《初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)》中學(xué)教育中考

性氣味的氣體：NH、SO、性氣味的氣體：NH、SO、HCl（皆為無(wú)色）32（2）無(wú)色無(wú)則為硬水。生活中，我們不提倡飲用純凈水，但水的硬度過(guò)大，同樣僂病，老年人--質(zhì)疏松；缺鐵會(huì)引起貧血；缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大于它①易吸水而潮解②易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)所以應(yīng)密封2汞硫碳液碳酸氫鈉鈉沼氣（主要成分）HgSH2O2CO2CaO2NaOHNaCONaHCO3CHOHCH4CO二氧化硫氣體而日益退出了我們的廚房。以石油、煤、天然氣為原料水（主要成分：氫氧化鈣）可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是因?yàn)椋篊a(O溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般無(wú)色。（定。陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)<二氧化硫氣體而日益退出了我們的廚房。以石油、煤、天然氣為原料水（主要成分：氫氧化鈣）可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是因?yàn)椋篊a(O溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般無(wú)色。（定。陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)<核外電子成分）CHCOO3H、KClO、KCl、NaCO、NaCl；其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）O、H、N、CO、CH、CO（劇毒）揮發(fā)性，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性。濃硫酸密度大于水，有吸水性，常用作某.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO===FeSO+H↑24426==2Ag+Cu(NO)（四）復(fù)分解反應(yīng)：1.大理石與稀鹽酸味的氣體：O、H、N揮發(fā)性，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性。濃硫酸密度大于水，有吸水性，常用作某.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO===FeSO+H↑24426==2Ag+Cu(NO)（四）復(fù)分解反應(yīng)：1.大理石與稀鹽酸味的氣體：O、H、N、CO、CH、CO（劇毒）22224有毒+1氟F單質(zhì)規(guī)定是零價(jià)，原子團(tuán)價(jià)態(tài)要記清。-2SO4硫酸根-2-1CO3碳酸根-1NO3硝酸根OH氫氧根NH銨根4）：2210.二氧化碳與水：CO+HO===HCO法除去一氧化碳尾氣。加熱時(shí)一氧化碳還具有還原性。7.二氧化碳+3NaCl339.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH液呈堿性俗稱純堿，可由氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)而得CO232鈉3碳酸根-1NO3硝酸根OH氫氧根NH銨根4法除去一氧化碳尾氣。加熱時(shí)一氧化碳還具有還原性。7.二氧化碳+3NaCl339.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH液呈堿性俗稱純堿，可由氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)而得CO232鈉3碳酸根-1NO3硝酸根OH氫氧根NH銨根4二、化學(xué)方程式（2MnO222HO====2HO+O↑加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱KMnO+MnO+O↑1氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO12.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO===2Ag+Cu(2．用稀鹽酸檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑凈化過(guò)程中，凈化步驟依次是沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒。含有較多可屬特質(zhì)的混合物。合金常常因熔點(diǎn)低、硬度高、耐腐蝕性好而比金屬發(fā)熱，所以稀釋時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿容器壁緩緩倒于水中，并用玻璃棒HO222.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO↑332凈化過(guò)程中，凈化步驟依次是沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒。含有較多可屬特質(zhì)的混合物。合金常常因熔點(diǎn)低、硬度高、耐腐蝕性好而比金屬發(fā)熱，所以稀釋時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿容器壁緩緩倒于水中，并用玻璃棒HO222.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO↑332 5.硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaOH=NaSO+2HO3+3HO1.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO23.甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO4.酒精在空氣燃燒：C2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O5.葡萄糖緩慢氧化：CHO+6O===6CO+6HO7.二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)：CO+2NaOH=NaCO+HO0.03%。蠶絲等）極大地豐富了我們的生活。鑒別羊毛線和合成纖維線方法：溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般無(wú)色。（危害身體健康，因此，我們經(jīng)常會(huì)將硬水軟化，在生活中，常用方法、鎂化合物的水，我們稱之為軟水。軟硬水的區(qū)分：我們通常在水中 23+CO=蠶絲等）極大地豐富了我們的生活。鑒別羊毛線和合成纖維線方法：溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般無(wú)色。（危害身體健康，因此，我們經(jīng)常會(huì)將硬水軟化，在生活中，常用方法、鎂化合物的水，我們稱之為軟水。軟硬水的區(qū)分：我們通常在水中 23+CO=CaCO2二氧化碳可以制造碳酸水是因?yàn)椋篊O+HO=HCO。檢驗(yàn)碳酸水的酸性可以滴加↓+HO===2FeCl+3HO23325.硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+紅而不使酚酞試劑變色；②酸溶液大都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，粒是水分子、鈉離子和氯離子。15.在溫度、溶劑量確定時(shí)，不能磷P;16.硫S17.氯Cl18.氬Ar地殼中分布最多的元素===2FeCl+3HO23325.硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+紅而不使酚酞試劑變色；②酸溶液大都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，粒是水分子、鈉離子和氯離子。15.在溫度、溶劑量確定時(shí)，不能磷P;16.硫S17.氯Cl18.氬Ar地殼中分布最多的元素 金中置換出來(lái)。比如：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：中置換出來(lái)。比如：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu+2AgNO===2Ag+Cu(NO)FeO+6HCl===2FeCl+3HO④酸溶液都能與堿反應(yīng)，比如硫酸與氫氧化還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO22.一氧化碳還原氧化法除去一氧化碳尾氣。加熱時(shí)一氧化碳還具有還原性。7.二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2．用稀鹽酸檢驗(yàn)↑2210.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO22.一氧化碳還原氧化法除去一氧化碳尾氣。加熱時(shí)一氧化碳還具有還原性。7.二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2．用稀鹽酸檢驗(yàn)↑2210.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl。鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)：NaCO+2HCl=2NaCl+H于酸，如氫氧化銅加入硫酸后溶解HSO+Cu(OH)=CuSO+2HO。2+2NaOH=NaCO+HO HSO+2NaOH=NaSO+2HOO+CO↑CO+2NaOH=NaCO+HOCa(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOHO+CO↑②碳酸鈉溶液與石