2020年高學(xué)新同步必修第一冊(cè)1章第二節(jié)1課時(shí)電解質(zhì)電離

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離第一章第二節(jié)離子反應(yīng)1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用電離方程式表示。能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的化學(xué)通性。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)隨堂演練知識(shí)落實(shí)梳理基礎(chǔ)突破重點(diǎn)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN梳理基礎(chǔ)突破重點(diǎn)SHULIJICHUTUPOZHONGDIAN011.概念(1)電解質(zhì)：在________里或_____狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳______。(2)非電解質(zhì)：在_______里和_____狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的_______。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物2.常見物質(zhì)類別3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是___________。(3)屬于非電解質(zhì)的是_____。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、大部分有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。歸納總結(jié)(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。正誤判斷(1)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)(

)(2)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電(

)(3)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物(

)(4)CaCO3難溶于水，故CaCO3是非電解質(zhì)(

)√√√×(1)為什么固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的氯化鈉及氯化鈉溶液可以導(dǎo)電？深度思考提示NaCl在固態(tài)時(shí)，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密排列，不能自由移動(dòng)，當(dāng)溶于水或熔融時(shí)，陰、陽(yáng)離子變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子，自由離子Na＋和Cl－在電場(chǎng)作用下能夠定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電。(2)金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理一樣嗎？提示不一樣，金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮?，在電?chǎng)中作定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電。相關(guān)視頻1.電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離溶于水受熱熔化自由移動(dòng)電解質(zhì)電離過程N(yùn)aCl===Na++Cl－HCl===H++Cl－NaOH===Na++OH－2.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸根離子全部是H+KOH===K++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-全部是OH-金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)歸納總結(jié)電離方程式書寫注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。(1)電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離，你認(rèn)為正確嗎？為什么？深度思考提示電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱形成自由移動(dòng)的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)因電離而導(dǎo)電，而不是因?qū)щ姸婋x。(2)NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為___________________________。②NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________。③下列說法中正確的是________(填字母)。A.NaHSO4屬于酸B.NaHSO4屬于鹽C.NaHSO4屬于電解質(zhì)D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣④NaHCO3在水溶液中只電離出兩種不同的離子，其電離方程式為_________________________。BCDNaHCO3===(3)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______，依據(jù)是__________________________。③寫出純堿的電離方程式：_______________________。純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物相關(guān)鏈接(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。返回02隨堂演練知識(shí)落實(shí)SUITANGYANLIANZHISHILUOSHI1.下列說法正確的是A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)√12345678解析判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確。2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是12345678選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O√解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)。3.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類√12345678解析

因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，所以該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。4.下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－12345678√解析A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中應(yīng)電離為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確。5.(2018·重慶十八中高一期中)下列敘述正確的是A.溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B.NaCl溶液在電流作用下才電離出Na＋與Cl－C.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電√1234567812345678解析溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽(yáng)離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯(cuò)誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯(cuò)誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，稀硫酸溶液和濃鹽酸比，可能硫酸導(dǎo)電性差，故C錯(cuò)誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。6.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A.電離出的陽(yáng)離子有H＋的化合物叫酸B.電離出OH－的化合物叫堿C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸12345678√解析電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離的陽(yáng)離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。7.下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是A.氯化鈉熔化導(dǎo)電 B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.硫酸溶液導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電12345678√解析電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。8.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______，屬于非電解質(zhì)的是____。(2)屬于酸的是______，屬于堿的是