影響化學反應速率的因素

第二節(jié)影響化學反應速率的因素化學反應原理——有效碰撞模型理論問題：1、只要碰撞，就能發(fā)生化學反應嗎？2、什么是有效碰撞？條件是什么？3、什么是活化分子4、活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？5、什么是活化能？E1活化分子E2活化能E0生成物E反應熱反應物能量★活化能★活化分子能量與反應物分子能量之差問題探究1活化能的大小與反應的速率有何關(guān)系？為什么？控制速率：控制單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目活化能越小，相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，反應的速率就越大。2外部因素：⑴濃度⑵溫度⑶壓強⑷催化劑⑸其他因素一、影響化學反應速率的因素1內(nèi)部因素（決定因素、主要因素）參加化學反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)探究實驗試管、膠頭滴管、4

溶液、4溶液、

4溶液一、濃度對化學反應速率的影響請分別寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸鉀反應的化學方程式和離子方程式。2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4

2MnSO410CO2↑8H2O探究實驗試管、膠頭滴管、4

溶液、4溶液、

4溶液一、濃度對化學反應速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應

速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。討論從有效碰撞理論的角度分析濃度是如何影響

化學反應速率的？本質(zhì)原因濃度對反應速率的影響本質(zhì)原因濃度對反應速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑本質(zhì)原因濃度對反應速率的影響注意a此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。b一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。1一定條件下，在CaCO3塊狀2HCl=CaCl2H2OCO2↑

反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：的濃度B加水C增加同濃度鹽酸的量3粉末能力提升AD為什么？體積為原來的1/2的分解反應速率快思考：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等

容積的兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓

縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應

速率誰快？為什么？請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應

速率的影響情況增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。二、壓強對反應速率的影響其他條件不變氣體的壓強增大氣體濃度增大反應速率加快氣體體積減小結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增

大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：1壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應。2由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎

不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加

的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略

不計。討論恒容條件下，反應N23H22NH3中充入He氣，

反應速率如何改變？He分子He分子討論恒容條件下，反應N23H22NH3中充入He氣，

反應速率如何改變？反應速率無變化！實質(zhì)：對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物濃

度的變化，才對反應速率產(chǎn)生影響。注意：3對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物

濃度的變化，才對反應速率產(chǎn)生影響。改變壓

強，其實是改變了反應物的濃度。討論：壓強對于任意化學反應的速率均有影響嗎？完成下

列討論題。有氣體參與的反應2SO2O2==2SO3在密閉容

器中進行1恒T恒V時，充入氣體反應物，速率如何變？2恒T恒V時，充入惰性氣體稀有氣體等與本反應

無關(guān)的氣體，速率如何變？3恒T恒P時，充入惰性氣體稀有氣體等與本反應

無關(guān)的氣體，速率如何變？對于氣體反應體系有以下兩種情況①恒容時：a充入氣體反應物→濃度增大→總壓增大→速率加快b充入“惰性氣體或不參與反應的氣體”→總壓增大，

但反應物濃度不