第二章《本單元綜合與測試》

第二章·海水中的重要元素——鈉和氯復(fù)習(xí)課本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是兩大類： 元素化合物和物質(zhì)的量通過對Na和Cl兩種元素的研究，同學(xué)們應(yīng)該掌握高中階段研究元素化合物知識的基本方法。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法常見用途顏色、狀態(tài)、密度、溶解性……方程式、反應(yīng)現(xiàn)象……工業(yè)制備、實(shí)驗(yàn)室制備一、單質(zhì)鈉物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點(diǎn)低978℃，密度小于水大于煤油（·cm-3）化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)：4NaO2=2Na2O2Na+O2Na2O22、與水的反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑變暗先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體浮、熔、游、響、紅二、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途

白色固體淡黃色固體Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2個電子二、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途——白色固體淡黃色固體Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NaO2=2Na2O2Na+O2Na2O2供氧劑、漂白劑三、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)CaCl2

Ca(OH)2

NaOH

加熱

CO2溶液性質(zhì)CaOH2NaHCO3=CaCO3↓H2ONaOHCO32-Ca2=CaCO3↓白色粉末，遇水結(jié)晶，放熱，溶解度較大白色晶體，遇水溶解，吸熱，溶解度很小不反應(yīng)CO32-Ca2=CaCO3↓CaOH22NaHCO3=CaCO3↓2H2ONa2CO3不反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O不反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反應(yīng)堿性較強(qiáng)堿性較弱三、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉制備

用途

NaClNH3CO2H2O= NaHCO3↓NH4ClNaClNH3CO2H2O= NaHCO3↓NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑制玻璃、制肥皂、造紙工業(yè)、紡織工業(yè)胃藥、滅火器、食品工業(yè)中的膨化劑思考與交流：如何區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？1、加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水2、直接觀察外觀3、溶于水加酚酞4、溶于水加氯化鈣溶液溶于水加氫氧化鈣溶液？加氫氧化鈉溶液？思考與交流：在滅火器中不使用碳酸鈉而使用碳酸氫鈉的原因是什么？1、相同質(zhì)量，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多2、生成同樣的二氧化碳，碳酸氫鈉消耗的酸性物質(zhì)更少3、碳酸氫鈉成本更低四、焰色試驗(yàn)：很多金屬及其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)這種現(xiàn)象可以定性判斷試樣中所含的金屬元素，這種操作稱為焰色試驗(yàn)。Na的焰色為黃色，的焰色為紫色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察（濾去可能存在的鈉鹽的黃光）五、氯氣：物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口形成白霧。五、氯氣：化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2H2O=HClHClO形成氯水，氯水具有的性質(zhì)是：酸性、強(qiáng)氧化性和漂白性Cl22NaOH=NaClNaClOH2O制漂白液2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O制漂白粉漂粉精HCl2HClO五、氯氣：制備方法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O五、氯氣：用途：自來水消毒、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、制HCl六、次氯酸：HClO：一元弱酸，酸性弱于碳酸，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性和漂白性所以氯水應(yīng)該保存在2HClO2HCl+O2↑棕色試劑瓶物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量一、物質(zhì)的量：符號是n單位是mol1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為NA），NA大約為602×1023mol-12、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號為M，單位為g/mol物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同3、氣體摩爾體積：同溫同壓下，任何氣體一定具有相同的氣體摩爾體積阿伏加德羅定律：相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0℃、101Pa4、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號為cB單位為mol/L物質(zhì)的量N（mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）÷M×M粒子數(shù)N×NA÷NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積V（L）×22.4L·mol－1÷22.4L·mol－1物質(zhì)的量濃度CB（mol·L－1）×V液÷V液關(guān)系式方程式中的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。溶質(zhì)