弱電解質(zhì)的電離平衡

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后1醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最大不變不變不變

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合3當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？2開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？思考與交流：V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時間一、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像（2）特征動：電離平衡是一種動態(tài)平衡變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程（1）定義:一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡。定：平衡時分子、離子的濃度不再變化電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。哪些條件的改變會使平衡發(fā)生移動？思考與交流：（3）影響電離平衡的因素溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。加入其它電解質(zhì)：②外因加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動，電離程度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動，電離程度增大①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考與交流：n(H+)C(H+)c(CH3COO-)條件改變平衡移動方向?qū)щ娔芰ι邷囟燃铀♂尲親ClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加鎂粉進一步探究：n(H+)C(H+)c(CH3COO-)條件改變平衡移動方向?qū)щ娔芰ι邷囟燃铀♂尲親ClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加鎂粉進一步探究：右移左移左移右移右移右移右移增大增大增大增大減小減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大增大減小減小增大增強增強增強增強增強增強減弱練習(xí)在氨水中存在下列電離平衡NH3·H2ONH4＋OH―下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱不考慮NH3的揮發(fā)⑥加水⑦加壓答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)二、電離平衡常數(shù)（）與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1、定義：2、表達式：對于弱酸HAH++A-對于弱堿BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)3、意義：值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸或堿的酸或堿性越強。值只隨溫度變化。課本P42實驗3-2你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？探究實驗實驗現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強，即電離常數(shù)的大小反映了酸性的強弱。根據(jù)上述實驗結(jié)果，你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？向兩支分別盛有01mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。實驗【3-2】多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離常數(shù)，通常用1、2、3等來分別表示。例如H3PO4的電離：多元弱酸的分步電離又如氫硫酸在水溶液中的電離：H2SHHS-1=13×10-7HS-HS2-2=71×10-15一般1>>2>>3,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步又比第二步電離難得多。練習(xí)HFHCN1．在25℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)