高一化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

高一化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一頁，共43頁。第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

【本節(jié)知識框架】物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的類型認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成能量變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的類型認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成能量變化的實(shí)質(zhì)第一頁第二頁，共43頁?；瘜W(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)利用物質(zhì)變化提供能源利用能量變化第二頁第三頁，共43頁。第三頁第四頁，共43頁。第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

原子的重新組合。想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.以電解水為例，說說水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？4.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2H2O===2H2+O2通電第四頁第五頁，共43頁。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵第五頁第六頁，共43頁。H2OH2OH2O2通電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O===2H2+O2通電通電通電通電通電通電通電通電通電通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識？想一想？第六頁第七頁，共43頁。氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I第七頁第八頁，共43頁。2.化學(xué)鍵的類型Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？探究1第八頁第九頁，共43頁。我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子+11+17782第九頁第十頁，共43頁。二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11

+17827第十頁第十一頁，共43頁。愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．愿意HCl第十一頁第十二頁，共43頁。我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃第十二頁第十三頁，共43頁。分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222★共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價(jià)鍵。第十三頁第十四頁，共43頁?！餁浞肿拥男纬桑?/p>

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶份正電荷部。知識拓展第十四頁第十五頁，共43頁。鍵的極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對不偏移極性鍵:電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極電子對偏向ClCl····

H····HH··第十五頁第十六頁，共43頁。原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個(gè)電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點(diǎn)燃第十六頁第十七頁，共43頁。氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第十七頁第十八頁，共43頁。4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。

答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等第十八頁第十九頁，共43頁。共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納作業(yè)布置：P38.1、2、5第十九頁第二十頁，共43頁。第2課時(shí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成復(fù)習(xí)提問？1.通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你是怎么理解“化學(xué)鍵”的？水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學(xué)鍵？2.化學(xué)鍵的有哪些主要類型？●化學(xué)鍵定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵（以后再學(xué)）●化學(xué)鍵分類OHH

表示共價(jià)鍵

沒有化學(xué)鍵●化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程第二十頁第二十一頁，共43頁。遷移·應(yīng)用●下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識分析它們的構(gòu)成情況。

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵的類型

水

氨氣

二氧化碳

氧化鈣

氯化鉀

氫氣

H、O共價(jià)鍵（極性）

N、H共價(jià)鍵（極性）

C、O共價(jià)鍵（極性）

Ca2+、O2-

K+、Cl-離子鍵離子鍵

H共價(jià)鍵（非極性）第二十一頁第二十二頁，共43頁?！镪帯㈥栯x子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。由陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。如NaCl

、KOH、Na2S 、MgCl2

、

NH4Cl、CaO等3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型第二十二頁第二十三頁，共43頁。共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：鍵的種類：共用電子對同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只含有共價(jià)鍵的化合物第二十三頁第二十四頁，共43頁。小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價(jià)鍵通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵第二十四頁第二十五頁，共43頁?！菊f明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。

離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。第二十五頁第二十六頁，共43頁。共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍化合物的類型原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素離子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、

Na2S

O4或離子化合物如NaOH、NH4Cl共價(jià)化合物如HCl、CO2

歸納第二十六頁第二十七頁，共43頁。課堂練習(xí)·活動(dòng)1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch第二十七頁第二十八頁，共43頁。3.下列敘述正確的是A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）4.下列說法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

（B）第二十八頁第二十九頁，共43頁。5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3

CuSO4HCl第二十九頁第三十頁，共43頁。7、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4

C.KCl D.KF

AD6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是()A．NaOHB．NH4Cl C．CH4 D．HNO3A、B第三十頁第三十一頁，共43頁。第3課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【復(fù)習(xí)提問】1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？

3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？【導(dǎo)課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。第三十一頁第三十二頁，共43頁。信息：

破壞1molH2共價(jià)鍵

H22H

吸收436kJ能量

形成1molH2O的共價(jià)

H20

0.5molO2共價(jià)鍵斷裂

鍵要釋放930KJ能量

0.5O2O

需吸收249KJ能量

問題：根據(jù)上述信息判斷H2燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？交流·研討第三十二頁第三十三頁，共43頁。【分析】化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，形成時(shí)會放出一定的能量，破壞它時(shí)需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量249KJ，兩項(xiàng)共吸收能量685KJ。2molH與1molO形成1molH2O的共價(jià)鍵釋放能量930KJ。在1molH2與0.5molO2生1molH2O的過程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。即H2燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量。第三十三頁第三十四頁，共43頁。實(shí)驗(yàn)一、NaOH與鹽酸反應(yīng)

量取NaOH溶液與鹽酸各5ml，分別盛在2支試管里，用溫度計(jì)測量NaOH溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計(jì)測量溶液的溫度，并與原來NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。利用下列實(shí)驗(yàn)來感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第三十四頁第三十五頁，共43頁。實(shí)驗(yàn)二、鋅粉與鹽酸反應(yīng)取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度計(jì)插入試管，再量取5ml鹽酸倒入試管，觀察溫度計(jì)液柱的變化。第三十五頁第三十六頁，共43頁。實(shí)驗(yàn)三、Ba（OH）2·

8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在玻璃片上加少量的水，將一個(gè)小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba（OH）2.8H2O晶體18g、NH4Cl晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約3min~5min后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。第三十六頁第三十七頁，共43頁。實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH與鹽酸反應(yīng)鋅與HCl反應(yīng)

Ba（OH）2晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

混合液的溫度升高中和反應(yīng)是放熱的混合液的溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第三十七頁第三十八頁，共43頁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是放熱的；如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是吸熱的。第三十八頁第三十九頁，共43頁?！瘜W(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化概括·整合常見放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)；一般的化合反應(yīng)（C與CO2反應(yīng)等除外）。常見吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)。第三十九頁第四十頁，共43頁。

吸收能量E1