物質(zhì)的量的單位-摩爾課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)必修第一冊

二、掌握“摩爾”的標準——阿伏加德羅常數(shù)。三、始終堅持以“物質(zhì)的量”為中心，將守恒進行到底。一、理解“物質(zhì)的量”的概念及單位。學(xué)習(xí)目標

一盒（100只）

一包（500張）

一？（？個）當個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量，2物質(zhì)的量的單位—摩爾——看不見的世界也精彩水是由_______構(gòu)成的，那么這瓶純凈水中含有多少水分子呢？純凈水500mlQ2：聯(lián)想日常生活，當個體數(shù)量比較大時，人們是怎么進行統(tǒng)計的？≈1.67×1021

個H2O分子Q1：你想怎么去計量水分子的個數(shù)呢？一個一個數(shù)嗎？思考：如何測量化學(xué)書中每一頁紙的厚度？聚微為宏生活中，較小物體以集合體來計量。1

粉筆1

微觀粒子1

大米生活中，我們?nèi)绾斡嬃肯铝形镔|(zhì)呢？袋盒？思考：宏觀物質(zhì)微觀粒子質(zhì)量體積水分子稱量數(shù)嗎？物質(zhì)的量數(shù)目思考：如果每人喝一瓶礦泉水，請問你喝了多少個水分子呢？一、物質(zhì)的量——一個國際物理量，符號為

。1．概念：表示含有一定數(shù)目

的集合體。2．意義：表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量。我們通常用“米”作為單位來計量長度；用“千克”作為單位來思考：什么是“物質(zhì)的量”？微觀粒子計量質(zhì)量；等等。今天，我們用“摩爾”作為單位來計量微觀粒子的“物質(zhì)的量”。n3．單位：摩爾，簡稱摩，符號為

。mol思考：“微觀粒子”有哪些呢？原子、原子團、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。思考：如何用“摩爾”表示微觀粒子的“物質(zhì)的量”呢?我們可以這樣說：1molFe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mole－等。思考：“1mol”到底有多少個微觀粒子呢？1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為

。國際規(guī)定6.02×1023

1mol任何微觀粒子的粒子數(shù)叫做

。阿伏加德羅常數(shù)二、摩爾的標準——阿伏加德羅常數(shù)。1．符號：NA2．單位：mol－1NA≈6.02×1023mol－1為

mol；總結(jié)：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間存在什么關(guān)系呢？1．微觀粒子數(shù)：符號

。2．含有約

個或

個粒子的任何粒子的集體，計量1mol任何粒子集體的粒子數(shù)目都約為

個或

個。3．關(guān)系式：N6.02×1023

6.02×1023

NA

NA

1NA

N

n=（1）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，是衡量微觀粒子多少的物理量。注意：（2）“物質(zhì)的量”同長度、質(zhì)量、時間等物理量一樣，是一個整體名詞。（3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時，表述要確切，指代需明確。例如：1molH表示

。

1molH2表示

。

1molH+表示

。1mol氫原子1mol氫分子（或氫氣）1mol氫離子（4）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計量所有的微觀粒子（如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等），但不能表示宏觀物質(zhì)。例如：“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述

。錯誤知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~例1、下列敘述正確的是()①2mol鐵原子②1molFe3＋

③0.5mol氧④0.5mol氮分子⑤氨的質(zhì)量是17g/molA．①③④ B．①②④⑤C．①②④ D．①②③④⑤C例題2、正確填寫下列數(shù)據(jù)（1）1molO2中約含有

個氧分子；（2）2molC中約含有

個碳原子；（3）1molH2SO4中約含有

個硫酸分子；（4）1.5molNaOH中約含有

個Na＋，____________________個OH－；（5）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量

mol；（6）9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量

mol。6.02×10232×6.02×10236.02×1023

1.5×6.02×1023

1.5×6.02×1023

21.5純凈水500ml500g現(xiàn)在能知道500g水中水分子的個數(shù)了嗎？6.02×10236.02×1023_________個水分子_________個鋁原子1molH2O1molAl27gAl18gH2O結(jié)論摩爾質(zhì)量1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量1718gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均約為

個。大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以

為單位，在數(shù)值上與該粒子的

或者_________________相等時，所含粒子的數(shù)目都約為

個。6.02×1023

思考:克相對原子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量6.02×1023三．摩爾質(zhì)量——符號M3．1

mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以

為單位時，在

上1．定義：2．單位：4．n、m、M之間的關(guān)系式：都與該粒子的

或者

相等。1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。g/mol或g﹒mol－1

克數(shù)值相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量M

m

n=總結(jié)：物質(zhì)的量——連接微觀粒子和宏觀質(zhì)量的橋梁。M

m

=n=NA

N

物質(zhì)的量n粒子數(shù)N質(zhì)量m（1）C的摩爾質(zhì)量為

，（2）12克12C含有

個碳原子，（3）Na＋的摩爾質(zhì)量為

，（4）0.1molNa＋的質(zhì)量為

。12g/mol6.02×102323g/mol2.3g例3、填寫下列空白N(H2O)=n(H2O)×NA=30.56mol×6.02×1023=1.84×1025

答：一杯水（360g）的水中含有水分子數(shù)目為1.204×1025個。

如果每人喝一瓶礦泉水（550mL），請問你喝了多少個水分子呢？n(H2O)=m(H2O)M(H2O)550g18g/mol=≈30.56mol1．下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子D2．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一A3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中不正確的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C．含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1molD．1.5molH2O含有9.03×1023個水分子A4．下列說法正確的是（）A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．氫原子的質(zhì)量是2gC5．下列說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5mol水含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1mol水含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molA6．下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0