簡化（第二、三、四課時）

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二課時酸或堿稀溶液中水電離出的cH或cOH-的計算1、依據(jù):水的離子積不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液教材p46頁且25℃室溫下W=1×10-142、方法:酸溶液中:cH=cH酸cH水≈cH酸:cOH-=cOH-水一般情況下酸溶液中w=cH·cOH-=cH酸·cOH-水堿溶液中:cOH-=cOH-堿cOH-水≈cOH-堿:cH=cH水堿溶液中w=cH·cOH-=cH水·cOH-堿一般情況下鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的cH是多少？酸溶液中w==cH酸·cOH-水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5

解：cH·cOH-鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的cOH-是多少？解：堿溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)堿=1×10-141×10-5

=1×10-9mol/L在常溫下，由水電離產(chǎn)生的cH=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？學(xué)與問答：可能是酸性也可能是堿性1、25℃：A、B、C三種溶液，其中A中cH=10—3mol/L，B中cOH-=510—7mol/L，C中cH/cOH-=106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？2、25℃、H由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸A＞C＞BB中cH=W/cOH-=210—8mol/LC中cH=10—4mol/L③＞④＞①＞②高考鏈接A（上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的cH＋＝10×10-13mol/L，該溶液可能是①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④高考鏈接√【北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①＋、Cl－、NO3－、S2－②＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存二、溶液酸堿性、pH的關(guān)系１、溶液酸堿性的表示法（1）cH和cOH-（2）cH和cOH-都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgcH例：cH=1×10-7pH=-lg10-7=72、cH和cOH-與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系pH酸性中性堿性常溫下cH＞cOH-cH=cOH-cH＜cOH-＞7=7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？已知100℃下w=10-12為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。100℃時顯堿性四、有關(guān)溶液的pH的計算若溶液呈酸性，直接求cH，代入公式計算。若溶液呈堿性，則應(yīng)先求cOH-,再利用cH=w/cOH-求出cH,最后代入公式計算計算基本公式：pH=-lgcH總原則：1、強酸強堿pH的計算：例：值解、∵cH＝01×1＝∴pH＝－lg01＝1練習(xí)：試計算常溫下的0005mol/LBaOH2溶液的pH值∵cOH－＝0005×2＝001∴pH＝－lg10－12＝122、強酸與強酸混合：計算10mLHCl和10mL005mol/LH2SO4混合溶液的pH解：cHⅠ＝01×1＝01mol/LcHⅡ＝005×2＝01mol/LcH混合＝pH＝-lg01＝1練習(xí)：ol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值解：∵cHⅠ＝001mol/LcHⅡ＝000005×2＝00001mol/LcH混合＝pH＝-lg0005=2lg2=23兩種強酸等體積混合，混合液pH＝pH小＋lg2＝pH?。?33、強堿與強堿混合：例、25℃時，10mLNaOH和10mL005mol/LBaOH2混合，計算混合溶液的pH值解：∵cOH－Ⅰ＝01cOH－Ⅱ＝005×2＝01cOH－混合＝cH混合＝pH＝－lg10－13=13練習(xí)：ol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值4、強酸強堿混合：例：求30mLLpH=11（室溫下）的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH解：∵cH＝10－3mol/LcOH－＝10－3mol/LpH=－lg2×10－4＝4－lg2練習(xí)：求30mLLpH=12（室溫下）的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH強酸的稀釋：例：取1mLL，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：cH=pH=-lgcH=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水酸堿的稀釋問題強堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前cOH-=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來的102稀釋后cOH-=稀釋后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍（同pH時）稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱酸、弱堿的稀釋小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=an；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<an；強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；總原則：對于pH相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。（強堿、弱堿相似按要求畫圖1室溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸，均稀釋1000倍2室溫下，將pH=12的氫氧化鈉溶液和氨水，均稀釋1000倍在一定溫度下，有a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：⑴當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，pH由小到大的順序是。⑵同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。⑶若三者pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。⑷當(dāng)三者pH相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。⑸當(dāng)pH相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系。⑹將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由小到大的順序是。b<a<cb>a=cc>a>bc>a=ba=b=ca=b>cc<a=b若是同濃度的鹽酸和醋酸：①稀釋相同倍數(shù)后pH的大小關(guān)系？②稀釋到相同pH時，稀釋的倍數(shù)大小關(guān)系？若是同濃度的NaOH和氨水：①稀釋相同倍數(shù)后pH的大小關(guān)系？②稀釋到相同pH時，稀釋的倍數(shù)大小關(guān)系？課堂探討鞏固練習(xí)1．NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三課時酸堿中和滴定及曲線酸堿中和滴定1酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)：HOH-=H2O2概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。討論：運用這種方法的要獲得準(zhǔn)確的結(jié)果，試驗中應(yīng)解決的關(guān)鍵問題是什么？在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。在強酸與強堿中和時有：3原理:【思考1】若獲得待測溶液的濃度，下述中哪些量是已知的，哪些量是必須測定的？C待=C標(biāo)V標(biāo)

V待【思考2】如何準(zhǔn)確獲得上述的量？指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點1、準(zhǔn)確量取和測量液體的體積V標(biāo)準(zhǔn)和V待測2、準(zhǔn)確判斷滴定終點4中和滴定的關(guān)鍵思考：測定溶液體積的儀器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為,讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管:標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到,（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：、、；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時，體積所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小分刻度為,允許估計至，因此讀數(shù)的精確度為mL。0010011、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：【思考3】什么是滴定終點？如何判斷？三、指示劑的選擇

選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要盡量一致。強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色甲基橙———31———44———酸性中間色堿性紅色橙色———50———80——————82———100———紅色紫色藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞酸堿指示劑酸堿指示劑的選擇為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。①強酸和弱堿中和滴定--②強堿和弱酸中和滴定--③強酸和強堿中和滴定--

根據(jù)達到終點后溶液的酸堿性來選

用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）既可用酚酞，又可用甲基橙（達終點時pH值變化范圍很大）用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色）甲基橙31448.2

10.0常用酸堿指示劑的變色范圍酚酞紅橙黃無色粉紅紅4.4

6.2甲基紅pH=7恰好完全反應(yīng)紅橙黃酸堿中和滴定終點是pH=7,而常用指示劑沒有在pH=7時變色的，其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？【思考4】NaOH溶液與鹽酸恰好中和時的pH多少？而酚酞變色范圍是pH為82-100，甲基橙的變色范圍是pH為31-44那么還能用酚酞或甲基橙作為指示劑嗎？討論：酸堿中和滴定過程中，溶液pH如何變化？鹽酸溶液反應(yīng)時，當(dāng)加入不同體積的堿溶液時溶液的pH的變化，并畫出反應(yīng)過程中溶液pH變化的曲線圖以pH變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液的體積為橫坐標(biāo)。溶液，滴定2000ml溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍加入NaOH溶液的體積VmL溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便四、儀器酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運動）；眼