2015年安徽高中考試化學(xué)試卷及答案

2015年安徽省高考理綜化學(xué)試題7碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A分子式為分子式:C3H2O3B分子中含有6個(gè)σ鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO28下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.1mol/L的NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL9下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都能可用濃硫酸干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物10下列有關(guān)NaClO和NaOH溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴加少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)11汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜012某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg1325℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。26(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：=1\*GB3①屬于萘（）的一元取代物；=2\*GB3②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。28.（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖：實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是_________?；瘜W(xué)部分參考答案7A8B9C10D11A12D13B25（14分）（1）三ⅣA，（2）1s22s22p31（3）><><（4）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在濃HNO3中發(fā)生了鈍化，氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)26（16分）（1）甲苯、酸性高錳酸鉀溶液（2）取代反應(yīng)、羧基、羰基（3）（4）（5）ad27（14分）（1）除去反應(yīng)容器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3（3）過(guò)濾蒸餾（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216KJ/mol28（14分）（1）無(wú)明顯現(xiàn)象、有白色沉淀（2）SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（或3H2SO3+2NO3-=SO42-+4H++2NO+2H2O）（3）實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢未經(jīng)脫氧處理的的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立。小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者。（本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分）2015年高考安徽理綜化學(xué)試題解析7．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是：A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2A解析：考察有機(jī)分子結(jié)構(gòu)和燃燒比例。分子式為C3H2O3，有8個(gè)σ鍵，含有C-C非極性鍵，D項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是：A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLB解析：考察實(shí)驗(yàn)基本操作。Ａ、容量瓶不能用來(lái)做溶解容器，故A錯(cuò)誤；B、正確；C、下層從下口流出。上層液體從上口，倒出，故C錯(cuò)誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯(cuò)誤。選擇B。9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C解析：考察元素及其化合物知識(shí)。A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒(méi)有生成鹽和水，故D錯(cuò)誤。選擇C10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)D解析：考察離子反應(yīng)。A、ClO-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，與Br-不能共存，故A錯(cuò)誤；B、Ag+與Cl-不能共存，故B錯(cuò)誤；C、該溶液中，應(yīng)該是堿性條件下，故C錯(cuò)誤；D、方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根據(jù)Cl2～e－，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，D正確。選擇D。abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0A解析：考察化學(xué)平衡知識(shí)。根據(jù)平衡常數(shù)列式，A正確；溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變；曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變不可能是加入了催化劑，因?yàn)楦淖兞似胶鉅顟B(tài)；隨著溫度升高，C(N2)減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。12．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgC解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。反應(yīng)為Mg＋2NH4ClAUTOTEXT==MgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰成淡藍(lán)色，該氣體為H2，Ｂ正確；C、氯化銨溶液呈酸性，使金屬鎂氧化，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液呈弱堿性，故D正確；選則C。13．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)B解析：考察離子平衡。A、考慮水的電離與NH3·H2O的電離，未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B，加入10mL鹽酸時(shí)，NH3·H2O沒(méi)有反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，質(zhì)子守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)=c(Na＋)+c(NH4＋)；加入20mL鹽酸時(shí)，完全反應(yīng)，溶液呈酸性，電荷守恒方程為：c(Cl－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。I/A 圖2t/sbt10I/A圖2t/sbt100-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案：（1）三；ⅣA；（2）1s22s22p3；1個(gè)（3）>，<，>，<（4）2H++NO3--e-=NO2+H2O，銅極，Al遇濃硝酸鈍化。解析：考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和原電池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布為：2、8、18、1故最外層有1個(gè)電子；同周期，半徑Al>Si，電負(fù)性N<O；同為原子晶體，共價(jià)鍵C-C>Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石>Si；同主族，相對(duì)分子質(zhì)量CH4<SiH4，范德華力：CH4<SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。開始，Al作負(fù)極，正極反應(yīng)為2H++NO3--e-=NO2+H2O，氫離子向正極Cu移動(dòng)；鈍化后，Cu作為負(fù)極，所以電子流動(dòng)方向發(fā)生改變。26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：=1\*GB3①屬于萘（）的一元取代物；=2\*GB3②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴參考答案：（1）甲苯、高錳酸鉀BrOHBrOH＋NaOH加熱＋HBr（3）C≡CCH2C≡CCH2OHC≡CCH2OH（4）（5）ad解析：考察有機(jī)合成。A的分子式為C7H8，根據(jù)轉(zhuǎn)化是甲苯，試劑Y是酸性高錳酸鉀，B是苯甲酸，C是溴取代羥基，F(xiàn)是E中的溴被羥基取代產(chǎn)物。D的同分異構(gòu)體，用等效替換法處理，應(yīng)該在萘環(huán)里連接了一個(gè)碳碳三鍵，有兩種。B中是羧基，酸性比苯酚強(qiáng)，D含有苯環(huán)和羰基，可以發(fā)生還原反應(yīng)，E有4種H，TPE既有苯環(huán)，又有碳碳雙鍵，既屬于芳香烴也屬于烯烴。27．（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：②NaBO②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用①③已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（1）熔化Na，隔絕空氣，避免Na被氧化；煤油，鑷子、濾紙（2）1、2、4、2、1、2；（3）加入異丙酸后過(guò)濾；結(jié)晶、過(guò)濾；（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216KJ/mol；解析：以工藝流程考察元素及其化合物知識(shí)。（1）Na熔點(diǎn)低，很活潑，加熱100℃，是為了熔化Na，通入He，是為了隔絕空氣，避免Na氧化；Na要保存在煤油中；鑷子用于取鈉，濾紙用于吸附煤油。（2）依據(jù)電子守恒，反應(yīng)方程為NaBO2+SiO2+4Na+2H2AUTOTEXT==-NaBH4+2Na2SiO3；（3）加入異丙酸后過(guò)濾分離出硅酸鈉；結(jié)晶后過(guò)濾分離出硼氫化鈉。（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)，△H=-EQ\f(21.6,3.8)×38=-216KJ/mol；28.（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗(yàn)證假設(shè)該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)