陜西省渭南市白水縣倉頡中學(xué)魯科版高中化學(xué)必修一學(xué)案4.2鋁金屬材料

第二節(jié)鋁金屬材料第一課時一、知識目標(biāo)1、了解鋁的物理性質(zhì)，掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。2、認識鋁化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬的不同，并能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。二、重點、難點鋁的還原性，金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系?！拘抡n預(yù)習(xí)】學(xué)點一鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)鋁是一種金屬，導(dǎo)電性。2、化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，它容易與發(fā)生反應(yīng)，常溫下，金屬鋁被空氣里的氧化，在表面生成一層，這層薄膜能阻止繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，鋁還能與某些金屬氧化物反應(yīng)，表現(xiàn)出較強的。鋁在冷的、中發(fā)生鈍化。3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Al與O2反應(yīng)。（2）鋁熱反應(yīng)。鋁熱劑是。（3）鋁與酸反應(yīng)：Al與HCl反應(yīng)。（4）鋁與堿反應(yīng)Al與NaOH反應(yīng)?！咎骄恳弧拷饘黉X的還原性【實驗1】用鑷子夾住一小團脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶底放一些細沙），觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒?】將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀并套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有細沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的Fe2O3的粉末和2gAl的粉末混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量硫酸鉀并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論1、2、【問題探究】為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；鋁與酸反應(yīng)：Al與鹽酸反應(yīng)。化學(xué)方程式：離子方程式：鋁與堿反應(yīng)：Al與NaOH溶液反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：【當(dāng)堂檢測】1、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()。A、AlB、NaC、MgD、Fe2、下列氧化物與鋁粉可做鋁熱劑的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O53、鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（）A、鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B、鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C、鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)D、鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量4、關(guān)于鋁的性質(zhì)，錯誤的說法是()A、鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕B、鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁C、鋁能溶解于NaOH溶液生成四羥基和鋁酸鈉和氫氣D、鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁5、找出下列化學(xué)反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。4Al＋3O22Al2O32Al＋2NaOH＋6H2O2NaAl(OH)4]＋3H2↑2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）6、稱取兩份鋁屑，第一份加NaOH溶液，第二份加鹽酸，要使第一