2023學(xué)年完整公開(kāi)課版第講氯

第15講富集在海水中的元素——鹵素第四章非金屬及其化合物考綱要求1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

黃綠色刺激性氣體比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl21、氯氣的物理性質(zhì)知識(shí)梳理2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2與單質(zhì)反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與其他還原劑反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)Na、Fe、CuH2NaOH、CaOH2I、FeCl2、SO2、NH3CH4、CH2=CH2H2O【思考】氯水中存在哪些平衡？有哪些微粒？HClOH++ClO－H2OH++OH－Cl2+H2OH++Cl－+HClO1氯水中存在的平衡：2氯水的成分：Cl2H2OHClOCl－ClO－HOH－氯水的成分與性質(zhì)重難點(diǎn)突破所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋氯水的性質(zhì)Cl－白色沉淀HHClO布條褪色H、HClOCl2HAgCl－=AgCl↓2HCO32-=H2OCO2↑2HMg=Mg2H2↑固體溶解有氣體生成溶液褪色AgNO3溶液參與反應(yīng)微粒Na2CO3固體鎂粉溶解有氣體生成鎂粉石蕊試液SO2先變紅后褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO4HClO有漂白性H、HClOCl2H2OHCl－HClO有色布條Cl2+H2OH++Cl－+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用（1）用飽和食鹽水除Cl2中的HCl（2）用排飽和食鹽水收集Cl2（3）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2（4）Cl-與ClO-在酸性溶液中不大量共存（5）制高濃度的HClO，增強(qiáng)漂白作用（7）氯水應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中（6）氯水長(zhǎng)期放置會(huì)失效2HClO=2HCl＋O2↑光/△漂白液及漂白粉的漂白原理是什么？請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（已知H2CO3：1=44×10-7，2=47×10-11；HClO：=28×10-8）問(wèn)題：CaClO2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClONaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO為制備84消毒液，某同學(xué)制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為_(kāi)_____極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為_(kāi)_________________2H2O2e-=H2↑2OH-負(fù)Cl-H2O=ClO-H2↑電解思考：利用電解法如何制得NaClO濃度更大的漂白液？12016·上海，9向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A碳酸鈣粉末 B稀硫酸C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液√探究高考Cl2+H2OH++Cl－+HClOCaCO3消耗H，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大2下列說(shuō)法正確的是3－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－√CaCl2與CO2不反應(yīng)Cl2水會(huì)使pH試紙褪色3在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOD藍(lán)本錯(cuò)題講解

。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：1Cl2gCl2aq1＝10－122Cl2aq＋H2OHClO＋H＋＋Cl－2＝10－3425℃時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加01mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A用氯氣對(duì)水殺菌消毒，夏季要比冬季好2g＋H2OHClO＋H＋＋Cl－＝10－46C圖中①→②的變化，兩個(gè)平衡均向右移動(dòng)，Cl2aq的濃度減小，HClO濃度增大D圖中點(diǎn)③所示溶液中飽和氯水恰好與NaOH反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl和NaClO

題組三次氯酸鹽和其他含氯消毒劑，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是已知：飽和NaClO溶液的pH約為112制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C該消毒液與潔廁靈主要成分為HCl混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

7二氧化氯ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是，則n氧化劑∶n還原劑＝1∶42在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===＋H2O