第三節(jié)時(shí)二氧化硫和三氧化硫

第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的濃度來決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的，它們有怎樣的危害呢？1了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。（重點(diǎn)）3了解三氧化硫的性質(zhì)。4了解可逆反應(yīng)的概念。自然界中的硫：①游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石。②化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？【想一想】【提示】試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗掉。一、硫1物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2化學(xué)性質(zhì)：硫既有氧化性又有還原性。（1）氧化性（2）還原性Fe+S====FeS△2Cu+S====Cu2S△S+O2====SO2點(diǎn)燃硫與鐵、銅在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物與氯氣在一定條件下與鐵、銅的反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？【提示】硫與鐵、銅在一定條件下反應(yīng)生成其金屬的低價(jià)硫化物；而氯氣在一定條件下與鐵、銅反應(yīng)生成其金屬的高價(jià)氯化物。【思考與交流】1物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫）。二、二氧化硫【想一想】

實(shí)驗(yàn)室用什么方法收集二氧化硫氣體？【提示】用“排空氣法”或“排飽和亞硫酸氫鈉溶液法”。2化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，可分解成二氧化硫和水?？赡娣磻?yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？【提示】試管內(nèi)水位上升,說明SO2易溶于水?！鞠胍幌搿竣谂c堿反應(yīng)SO22NaOH====Na2SO3H2O③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2Na2O====Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2CaO====CaSO3（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí),可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。（2）還原性（3）氧化性SO22H2S====3S↓2H2O2SO2Cl22H2O====H2SO42HCl2SO2+O22SO3催化劑△能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色。（4）漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。這是檢驗(yàn)SO2的方法之一。漂白原理：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)在一定條件下又會(huì)恢復(fù)原來的顏色。所以二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的。用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。氧化作用化合作用吸附作用漂白性物質(zhì)小結(jié):HClO、O3、Na2O2、H2O2、CaClO2SO2活性炭化學(xué)變化永久漂白暫時(shí)漂白暫時(shí)漂白物理變化化學(xué)變化SO2能使溴水、MnO4溶液褪色與SO2使品紅溶液褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎【提示】不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)?！鞠胍幌搿吭恚篠O2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4濃Na2SO3=SO2↑H2ONa2SO4利用了什么原理？———強(qiáng)酸制弱酸濃硫酸NaOH溶液濕潤的品紅試紙1、物理性質(zhì)三、三氧化硫常溫下，SO3不是一種氣體，熔點(diǎn)168℃，沸點(diǎn)448℃。SO3H2O==H2SO4SO3CaO==CaSO4SO3CaOH2=CaSO4H2O2、化學(xué)性質(zhì)工業(yè)上如何制備硫酸？SO2的用途殺菌、消毒制造硫酸漂白紙漿、毛、絲、草帽三、三氧化硫1物理性質(zhì)熔點(diǎn)為168℃，沸點(diǎn)為448℃,常溫下不為氣體。注意：。2化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性1與水的反應(yīng)2與堿性氧化物的反應(yīng)3與堿的反應(yīng)SO3＋H2O====H2SO4放出大量熱SO3CaO====CaSO4SO3CaOH2====CaSO4H2O酸性氧化物的通性強(qiáng)還原性弱的氧化性漂白性SO2SO24SH2SO406還原性氧化性H2SSSO2SO3H2SO4Na2S加氧化劑加還原劑最好的輸入是輸出：1下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒