烴類燃燒規(guī)律專練

烴類燃燒規(guī)律專練烴類燃燒規(guī)律專練試試就能行，爭(zhēng)爭(zhēng)就能贏2/2范文范例學(xué)習(xí)指導(dǎo)烴類燃燒規(guī)律專練烴類燃燒規(guī)律專題練習(xí)一、單選題:共25題每題4分共100分1．觀察下列①～④組氣體有機(jī)混合物的分子組成特點(diǎn):①C2H4和C2H4（H2O);②C2H2（H2O）和C2H2(H2O)2;③CH4和CH4(CO2）；④C2H6和C2H6（CO2)（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是A.各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變B。各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變C。各組混合物總質(zhì)量不變,生成水的質(zhì)量不變D。各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變2．某氣態(tài)烴在一密閉容器中與氧氣混合，完全燃燒后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與燃燒前容器內(nèi)的壓強(qiáng)相等，燃燒前后的溫度均保持在150°C,則該氣態(tài)烴是A.C2H6B。C3H6C。CH4D.C4H103．在室溫下的某密閉容中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合,點(diǎn)火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的1/2,該氣態(tài)烴是A。甲烷B。乙烷C.丙烷D。丁烷4．某有機(jī)化合物的蒸氣完全燃燒時(shí)，所需氧氣體積為相同狀況下該有機(jī)化合物的蒸氣體積的3倍，產(chǎn)生二氧化碳的體積是自身體積的2倍，該有機(jī)化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A.①②B。②③C。③④D。①④5．某有機(jī)化合物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1由此可以得出的結(jié)論是A。該有機(jī)化合物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2C。有機(jī)化合物中必定含有氧D.有機(jī)化合物中一定不含氧6．現(xiàn)有兩種有機(jī)化合物，不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。則它們可能是A。C6H6O、C7H8O2

B。C7H8、C3H8O3C.CH4、C2H4O2

D。C3H4、C3H6O7．下列各組烴的混合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是A。CH4、C2H6B。C2H6、C3H6C。C2H4、C3H6D。C2H4、C3H88．在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是A。CH4和C2H4

B。CH4和C2H6C。C2H4和C2H6

D。C3H4和C3H69．充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式為A.C10H16

B。C11H14

C。C12H18

D.C13H2010．在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空.此烴的化學(xué)式可能是A。CH4

B。C3H4

C.C2H2

D。C3H811．下列說法錯(cuò)誤的是A。某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,則有機(jī)物為烴或烴的含氧衍生物B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4,減少的體積就是生成的水蒸氣的體積C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度〉100°C)，則y=4；若體積減少，則y〈4；否則y>4D。相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多,烴中含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高12．在1。01×105Pa、120℃時(shí)，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中碳原子數(shù)不可能是A。1B。2C.3D。413．通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變(150℃），此烴分子式中n值為A。2B。3C。4D。514．等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒,耗氧量最多的是A。CH4

B。C2H6C.C3H6

D.C3H815．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A和B的分子中均最多只含有4個(gè)碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多.將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到燃燒前的壓強(qiáng)時(shí),體積增大6。25％。則A和B的分子式分別為A.C2H6、C4H9B.C2H6、C3H6C。CH4、C4H8D.CH4、C3H616．在同溫同壓下,10mL某氣態(tài)烴在50mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則該烴的分子式可能為①CH4

②C2H6

③C3H8

④C3H6A.①②B。①③C。③④D。②④17．兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0。1mol，完全燃燒后得到4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是A。CH4和C3H8B。CH4和C3H4C。C2H4和C3H4D.C2H4和C2H618．25°C和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A。12。5%B。25%C。50%D.75％19．將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(同溫同壓下測(cè)定)。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為A。3∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶220．在常溫、常壓下,取下列四種氣態(tài)烴各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H621．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O（g）和40mLCO2（在同溫同壓下測(cè)定)。該混合物可能由下列哪兩種烴組成的A。C2H2、C2H4

B。C2H6、C2H8

C.CH4、C4H8

D.CH4、C3H622．兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣(相同狀況），則該混合烴的組合及其體積比是A。CH4和C3H6，體積比2∶1B.C3H8和C2H4，體積比2∶1C。C2H6和C2H2,體積比1∶1D。C2H6和C2H2，體積比2∶123．165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（

)A.CH4、C2H6B.CH4、C3H6C。CH3OH、C3H4D.CH4、C3H424．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O（g）和40mLCO2（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）.該混合物的組成和體積比正確的是A.C2H4、C2H6(3:1）B。CH4、C3H6（1：1)C。C2H2、C2H4（3：2）D.C2H6、C3H8(1：2）25．兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，下列敘述正確的是A.CxHy和CaHb分子中氫原子系數(shù)一定相等B?？赡苁荂2H4和C3H6的混合物C。CxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體D。CxHy和CaHb的最簡(jiǎn)式可以不同參考答案1.A【解析】本題考查了有機(jī)物的燃燒規(guī)律，意在考查考生對(duì)有機(jī)物燃燒規(guī)律的應(yīng)用及分析問題的能力。①組中雖然分子式不一樣，但C2H4(H2O)中只有C2H4消耗氧氣，所以兩者只要物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變,生成CO2的質(zhì)量不變，但由于兩者的相對(duì)分子質(zhì)量不相等,所以B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。同理可分析②組符合A、D項(xiàng)；③、④組符合A項(xiàng)，不符合D項(xiàng).

2。C【解析】燃燒前后壓強(qiáng)不變即氣體體積不變，根據(jù)燃燒規(guī)律判斷氫原子數(shù)目是4的氣態(tài)烴符合題意。3.C【解析】本題考查烴的燃燒規(guī)律。設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2,完全燃燒的化學(xué)方程式為∶CnH2n+2+3n+12O2CO2+(n+1)H2O，冷卻到室溫，則水為液態(tài)，反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的12，則∶1+3n+12=2n，解得n=3，故該烷烴分子式為C4。A【解析】燃燒后CO2的體積是本身的2倍,說明該有機(jī)化合物含碳原子數(shù)為2。烴完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量=碳的物質(zhì)的量+氫的物質(zhì)的量/4，因此乙烯燃燒時(shí)耗氧量是它本身體積的2+4/4=3倍，乙烷的耗氧量是它本身體積的2+6/4=3.5倍，若為烴的含氧衍生物,則需適當(dāng)轉(zhuǎn)化,如將乙醇轉(zhuǎn)化為C2H4?H2O，則耗氧量與C2H4相同；乙醚可轉(zhuǎn)化為C4H8?H2O，耗氧量與C4H8相同。5.B【解析】因生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1:1則n(C）:n(H）=1:（1×2)=1：2,不能判斷有機(jī)物中是否含有氧元素。6.C【解析】本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算。設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，耗氧量為x+y4-z2,生成水的量y2，兩種有機(jī)化合物，不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變,則完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。說明y相同，x+y7。C【解析】由題意知，等質(zhì)量的兩種烴燃燒生成等質(zhì)量的H2O，則兩種烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，兩者的最簡(jiǎn)式相同，故選C.8。A【解析】本題考查有機(jī)物燃燒的規(guī)律。在120℃時(shí)，水是氣體。由烴燃燒公式：4CmHn+(4m+n）O2→4mCO2+2nH2O可知：若反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。即4+4m+n=4m+2n。解得n=4。只要是分子中的氫原子數(shù)目是4就可以，與碳原子的多少無關(guān)。符合題意的選項(xiàng)為A。9.C【解析】本題是對(duì)化學(xué)式判斷的考查,解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個(gè)數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。烴燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等,即12x+y=9y，得x∶y=2∶3，分析選項(xiàng)只有C中C12H18的原子個(gè)數(shù)比是2∶3；故選C。

10.D【解析】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等,明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化是解答該題的關(guān)鍵。經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?說明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應(yīng)，設(shè)烷烴的分子式為CxHy，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，剩余氣體為CO2，生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計(jì)算烴燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和O2完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水,設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為CxHy,則有

4CxHy+(4x+y）O24xCO2+2yH2O根據(jù)題意可知4+4x+y=2×4x,由此可得：4x=4+y,若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8,故選D。11。B【解析】烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4時(shí)，造成體積減少的原因可能有兩個(gè)：①生成的水蒸氣被濃H2SO4吸收；②烴的燃燒反應(yīng)本身是反應(yīng)前后體積減小的反應(yīng)。12.D【解析】假設(shè)該烴的分子式為CxHy，根據(jù)其完全燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+y4)O2xCO2+y2

H2O（g)，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，則有x+y2

=1+x+y4,得y=4，所以該烴分子中有4個(gè)氫原子；又因?yàn)樵摕N完全燃燒，所以有:x+y4≤4，將13.B【解析】烴的分子式為CnH2n-2，燃燒方程式為CnH2n-2+3n-12

O2nCO2+（n—1)H2O，150℃水是氣態(tài)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，則1+3n-12

=n+n-1，解得n14。D【解析】1mol烴CxHy完全燃燒，消耗氧氣的量為（x+y15.A【解析】本題主要考查的是有機(jī)物分子式的確定。因1升混合氣體充分燃燒后生成2。5升CO2氣體,可由烷烴（CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2。5的烯烴（C3H6和C4H8）組成,所以有四種可能的組合：①CH4、C3H6,②CH4、C4H8，③C2H6、C3H6，④C2H6、C4H8;根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積,可確定A和B的體積比,如：即V（CH4):V（C3H6）=1：3同理求出，V（CH4）:V(C4H8）=1:1，V(C2H6):V(C3H6）=1:1,V(C2H6):V(C4H8)=3：1，設(shè)1升氣體與氧氣充分燃燒后體積變化為△V，由燃燒的化學(xué)方程式可得：CH4+2O2CO2+2H2O（g)△V1=0；C2H6+72O22CO2+3H2O(g)△V2=0。5LC3H6+92O23CO2+3H2O(g)△V3=0。5L；C4H8+6O24CO2+4H2O(g）△V4=1。0L；各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒，體積增大為:組合①△V1+3△V34=0.375L,組合②△V1+△V42=0。5L，組合③△V

16。D【解析】本題考查有機(jī)物分子式的確定。設(shè)該烴的分子式為CxHy,其燃燒消耗O2量為amL，則CxHy+(x+y4）O2xCO2+y2H2O(l）

△V1

x+y4

x

1+10

a

10+50-35=25列比例式解得y=6，a=10x+15，根據(jù)題意有10x+15≤50，則x≤3。5，y=6，x只能取2或3,故該烴的分子式為C2H6或C3H6。17。B【解析】因?yàn)?.1mol混合物完全燃燒后得到4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3。6g水，因此混合氣體平均分子式為C2H4，故混合物中一定有甲烷（CH4),則另一種烴分子中H原子必須為4，且碳原子數(shù)要比2大，觀察各個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)，只有B選項(xiàng)符合要求。18。B【解析】設(shè)混合烴的平均分子式為CxHy，則4CxHy+(4x+y）O24xCO2+2yH2O

△V4

4x+y

4x

4+y32mL

72mL則4+y=4×72mL32mL，解之得y19.C【解析】本題考查烷烴和烯烴的燃燒及相關(guān)混合物的計(jì)算。根據(jù)n=VVm可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，1體積混合氣體生成相同條件下2。4體積的水，則混合物中平均H原子數(shù)為:2.4×則：6x+4yx+y=4。8，解得x：【解析】設(shè)氣態(tài)烴的分子式為CxHy,則其完全燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O，則1mol烴完全燃燒時(shí)耗氧量為（x+y4)mol，將各選項(xiàng)分別代入比較可知C4H21。D【解析】本題考查混合物分子式的確定。20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mL水蒸氣和40mL

CO2（在同溫同壓下測(cè)定），令平均分子組成為CxHy，則：由碳原子守恒，20x=40×1，解得x=2,由氫原子守恒，20y=50×2，解得y=5，所以平均分子組成為C2H5。A、若C2H2和C2H4,由碳原子可知二者為任意比混合，其平均分子組成中H原子數(shù)目小于5，故A錯(cuò)誤；B、若C2H4、C2H6,平均H原子數(shù)介于6～8之間，大于平均分子組成中H原子數(shù)目5，故不可能，故B錯(cuò)誤；C、若CH4、C2H2，平均C原子數(shù)介于1～2之間，小于平均分子組成中C原子數(shù)目2，故不可能,故C錯(cuò)誤；D、若CH4、C3H6，平均C原子數(shù)介于1~3之間，由碳可求出兩者之比為1：1,由氫求出兩者之比也是1:1，正確，所以選D.

22.C【解析】本題考查混