第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

第一課時(shí)麓山濱江實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二備課組第三節(jié)鹽類(lèi)的水解酸堿==鹽水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽的類(lèi)型1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽溫故而知新NaClFeCl3CH3COONaNaClOCH3COONH4Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性探究一：測(cè)鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性從這組實(shí)驗(yàn)中，你發(fā)現(xiàn)了什么？試紙測(cè)下表所列鹽溶液的酸堿性。pH值=7＞7＜7=7＞7＞7＜7酸堿性Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH42SO4NH4ClNaCl鹽溶液人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》測(cè)一測(cè)探究一：測(cè)定鹽溶液的酸堿性鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽2將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)【規(guī)律1】：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性pH值=7＞7＜7=7＞7＞7＜7酸堿性Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH42SO4NH4ClNaCl鹽溶液鹽溶液中的溶質(zhì)大都不能電離出H或OH-離子，而純水本身是中性的。為什么將某些鹽溶于水卻會(huì)導(dǎo)致溶液中cH和cOH-不再相等呢？？討論分析H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_NaCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH1強(qiáng)堿弱酸鹽堿性：（CH3COONa）促進(jìn)水的電離cOH-＞cH,溶液呈堿性離子方程式：水解方程式：探究二：不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl=NH4Cl-H2OOH-+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

2強(qiáng)酸弱堿鹽（酸性）：（NH4Cl）NH3·H2O促進(jìn)水的電離cH＞cOH-,溶液呈酸性離子方程式：水解方程式：試一試---組內(nèi)討論3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（中性）NaClNaCl=NaCl-強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不跟水反應(yīng)，溶液中cH=cOH-），顯中性。H2OOH-+H+試一試---組內(nèi)討論探究二：不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

H、OH-、H2O、CH3COO-、Na、CH3COOHH、OH-、H2O、Cl-、NH4、NH3·H2OH、OH-、H2O、Cl-、Na、cH＜cOH-cH＞OH-cH＝cOH-中性無(wú)有有不移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽酸性堿性酸堿性鹽的類(lèi)型c（H）和c（OH—）相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成水的電離平衡怎么移動(dòng)鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液【規(guī)律2】：有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。弱酸或弱堿弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子2、條件：①鹽可溶于水；②有弱離子常見(jiàn)的弱酸陰離子：選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》CO32-、HCO3-、CH3COO-、SO32-、S2-、HS-、F-、ClO-等Fe3、Fe2、Al3、Cu2、NH4等常見(jiàn)的弱堿陽(yáng)離子：3、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使cH≠cOH-4、特征：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl堿酸鹽水①鹽類(lèi)水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（可逆）②鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程③鹽類(lèi)單一水解的程度一般很小。。。。水解中和5、規(guī)律有弱才水解,無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③NH42SO4④AgNO3⑤Na2S⑥2SO4①③④②⑤練一練3下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）CA、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D碳酸鈉請(qǐng)大家預(yù)測(cè)下弱酸弱堿鹽可能會(huì)顯什么性？【我想知道】土壤鹽堿化是指土壤底層或地下水的鹽分隨毛細(xì)管水上升到地表，水分蒸發(fā)后，使鹽分積累在表層土壤中的過(guò)程。中國(guó)鹽堿土的分布范圍廣、面積大、類(lèi)型多，總面積約15億m2，主要發(fā)生在干旱、半干旱和半濕潤(rùn)地區(qū)，如我國(guó)的新疆、甘肅、青海、寧夏等。鹽堿土的主要成分包括鈉、鉀、鈣、鎂等的硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽和碳酸氫鹽。如何治理鹽堿地