高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件必修

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件必修第一頁(yè)，共18頁(yè)。必修一總復(fù)習(xí)第一頁(yè)第二頁(yè)，共18頁(yè)。必修一章節(jié)內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物

鈉，鋁，鐵第四章非金屬及其化合物

硅，氯，硫，氮第二頁(yè)第三頁(yè)，共18頁(yè)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)混合物的分離和提純離子的檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液第三頁(yè)第四頁(yè)，共18頁(yè)。方法依據(jù)性質(zhì)分離物質(zhì)儀器及用品實(shí)例過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取狀態(tài)不同從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙除去粗鹽中的泥沙揮發(fā)性不同從溶液中分離溶質(zhì)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒從NaCl溶液中分離出NaCl沸點(diǎn)不同把兩種互溶的液體分離蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管等石油的分餾及蒸餾水的制備互不相溶把兩種互不相溶的液體分開(kāi)分液漏斗等CCl4和水溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同把溶質(zhì)提取到另一種溶劑中分液漏斗等用CCl4提取碘水中的碘第四頁(yè)第五頁(yè)，共18頁(yè)。實(shí)驗(yàn)一、粗鹽的提純?nèi)芙?，過(guò)濾，蒸發(fā)，離子檢驗(yàn)蒸餾裝置第五頁(yè)第六頁(yè)，共18頁(yè)。實(shí)驗(yàn)二、CCl4萃取碘水中的碘萃取分液原理儀器現(xiàn)象變化操作第六頁(yè)第七頁(yè)，共18頁(yè)。g/molM摩爾質(zhì)量gm質(zhì)量—N粒子數(shù)/molNA阿伏伽德羅常數(shù)moln物質(zhì)的量單位符號(hào)L,m-3V體積L/molVm摩爾體積計(jì)算公式M=m/nm=n*MN=n*NANA=N/nn=N/NAV=n*VmVm=V/nmol/LC物質(zhì)的量濃度LV溶液體積C=n/VV=n/C第七頁(yè)第八頁(yè)，共18頁(yè)。各物理量之間的關(guān)系微觀中介宏觀÷NA×NA÷cB×cB物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的質(zhì)量（m）溶液的體積（V）標(biāo)況下氣體體積（V）微觀粒子數(shù)（N）×Vm÷Vm÷M×M第八頁(yè)第九頁(yè)，共18頁(yè)。實(shí)驗(yàn)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻第九頁(yè)第十頁(yè)，共18頁(yè)。膠體溶液（<1nm）膠體（1-100nm）濁液（>100nm）丁達(dá)爾效應(yīng)（膠體粒徑）電泳現(xiàn)象（帶電膠粒）膠體的凝聚（加熱，加電解質(zhì)）膠體性質(zhì)：液態(tài)分散系：第十頁(yè)第十一頁(yè)，共18頁(yè)。電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)，拆，刪，查離子共存問(wèn)題：離子間反應(yīng)生成沉淀，氣體，水則不能共存。第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共18頁(yè)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)。化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑：具有氧化性還原劑：具有還原性O(shè)2,Cl2,HNO3,H2O2,濃硫酸,KMnO4,FeCl3Al,Zn,Fe,C,H2,CO第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共18頁(yè)。金屬，非金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)：常溫下為固態(tài)(汞除外)，金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱，延展性。結(jié)構(gòu)：金屬單質(zhì)易失電子，顯還原性金屬單質(zhì)O2Na2O,Na2O2,

Al2O3,Fe2O3,Fe3O4Cl2NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2SNa2S,Al2S3,FeS,Cu2SHClNaCl,AlCl3,FeCl2NaOH,Al(OH)3,Fe3O4H2OKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共18頁(yè)。金屬氧化物：部分為堿性氧化物(Na2O,Al2O3,FeO,Fe2O3)與酸性氧化物CO2,SO2,SO3化合Na2CO3,CaSO3,Al2(SO4)3與酸（HCl）NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2+H2O非金屬氧化物：部分為酸性氧化(CO2,SO3,SO2)與堿性氧化物化合，與酸反應(yīng)第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共18頁(yè)。堿指示劑酸性氧化物石蕊變藍(lán)，酚酞變紅酸鹽+水鹽+水某些鹽酸指示劑堿性氧化物石蕊變紅堿鹽+水鹽+水某些鹽第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共18頁(yè)。特殊反應(yīng)方程

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H