計(jì)算溶液的體積，物質(zhì)的量濃度c：

單位

mol·L-1摩爾質(zhì)量M：單位g·mol-1

密度ρ：單位

g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

溶解度S:單位g4、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算換算公式:⑴溶解度(S)：⑵質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)：⑶物質(zhì)的量濃度(c)：

c(B)＝

示例4、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。配制物質(zhì)的量濃度為mol·L－1的稀硫酸500mL，應(yīng)取濃硫酸

mL。18.4mol·L－127.2

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：________。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：________。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：________。24.0%2.4mol·L－11∶2119.2%31.6g隨堂訓(xùn)練2．某溫度時(shí)，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，通過計(jì)算回答下列問題：1、物質(zhì)的量與化學(xué)方程式的系數(shù)的關(guān)系五、從物質(zhì)的量的視角來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)方程式⑥氣體物質(zhì)體積之比為:

1∶1∶2?；瘜W(xué)方程式：H2＋

Cl2＝2HCl①質(zhì)量之比：

M(H2)∶M(Cl2)∶2M(HCl)；②分子數(shù)之比為:

1∶1∶2；③化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為:1∶1∶2；④擴(kuò)大NA倍之比為:NA∶NA∶2NA；⑤物質(zhì)的量之比為:1mol∶1mol∶2mol；示例5、將1.15g鈉置于足量的水中，充分反應(yīng)后，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？3、用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液。實(shí)驗(yàn)：以濃度為18.4mol·L－1的濃H2SO4配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的稀硫酸為例。(1)用

的量筒量取濃硫酸

mL。(可供選擇的規(guī)格有：5mL、10mL、15mL)(2)將濃硫酸沿著

緩緩注入