高考化學(xué)復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)第一頁，共57頁。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里_______電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有_______電離成離子的電解質(zhì)全部一部分第一頁第二頁，共57頁。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度________________電離時(shí)存在的粒子陰、陽離子陰、陽離子和______且主要以______形式存在物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3水和極個(gè)別鹽等(如Pb(CH3COO)2是弱電解質(zhì))完全部分分子分子第二頁第三頁，共57頁。第三頁第四頁，共57頁。想一想難溶性鹽與強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)系如何？提示：難溶性鹽一般屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒哪遣糠滞耆婋x，如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。第四頁第五頁，共57頁。二、離子反應(yīng)1．定義有________參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2．類型(1)以離子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)等。離子第五頁第六頁，共57頁。第六頁第七頁，共57頁。(2)有離子參加的氧化還原反應(yīng)。如溶液中的_______________等。置換反應(yīng)第七頁第八頁，共57頁。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，當(dāng)有______________或______________或____________生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低_____________________的方向進(jìn)行。(2)有離子參加的氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，即____________離子跟_______________離子間易發(fā)生反應(yīng)。難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)某些離子濃度改變強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性第八頁第九頁，共57頁。4．離子方程式(1)定義：用___________________________來表示離子反應(yīng)的式子。(2)表示意義：一是表示_________________;二是表示_______________________。(3)書寫步驟①寫：寫出_________________________。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)同一類化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的方程式第九頁第十頁，共57頁。②拆：把__________、___________的物質(zhì)寫成離子形式，____________或_______________________的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。③刪：刪去化學(xué)方程式兩邊____________________________。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的___________和_____________________是否相等。溶于水完全電離難溶于水溶于水但難電離不參加反應(yīng)的離子原子數(shù)目離子所帶的電荷總數(shù)第十頁第十一頁，共57頁。自主體驗(yàn)1．下列說法正確的是(

)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C．弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子D．稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)第十一頁第十二頁，共57頁。解析：選C。電解質(zhì)電離過程與是否通電無關(guān)，A錯(cuò)；溶液導(dǎo)電能力只與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)，B錯(cuò)；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在溶質(zhì)分子，C正確；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)。第十二頁第十三頁，共57頁。第十三頁第十四頁，共57頁。第十四頁第十五頁，共57頁。3.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)工業(yè)上從海水提溴的反應(yīng)原理(2)溴水滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)(3)鈉投入到水中(4)鈉投入到CuSO4溶液中(5)過氧化鈉投入到水中(6)Na2CO3中滴加過量的鹽酸(7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁第十五頁第十六頁，共57頁。(8)NaHCO3溶液中滴加過量澄清石灰水(9)Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2)Br2＋2I－===I2＋2Br－(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑第十六頁第十七頁，共57頁。第十七頁第十八頁，共57頁。要點(diǎn)突破講練互動探究導(dǎo)引1

強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎？提示：不一定，如1mol·L－1的CH3COOH溶液就比pH＝4的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)。要點(diǎn)一電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱第十八頁第十九頁，共57頁。探究導(dǎo)引21mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的MgSO4溶液導(dǎo)電能力相同嗎？提示：不相同，后者近似于前者的2倍。第十九頁第二十頁，共57頁。要點(diǎn)歸納(1)溶液導(dǎo)電能力的決定因素第二十頁第二十一頁，共57頁。(2)溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱并無必然的關(guān)系。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液的濃度小得多，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度小，則導(dǎo)電能力就比弱電解質(zhì)溶液弱。但在相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。第二十一頁第二十二頁，共57頁。特別提醒電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。第二十二頁第二十三頁，共57頁。即時(shí)應(yīng)用1．完成下表填空。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水,將其作為串聯(lián)有小燈泡的電路的一部分，接通電源①當(dāng)燒杯中為鹽酸和氫氧化鈉溶液時(shí),小燈泡亮度明顯比溶液為醋酸和氨水時(shí)要____；②物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力________于醋酸和氨水①單位體積鹽酸和氫氧化鈉溶液中____________更多;②HCl和NaOH溶于水后________電離，而醋酸和氨水中一水合氨(NH3·H2O)的電離是________第二十三頁第二十四頁，共57頁。答案：高遠(yuǎn)強(qiáng)自由移動的離子數(shù)目完全不完全的第二十四頁第二十五頁，共57頁。探究導(dǎo)引Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn，該離子方程式正確嗎？為什么？提示：不正確；不符合事實(shí)。要點(diǎn)二離子方程式的書寫第二十五頁第二十六頁，共57頁。要點(diǎn)歸納1．離子方程式書寫的注意事項(xiàng)(1)兩個(gè)“不能”①不能寫成離子方程式固體與固體、氣體與氣體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。②不能拆寫成離子形式難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)不能拆寫成離子形式第二十六頁第二十七頁，共57頁。(2)四個(gè)“留心”第二十七頁第二十八頁，共57頁。(3)兩個(gè)“相等”離子方程式等號兩邊的原子數(shù)目、電荷總數(shù)相等，即原子守恒、電荷守恒。2．離子方程式正誤判斷“六看”(1)看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，不能主觀臆造反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物。(2)看化學(xué)式拆寫是否正確，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可以拆，其余物質(zhì)都不能拆。第二十八頁第二十九頁，共57頁。第二十九頁第三十頁，共57頁。第三十頁第三十一頁，共57頁。即時(shí)應(yīng)用第三十一頁第三十二頁，共57頁。C．用食醋除水垢(水垢的主要成分為CaCO3)：CaCO3＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－D．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑解析：選BC。A項(xiàng)中反應(yīng)元素不守恒，D項(xiàng)中反應(yīng)電荷不守恒。第三十二頁第三十三頁，共57頁。要點(diǎn)三離子共存問題第三十三頁第三十四頁，共57頁。第三十四頁第三十五頁，共57頁。要點(diǎn)歸納第三十五頁第三十六頁，共57頁。第三十六頁第三十七頁，共57頁。第三十七頁第三十八頁，共57頁。即時(shí)應(yīng)用第三十八頁第三十九頁，共57頁。第三十九頁第四十頁，共57頁。題型探究權(quán)威預(yù)測題型1離子方程式的正誤判斷

下列離子方程式書寫正確的是(雙)(

)例1第四十頁第四十一頁，共57頁。第四十一頁第四十二頁，共57頁。【思路點(diǎn)撥】熟練掌握書寫離子反應(yīng)方程式的注意事項(xiàng)，依據(jù)判斷離子方程式正誤“六看”進(jìn)行分析?！窘馕觥颗袛嚯x子方程式是否正確時(shí)，要注意反應(yīng)是否符合事實(shí)、化學(xué)式拆寫是否正確、原子和電荷是否守恒等問題。Ca(HCO3)2與過量的Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，由于Ca2＋過量，第四十二頁第四十三頁，共57頁?！敬鸢浮緼C第四十三頁第四十四頁，共57頁。【名師點(diǎn)睛】微溶物及酸式鹽的拆分原則：(1)微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，渾濁或沉淀狀態(tài)時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水可寫為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則寫為“Ca(OH)2”。第四十四頁第四十五頁，共57頁。第四十五頁第四十六頁，共57頁。題型2離子共存問題

下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，且溶液呈無色的是(

)例2第四十六頁第四十七頁，共57頁?！敬鸢浮緾第四十七頁第四十八頁，共57頁?！久麕燑c(diǎn)睛】判斷離子共存問題時(shí)首先要認(rèn)真審題，挖掘題目中的隱含信息(如酸堿性環(huán)境或無色溶液或某種特定的溶液等)，其次分析選項(xiàng)中離子能否發(fā)生反應(yīng)，尤其是能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。第四十八頁第四十九頁，共57頁。課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固第四十九頁第五十頁，共57頁。熱點(diǎn)示例思維拓展離子反應(yīng)與溶液導(dǎo)電性間的關(guān)系

有的離子反應(yīng)發(fā)生了，會使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)或減弱，也有的不影響，關(guān)鍵看溶液中離子濃度(種類)的變化情況?！窘?jīng)典案例】探究稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)。第五十頁第五十一頁，共57頁。向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL,并向稀硫酸中滴加幾滴紫色的石蕊溶液，按右圖所示連接好裝置。第五十一頁第五十二頁，共57頁。(1)按下開關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況。現(xiàn)象：______________________________；結(jié)論：______________________________。(2)向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況。現(xiàn)象：______________________________；結(jié)論：______________________________。第五十二頁第五十三頁，共57頁。(3)思考以下問題：①稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的