高考化學一輪總復習課件必修

高考化學一輪總復習課件必修第一頁，共18頁。必修一總復習第一頁第二頁，共18頁。必修一章節(jié)內容結構第一章從實驗學化學

化學實驗基本方法化學計量在實驗中的應用第二章化學物質及其變化

物質的分類，離子反應，氧化還原反應第三章金屬及其化合物

鈉，鋁，鐵第四章非金屬及其化合物

硅，氯，硫，氮第二頁第三頁，共18頁?；瘜W實驗基本方法實驗安全知識混合物的分離和提純離子的檢驗過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液第三頁第四頁，共18頁。方法依據性質分離物質儀器及用品實例過濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取狀態(tài)不同從液體中分離出不溶的固體物質漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙除去粗鹽中的泥沙揮發(fā)性不同從溶液中分離溶質蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒從NaCl溶液中分離出NaCl沸點不同把兩種互溶的液體分離蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管等石油的分餾及蒸餾水的制備互不相溶把兩種互不相溶的液體分開分液漏斗等CCl4和水溶質在不同溶劑中溶解度不同把溶質提取到另一種溶劑中分液漏斗等用CCl4提取碘水中的碘第四頁第五頁，共18頁。實驗一、粗鹽的提純溶解，過濾，蒸發(fā)，離子檢驗蒸餾裝置第五頁第六頁，共18頁。實驗二、CCl4萃取碘水中的碘萃取分液原理儀器現象變化操作第六頁第七頁，共18頁。g/molM摩爾質量gm質量—N粒子數/molNA阿伏伽德羅常數moln物質的量單位符號L,m-3V體積L/molVm摩爾體積計算公式M=m/nm=n*MN=n*NANA=N/nn=N/NAV=n*VmVm=V/nmol/LC物質的量濃度LV溶液體積C=n/VV=n/C第七頁第八頁，共18頁。各物理量之間的關系微觀中介宏觀÷NA×NA÷cB×cB物質的量（n）物質的質量（m）溶液的體積（V）標況下氣體體積（V）微觀粒子數（N）×Vm÷Vm÷M×M第八頁第九頁，共18頁。實驗三、一定物質的量濃度溶液配制計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻第九頁第十頁，共18頁。膠體溶液（<1nm）膠體（1-100nm）濁液（>100nm）丁達爾效應（膠體粒徑）電泳現象（帶電膠粒）膠體的凝聚（加熱，加電解質）膠體性質：液態(tài)分散系：第十頁第十一頁，共18頁。電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物就叫做電解質非電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物就叫做電解質離子反應離子反應：有離子參加或生成的反應。離子方程的書寫：寫，拆，刪，查離子共存問題：離子間反應生成沉淀，氣體，水則不能共存。第十一頁第十二頁，共18頁。氧化還原反應氧化還原反應：元素化合價發(fā)生改變的反應?；蟽r降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物氧化劑：具有氧化性還原劑：具有還原性O2,Cl2,HNO3,H2O2,濃硫酸,KMnO4,FeCl3Al,Zn,Fe,C,H2,CO第十二頁第十三頁，共18頁。金屬，非金屬的性質物理性質：常溫下為固態(tài)(汞除外)，金屬光澤，導電導熱，延展性。結構：金屬單質易失電子，顯還原性金屬單質O2Na2O,Na2O2,

Al2O3,Fe2O3,Fe3O4Cl2NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2SNa2S,Al2S3,FeS,Cu2SHClNaCl,AlCl3,FeCl2NaOH,Al(OH)3,Fe3O4H2OKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu第十三頁第十四頁，共18頁。金屬氧化物：部分為堿性氧化物(Na2O,Al2O3,FeO,Fe2O3)與酸性氧化物CO2,SO2,SO3化合Na2CO3,CaSO3,Al2(SO4)3與酸（HCl）NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2+H2O非金屬氧化物：部分為酸性氧化(CO2,SO3,SO2)與堿性氧化物化合，與酸反應第十四頁第十五頁，共18頁。堿指示劑酸性氧化物石蕊變藍，酚酞變紅酸鹽+水鹽+水某些鹽酸指示劑堿性氧化物石蕊變紅堿鹽+水鹽+水某些鹽第十五頁第十六頁，共18頁。特殊反應方程

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H