初三化學(xué)下學(xué)期第五單元復(fù)習(xí)

初三化學(xué)下學(xué)期第五單元復(fù)習(xí)第一頁，共24頁。一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的___________。2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后___________沒有改變、_______

沒有增減，___________沒有改變。課前回顧：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子數(shù)目原子的質(zhì)量原子的種類第一頁第二頁，共24頁。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。要點、考點聚焦知識要點：第二頁第三頁，共24頁。變微觀

（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律宏觀種類數(shù)目質(zhì)量元素種類不變原子反應(yīng)物生成物總質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類一定變分子總數(shù)可能改變：如:CO2+H2O=H2CO3可能不改變:如:NaOH+HCl=NaCl+H2O例:CuO+H2〓Cu+H2O△第三頁第四頁，共24頁。1、確定物質(zhì)的元素組成

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____________元素，可能含有

元素。HOCOC,H（提點:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒）C,HO第四頁第五頁，共24頁。4、簡答

汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。第五頁第六頁，共24頁。2、確定化學(xué)式例2、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。（提點:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）第六頁第七頁，共24頁。典型例題：食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：

X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律第七頁第八頁，共24頁。1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：第八頁第九頁，共24頁。3、簡單計算例3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定例4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我第九頁第十頁，共24頁。復(fù)習(xí)小結(jié)本節(jié)課你復(fù)習(xí)了什么內(nèi)容？第十頁第十一頁，共24頁。質(zhì)量守恒定律定義質(zhì)量守恒定律定義的理解及應(yīng)用

1.確定物質(zhì)的元素組成

2.確定化學(xué)式

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用小結(jié)：第十一頁第十二頁，共24頁。如何正確書寫化學(xué)方程式

1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則

2.書寫化學(xué)方程式的步驟利用化學(xué)方程式的簡單計算本節(jié)重點與考點第十二頁第十三頁，共24頁?；A(chǔ)達標(biāo)1.書寫化學(xué)方程式的原則是()①以客觀事實為原則②根據(jù)反應(yīng)條件③遵守質(zhì)量守恒定律④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象A.①④B.①②C.①③D.②④2.下列化學(xué)方程式的書寫中,正確的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.4Al+3O2Al2O3C.Mg+O2ZnOD.C+O2CO2↑E.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OF.H2+CuO=Cu+H2OG.H2O22H2↑+O2↑點燃點燃點燃MnO2CE第十三頁第十四頁，共24頁。書寫化學(xué)方程式的步驟:①寫②配③注④查①寫:寫出反應(yīng)物、生成物，中間用‘——’相連②配：在物質(zhì)的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即系數(shù)），使‘——’兩邊的原子個數(shù)相等，配平后‘——’改為‘=’③注：注明反應(yīng)條件，寫在‘=’上，反應(yīng)條件一般有加熱（用‘△’），高溫、催化劑、通電等；生成物后，通常生成氣體用‘↑’，生成沉淀用‘↓’，但要注意若反應(yīng)物有氣體，則生成物不用‘↑’了，同樣若反應(yīng)物狀態(tài)是固體，則生成物不用‘↓’。④查：系數(shù)配出后要認(rèn)真檢查，確保左右兩邊各種原子個數(shù)相等第十四頁第十五頁，共24頁。配平化學(xué)方程式的方法觀察法最小公倍數(shù)法奇偶法第十五頁第十六頁，共24頁。配平方法1--------觀察法配平下列方程式：

C+

O2

CO2

Fe+

HCl=FeCl2+H2↑

Mg+

O22MgO點燃點燃第十六頁第十七頁，共24頁。

配平方法2-----最小公倍數(shù)法P+O2P2O5∵P原子個數(shù)最多是2個,而O原子個數(shù)最多是5個∴抓住O原子來配,左邊:O2個,右邊:5個,最小公倍數(shù)為2×5=10左邊:O原子前面系數(shù)為右邊O原子前面系數(shù)為所以P+5O22P2O5,最后配平P原子4P+5O22P2O5,完成配平,最后寫上反應(yīng)條件,105=2102=5第十七頁第十八頁，共24頁。配平方法3---奇偶法Al+O2Al2O3左邊:O2(偶數(shù));右邊:O3(奇數(shù))所以左邊配3,右邊配2Al+3O22Al2O3最后配Al原子4Al+3O22Al2O3點燃點燃點燃第十八頁第十九頁，共24頁?；瘜W(xué)方程式計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算不純物質(zhì)的計算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))純物質(zhì)的計算混合物的計算多步反應(yīng)的計算第十九頁第二十頁，共24頁?；瘜W(xué)方程式計算步驟：①設(shè)未知數(shù)，②書寫正確的化學(xué)方程式，③計算過程要有關(guān)系量、比例式、計算式、得出答案?；瘜W(xué)方程式計算第二十頁第二十一頁，共24頁。復(fù)習(xí)小結(jié)本節(jié)課你復(fù)習(xí)了什么內(nèi)容？第二十一頁第二十二頁，共24頁。5、質(zhì)量守恒定律在“根據(jù)化學(xué)方程式的計算”中的應(yīng)用例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+

CO2↑(2)解：設(shè)生成11g二氧化碳?xì)怏w需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。x